發(fā)布時間：2023-03-02 15:03:15
序言：寫作是分享個人見解和探索未知領(lǐng)域的橋梁，我們?yōu)槟x了8篇的備考學(xué)習(xí)計(jì)劃樣本，期待這些樣本能夠?yàn)槟峁┴S富的參考和啟發(fā)，請盡情閱讀。
1.(2014，廣安)日常生活中，區(qū)別下列各組物質(zhì)所用的方法，錯誤的是(C)
A.氮?dú)夂脱鯕狻獙⑷贾哪緱l分別伸入集氣瓶內(nèi)，觀察火焰是否熄滅
B.氮肥和磷肥——觀察顏色
C.蘇打和小蘇打——分別與足量的白醋反應(yīng)，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
D.熱塑性塑料和熱固性塑料——加熱，觀察外形變化
2.只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是(A)
選項(xiàng) 待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法
A 澄清石灰水和氫氧化鈉溶液 加鹽酸，觀察現(xiàn)象
B 硬水和軟水 加肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況
C 過氧化氫溶液和純水 加二氧化錳，觀察有無氣泡產(chǎn)生
D 羊毛線和滌綸線 點(diǎn)燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味
3.(2013，武漢)如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是(D)
選項(xiàng) 試管內(nèi)物質(zhì) 膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)
A 氫氧化鈉固體 水
B 氧化鐵 稀鹽酸
C 氯化鋇溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氫氧化鈉溶液
4.(2014，山西)下列實(shí)驗(yàn)室中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是(C)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?操作或所用試劑
A 除去NaCl固體中混有的泥沙 溶解、過濾、蒸發(fā)
B 除去CO中混有的CO2 NaOH溶液、濃H2SO4
C 鑒別食鹽、蔗糖 品嘗
D 鑒別H2O、KCl溶液 AgNO3溶液
5.(2013，黃岡)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案正確的一組是(B)
A.可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加其他任何試劑即可鑒別
C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加其他任何試劑即可鑒別
D.CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別
6.(2013，煙臺)下列方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是(C)
選項(xiàng) 待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法
A 水、過氧化氫溶液 加二氧化錳，觀察能否產(chǎn)生氣體
B 硝酸銨和氫氧化鈉 加水溶解，用手觸摸燒杯外壁感知溫度的變化
C 食鹽水和醋酸 加入無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化
D 棉纖維、羊毛纖維 點(diǎn)燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味
7.(2014，連云港)下列實(shí)驗(yàn)中利用提供的方案不能達(dá)到目的的是(A)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 除去鐵粉中混有的少量銀粉 用足量稀鹽酸溶解后過濾
B 鑒別純羊毛織品和滌綸織品 取樣灼燒后聞氣味
C 證明分子在不斷運(yùn)動 將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中
D 收集二氧化碳時，檢驗(yàn)集氣瓶是否集滿 用一根燃著的木條放在集氣瓶口
8.(2013，濰坊)下列實(shí)驗(yàn)中利用提供的方案能達(dá)到目的的是(C)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后過濾
B 除去CO2中的少量HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
C 鑒別棉線和羊毛線 點(diǎn)燃，聞產(chǎn)生的氣味，觀察生成的灰燼
D 鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化
9.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水所得溶液為無色，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。對原固體粉末的判斷正確的是(D)
A.可能含有CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
10.(2014，無錫)現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
下列判斷正確的是(B)
A.無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣
B.原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣
C.原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成
D.該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種二、填空題
11.(2013，北京)現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊試液(如圖所示)。
已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。
選用下列藥品繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液。
請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：
(1)B中溶液是__滴有石蕊的飽和石灰水或滴有石蕊的Na2CO3溶液__。
(2)取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是__氧化鐵__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。
(3)取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁;再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué)式為__CaO__。
(4)取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁;再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生氣泡。
①用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH。
②最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為__NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl__(寫出所有可能)。
12.(2014，白銀)A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__CaCO3__，G__CuSO4__，H__Cu(OH)2__。
(2)化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應(yīng)時會__放出__(填“吸收”或“放出”)熱量。
(3)寫出DF的化學(xué)方程式：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH__。
(4)寫出EC的化學(xué)方程式：__CO+CuO=====Cu+CO2__。
13.(2013，黃岡)已知甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中的四種常見物質(zhì)，丁是甲與乙、乙與丙反應(yīng)的生成物之一(反應(yīng)條件均已略去)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
(1)常溫下，若乙為紅色粉末，甲為黑色粉末，則丙的化學(xué)式是__H2(或CO)__，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Fe2O3+3C=====高溫4Fe+3CO2__。
(2)若丁為常見難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O__，乙與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH[或Ba(OH)2+CO2===BaCO3+H2O__Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3+2NaOH，或其他合理答案]__。
14.(2013，青島)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，分別為鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈣、鐵粉和氧化鈣中的一種。其中，A的濃溶液是無色液體，有刺激性氣味，在空氣中會形成白霧;B為單質(zhì);D是“波爾多液”的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。
請回答下列問題：
(1)寫出C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：
C__CaO__;D__CuSO4__。
(2)在下圖中將能相互反應(yīng)的物質(zhì)之間用短線“——”連線，通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化的兩種物質(zhì)之間用箭頭“”連線(從反應(yīng)物指向生成物)。三、實(shí)驗(yàn)探究題
15.(2014，蘭州)為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)：分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁。同學(xué)們對廢液進(jìn)行了過濾，并對濾液的成分進(jìn)行了探究。
【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)?
【猜想】A.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀;
B.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀;
C.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣。
你認(rèn)為還可能是__可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣__(寫出一種猜想)。
【討論】你認(rèn)為__C__猜想不合理(填字母)，請說明理由__碳酸鉀和氯化鈣能發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀__。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，證明你的猜想正確。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)黃酮素屬于__有機(jī)__(填“有機(jī)”或“無機(jī)”)化合物。
(2)黃酮素含有__三__種元素，碳、氫的原子個數(shù)比為__3∶2__(填最簡化)。
(3)黃酮素分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__81.1%__(結(jié)果精確到0.1%)。
2.科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明，很多同學(xué)愛吃的某些小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學(xué)物質(zhì)。某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺，丙烯酰胺的化學(xué)式為C3H5ONx?；卮鹣铝袉栴}：
(1)碳元素和氧元素的質(zhì)量比是__9∶4__(填最簡整數(shù)比)。
(2)丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量為71，則x的數(shù)值為__1__。
3.今年春季我國出現(xiàn)H7N9禽流感，治療的新藥是帕拉米韋，其分子式是C15H28N4O4，有關(guān)該物質(zhì)的下列說法不正確的是(D)
A.1個分子中含有51個原子
B.該物質(zhì)由碳、氫、氮、氧四種元素組成
C.分子中碳、氫、氮、氧的原子個數(shù)比為15∶28∶4∶4
D.分子中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為15∶28∶4∶4
4.(2014，臨沂)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中不正確的是(C)
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g 8 32 5 4
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g 16 4 x 24
A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)
B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑
C.甲、乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1∶4
D.乙、丁兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為7∶5
5.(2014，德陽)某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20 t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報(bào)警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請回答：
(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20 t中含H2SO4的質(zhì)量是__19.6_t__;
(2)計(jì)算中和泄漏的98%濃硫酸20 t，理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量。
解：設(shè)理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為x。
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
9874
19.6 t x
9874=19.6 tx
x=14.8 t
答：(1)98%的濃硫酸20 t中含H2SO4的質(zhì)量為19.6 t;(2)中和泄漏的硫酸理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為14.8 t。
6.(2014，沈陽)二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，也是一種寶貴的資源。用CO2和NH3來合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO2+2NH3=====一定條件CO(NH2)2+H2O。
請計(jì)算下列問題：
(1)若用CO2和NH3生產(chǎn)900 t尿素，理論上可固定CO2的質(zhì)量是多少噸?
(2)2 t含尿素90%的化肥(雜質(zhì)不含N)中，含氮元素的質(zhì)量是多少噸(精確到0.1 t)?
解：(1)設(shè)可固定二氧化碳的質(zhì)量為x。
CO2+2NH3=====一定條件CO(NH2)2+H2O
44 60
x 900 t
4460=x900 t
x=660 t
(2)2 t×90%=1.8 t
方法一：
1.8 t×Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=1.8 t×14×260×100%=0.84 t≈0.8 t
方法二：
Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=14×260×100%≈46.7%
1.8 t×46.7%≈0.8 t
答：可固定二氧化碳660 t，2 t該化肥中含氮元素0.8 t。
7.(2014，蘭州)100 g某濃度的硫酸恰好與13 g的鋅完全起反應(yīng)。請計(jì)算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1 g);
(2)將(1)的結(jié)果標(biāo)在圖中;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)。
解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65161 2
13 g y x
6513 g=161y=2x
x=0.4 gy=32.2 g
硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32.2 g100 g+13 g-0.4 g×100%=28.6%
答：生成0.4克的氫氣，同時硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。
8.(2013，江西)某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W(xué)興趣小組為該廠設(shè)計(jì)廢水處理和利用的方案，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)：
(1)反應(yīng)生產(chǎn)CO2氣體的質(zhì)量是__4.4__g;
(2)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(請寫出計(jì)算過程)
(3)農(nóng)業(yè)上常用10%～20%的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計(jì)算判斷：上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種?
解：設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為x。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
117 44
x 4.4 g
11744=x4.4 g x=117×4.4 g44=11.7 g
關(guān)鍵字：中考復(fù)習(xí)；化學(xué)計(jì)算；命題角度；解題策略
中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1009-010X（2015）09-0036-03
化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，它從量的角度加深了學(xué)生對化學(xué)知識的理解，使學(xué)生進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律?；瘜W(xué)計(jì)算題側(cè)重考查學(xué)生對信息的提取、處理和應(yīng)用能力。通過學(xué)習(xí)、訓(xùn)練，提高學(xué)生的分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問題的能力。
分析河北省近幾年的中考理綜試題可知，化學(xué)計(jì)算題在試卷的第36題，分值為5分。有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力，常與固體混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相聯(lián)系。從考查的類型上根據(jù)獲取的計(jì)算數(shù)據(jù)方式不同可以分為：直觀文字?jǐn)⑹鍪?、表格?shù)據(jù)式、圖像坐標(biāo)分析式、標(biāo)簽信息式等。但歸根結(jié)底，無論哪種類型化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，仍是根據(jù)一種已知物質(zhì)質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算另一種物質(zhì)質(zhì)量。預(yù)計(jì)2015年中考還會圍繞以上內(nèi)容進(jìn)行命題，整體難度不會增加，但試題可能會更加靈活，更加注重聯(lián)系實(shí)驗(yàn)操作過程或解決生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題，可能采用圖表、圖像的形式給出數(shù)據(jù)。
類型一 直觀文字?jǐn)⑹鍪剑?009、2010、2013年考查）
命題角度：以文字加數(shù)字的形式進(jìn)行敘述，完整地描述一個實(shí)驗(yàn)內(nèi)容或化學(xué)反應(yīng)的過程，最后提出需要解決的具體問題。
解題策略：要有較高的閱讀理解能力，要學(xué)會提煉文字信息，即抓住題中關(guān)鍵的物質(zhì)及其量的變化。
【例1】（2010?河北） 用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g。請計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）
[解析] （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量為：11g+50g-56.6g=4.4g。
（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。
Na2CO3+2HClT2NaCl+CO2+H2O
106 44
x 4.4g
x==10.6g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=96.4%
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。
練習(xí)1（2013?河北）.造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取 40 g 廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸 49g。計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)2（2014?孝感）.向20g鋅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
類型二 表格數(shù)據(jù)式 （2007、2011、2014年考查）
命題角度：物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及數(shù)值用表格的方式呈現(xiàn)，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的對比分析和應(yīng)用的能力。
解題策略：通過審題，獲取有用信息，然后對表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析，挖出隱含的信息，篩選出對計(jì)算有價(jià)值的數(shù)據(jù)。
【例2 】（2011?河北）已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
（1）反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為____________g。
（2）計(jì)算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[解析] （1） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算出生成氯化銀的質(zhì)量為：130g +40g-167.13g=2.87g
（2）設(shè)130 g生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為x。
NaCl+AgNO3TAgCl+NaNO3
58.5 143.5
x 2.87g
x==1.17 g
生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=0.9%
答：該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%。
練習(xí)3（2014?廣安）.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液，為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15 g、30 g、45 g、60 g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）。
（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為 g。
（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1%）
類型三 圖像坐標(biāo)分析式（2008年考查）
命題角度：物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及數(shù)值用坐標(biāo)圖的方式呈現(xiàn)，以代表反應(yīng)的進(jìn)展情況，再提出問題。
解題策略：首先弄清楚縱坐標(biāo)所表示的量隨橫坐標(biāo)所表示的量的變化，認(rèn)真分析圖像上各點(diǎn)的含義，尤其是起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義。然后根據(jù)題干所給的知識與圖像結(jié)合起來，再做判斷。
【例3】（2014?南充）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。試求：
（1）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為 g；
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[解析]（1）由圖中可知，完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.4g。
（2）設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4TZnSO4+H2，
98 2
x 0.4g
x=19.6 g
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%.
練習(xí)4（2014?江西）.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為 ；
（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過程）
（3）當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為 g。
類型四 標(biāo)簽信息式
命題角度：物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及數(shù)值用標(biāo)簽的方式呈現(xiàn)，進(jìn)行物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算。
解題策略：從標(biāo)簽中找到與解題有關(guān)的信息，尤其注意單位，對于某元素的含量要看清楚是每片（每袋）含量還是每多少千克（或毫升）的含量，若是藥品的說明書，一定看清楚服用說明。
【例4】（2014?十堰）某同學(xué)為了測定一種補(bǔ)鈣保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（其包裝說明如右圖所示）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）并測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為232.4g。請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
[解析]（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：200g+100片×50g/片-232.4g=17.6g。
設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y。
答：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%；
（2）該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
練習(xí)5（2014?龍巖）.尿素[CO（NH2）2]溶液可用作柴油汽車尾氣處理液。
（1）若在實(shí)驗(yàn)室配制尿素溶液，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、 和_____。
（2）右圖為某公司生產(chǎn)的車用尿素溶液的標(biāo)簽，用尿素溶液處理柴油汽車尾氣（含NO）的化學(xué)方程式如下（反應(yīng)條件略去）： 2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O。
現(xiàn)有一瓶未開啟的該車用尿素溶液：
①所含尿素的質(zhì)量是_______________；
②若用該瓶溶液處理汽車尾氣，可吸收NO的質(zhì)量是多少？
類型五 實(shí)驗(yàn)圖示題（2012、2014年考查）
命題角度：利用圖示反映實(shí)驗(yàn)所用的藥品、裝置、步驟及實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)等，考查學(xué)生提煉有用信息、解決實(shí)際問題的能力，試題的綜合性較強(qiáng)。
解題策略：仔細(xì)分析反應(yīng)前后數(shù)據(jù)的變化，通常會涉及利用差量法計(jì)算生成的某種氣體的質(zhì)量（總質(zhì)量減?。┗蚣尤氲哪撤N物質(zhì)的質(zhì)量（總質(zhì)量增多）。
【例5】（2012?河北）為測定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn).請計(jì)算：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g；
（2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[解析]（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=126.0g-122.8g=3.2g；
（2）解：設(shè)25.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x.
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%。
練習(xí)6（2014?邵陽）.某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經(jīng)處理會造成環(huán)境污染，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。試計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是 g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
答案：練習(xí)1. 10% 練習(xí)2. 65%
練習(xí)3. （1）3.6；（2）21.2%
練習(xí)4.（1）7.2 g； （2）7.3%； （3）0.46
【關(guān)鍵詞】教育信息化；信息技術(shù)；數(shù)字化
1.引言
進(jìn)入新世紀(jì)以來，信息技術(shù)廣泛滲透到社會和經(jīng)濟(jì)的各個方面，人們的工作方式、生活方式以及學(xué)習(xí)方式都在發(fā)生深刻地變化，全民教育、優(yōu)質(zhì)教育、個性化學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)已成為信息時代教育發(fā)展的重要特征。國家高度重視教育信息化建設(shè)，總書記在2010年的全國教育工作會議上明確提出：“要以教育信息化帶動教育現(xiàn)代化，把教育信息化納入國家信息化發(fā)展整體戰(zhàn)略”。2012年3月，國家教育部印發(fā)了《教育信息化十年發(fā)展規(guī)劃(2011-2020年)》。教育信息化，是指在教育中普遍運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，開發(fā)教育資源，優(yōu)化教育過程，以培養(yǎng)和提高學(xué)生的信息素養(yǎng)，促進(jìn)教育現(xiàn)代化的過程。信息技術(shù)為高等教育的發(fā)展和變革提供強(qiáng)有力的工具，信息技術(shù)作為一種高效的認(rèn)知工具，為學(xué)生自主探究學(xué)習(xí)提供平臺，幫助學(xué)生更好的理解課堂所學(xué)知識，提高教學(xué)效率。教育信息化的發(fā)展，帶來了教育形式和學(xué)習(xí)方式的重大變革，促進(jìn)教育改革，但同時也對傳統(tǒng)的大學(xué)計(jì)算機(jī)教學(xué)的內(nèi)容、模式及方法產(chǎn)生了巨大沖擊，深化教學(xué)改革迫在眉睫。
2.國外教育信息化發(fā)展經(jīng)驗(yàn)借鑒
2001年，日本政府制定“e-Japan戰(zhàn)略”，推進(jìn)各大學(xué)信息戰(zhàn)略的實(shí)施。目前日本的信息技術(shù)課程主要包括專業(yè)教育與普通教育兩種，普通的信息教育課程主要培養(yǎng)學(xué)生的信息應(yīng)用能力，學(xué)習(xí)和掌握與IT相關(guān)的基礎(chǔ)知識，校園網(wǎng)的使用方法，信息倫理道德教育，信息安全，信息庫的使用方法和信息檢索等。2011年3月，日本出臺“教育信息化愿景”報(bào)告，提出包括數(shù)字教材以及其他數(shù)字學(xué)習(xí)資源的開發(fā)與改進(jìn)，并設(shè)置高速無線網(wǎng)絡(luò)，運(yùn)用數(shù)字黑板和數(shù)字電視，實(shí)現(xiàn)云計(jì)算信息化系統(tǒng)，在師生間共享輔助學(xué)習(xí)技術(shù)和數(shù)據(jù)系統(tǒng)，廣泛利用平板電腦及數(shù)字化課本。
韓國的國家教育信息系統(tǒng)和教科書樣本采集系統(tǒng)是世界上最大的兩大開放學(xué)習(xí)資源系統(tǒng)，它在信息通信技術(shù)方面的發(fā)展是全球廣泛認(rèn)可的領(lǐng)先國家。學(xué)校為每個學(xué)生配備一臺平板電腦，利用Linux操作平臺。國家計(jì)劃于2013年向所有中小學(xué)學(xué)生推廣數(shù)字化課本。
新加坡推動學(xué)生使用ICT（Information Communication Technology），提高學(xué)生自主性和協(xié)作式學(xué)習(xí)，注重增強(qiáng)校內(nèi)通信能力建設(shè)，推進(jìn)在學(xué)校應(yīng)用機(jī)器人技術(shù)、3D模擬環(huán)境等先進(jìn)的前沿科技。
3.我國計(jì)算機(jī)教學(xué)資源建設(shè)原則
新技術(shù)環(huán)境下，教與學(xué)的關(guān)系發(fā)生了重大變化。提高信息技術(shù)在教育教學(xué)中的應(yīng)用水平，必須要轉(zhuǎn)變教育觀念，把信息技術(shù)從學(xué)習(xí)對象轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)習(xí)工具。在課程信息資源建設(shè)中，應(yīng)注重?cái)?shù)字化、移動技術(shù)和云計(jì)算技術(shù)的應(yīng)用，以教學(xué)的具體情況和師生的實(shí)際要求為依據(jù)，有目的、有計(jì)劃地進(jìn)行便于師生網(wǎng)絡(luò)互動、開展自主學(xué)習(xí)、探究式學(xué)習(xí)的信息資源建設(shè)。
4.數(shù)字化教學(xué)資源建設(shè)措施
4.1 課程體系設(shè)計(jì)
現(xiàn)在高校計(jì)算機(jī)課程設(shè)計(jì)非常注重計(jì)算機(jī)技能的培訓(xùn)，但卻往往忽視與現(xiàn)代信息發(fā)展相適應(yīng)的科學(xué)思想教育。其實(shí)，作為現(xiàn)代化的技術(shù)，計(jì)算機(jī)作用的發(fā)揮不僅取決于用戶的使用技能，還取決于其思維模式和價(jià)值觀。因此，需要對當(dāng)前課程內(nèi)容進(jìn)行整合與優(yōu)化，注重信息素養(yǎng)的培養(yǎng)，讓學(xué)生了解信息技術(shù)對科學(xué)技術(shù)、經(jīng)濟(jì)、管理、社會、人文甚至思維方面的影響。此外，還需根據(jù)實(shí)際教學(xué)要求調(diào)整教學(xué)內(nèi)容，設(shè)計(jì)適合不同專業(yè)、不同班級學(xué)生的教學(xué)案例和教學(xué)活動流程，也可針對專業(yè)特點(diǎn)靈活調(diào)整教學(xué)單元的課時安排。
4.2 教學(xué)模式設(shè)計(jì)
目前各高校校園網(wǎng)已基本普及，并且已經(jīng)形成一定規(guī)模，應(yīng)用領(lǐng)域也不斷擴(kuò)大，還有很多院校建設(shè)了BB（Blackboard）課程資源?！癇B教學(xué)網(wǎng)”采用美國著名的Blackboard系統(tǒng)構(gòu)建，是一個集網(wǎng)絡(luò)教學(xué)、數(shù)字資源管理、在線視頻課堂和學(xué)習(xí)社區(qū)諸功能為一體的綜合性網(wǎng)絡(luò)平臺。在BB課程中可以添加課程導(dǎo)學(xué)模塊，包括課程介紹、課程大綱、學(xué)習(xí)方法、考核方式等內(nèi)容，學(xué)生可以提前了解所學(xué)課程的概況、要求、方向及目標(biāo)；教學(xué)資源模塊可以共享教師的課件及案例、實(shí)踐作業(yè)、課外閱讀文獻(xiàn)資源等，對于課堂上沒有理解的內(nèi)容學(xué)生完全可以在課后通過自學(xué)完成；基于網(wǎng)絡(luò)的學(xué)習(xí)社區(qū)可以為師生提供終身學(xué)習(xí)的機(jī)會，多種視頻資源、提前閱讀及學(xué)習(xí)筆記都可以共享，便于師生參與互動討論；作業(yè)模塊方便學(xué)生提交作業(yè)，各班各主題可以分目錄存儲，教師批閱情況一目了然，加權(quán)評分一個命令就可實(shí)現(xiàn)，優(yōu)秀作品可以隨時投票并評論，真正實(shí)現(xiàn)網(wǎng)絡(luò)交互教學(xué)。
4.3 教學(xué)方法及手段多元化
教無定法，貴在得法。學(xué)生是教學(xué)的主體，教師是教學(xué)的引導(dǎo)者，所有的教學(xué)法都應(yīng)以學(xué)生為中心。多媒體教學(xué)、體驗(yàn)式教學(xué)、小組學(xué)習(xí)等都是我們常采用的方法。我國大學(xué)生不可能像韓國、日本學(xué)生那樣每人擁有一臺平板電腦，但是現(xiàn)在大多數(shù)學(xué)生都在使用智能手機(jī)，可以充分利用手機(jī)的網(wǎng)絡(luò)功能，下載、安裝常用軟件，信息檢索，共享資源，協(xié)作學(xué)習(xí)，交流互動。另外，微博和微信等新媒體也是很好的教學(xué)手段，溝通輕松，易于實(shí)現(xiàn)。
5.結(jié)語
教育信息化是一個循序漸進(jìn)、不斷發(fā)展的過程。信息技術(shù)的教育應(yīng)用是教育信息化建設(shè)的根本出發(fā)點(diǎn)和直接目的。我們要努力做到大學(xué)計(jì)算機(jī)教學(xué)內(nèi)容合理化、教學(xué)手段科技化、教學(xué)方式現(xiàn)代化，綜合運(yùn)用多媒體和網(wǎng)絡(luò)信息技術(shù)，培養(yǎng)學(xué)生的信息素養(yǎng)以及分析問題、解決問題的能力和創(chuàng)新能力。
參考文獻(xiàn)
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【關(guān)鍵詞】新課標(biāo) 化學(xué)高考 備考建議
【中圖分類號】G 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A
【文章編號】0450-9889（2015）11B-0121-02
全國高考新課標(biāo)（Ⅱ）理綜卷根據(jù)《新課標(biāo)考試大綱》命題，在考查考生基礎(chǔ)知識、基本技能的同時，加強(qiáng)了對考生綜合能力和科學(xué)文化素養(yǎng)的考查。與以往大綱版相比，試題注重化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會科技發(fā)展的聯(lián)系。為了更好地進(jìn)行化學(xué)高考備考復(fù)習(xí)，本文重點(diǎn)從試題結(jié)構(gòu)、試題特點(diǎn)以及高頻考點(diǎn)和熱點(diǎn)的分布分析近三年全國高考新課標(biāo)（Ⅱ）理綜化學(xué)試題，并闡明哪些主干知識應(yīng)在備考時重點(diǎn)復(fù)習(xí)，如何選做選修模塊。
一、試卷題型結(jié)構(gòu)、考點(diǎn)與分值分布
二、按知識模塊分析試題的主要考查情況
（一）基本概念和基本理論
選擇題中一般考查基本理論和基本概念的3-4題，內(nèi)容多為元素及其化合物，大都源于必修1、必修2、選修4，大多屬于中等題，有1道為難度較大的題。總的來說，電化學(xué)主要考查電極的判斷、電極反應(yīng)式、電子流向、離子移向。元素推斷及元素周期律的應(yīng)用主要考查內(nèi)容為粒子半徑大小、原子序數(shù)、沸點(diǎn)、結(jié)構(gòu)示意圖。難溶電解質(zhì)的溶解平衡（Ksp）主要考查內(nèi)容為Ksp的溶度積常數(shù)的簡單計(jì)算（有時結(jié)合pH計(jì)算）或用溶度積常數(shù)判斷沉淀是否溶解或判斷沉淀產(chǎn)生的順序及轉(zhuǎn)化的條件。反應(yīng)熱、焓變主要考查內(nèi)容為蓋斯定律。電解質(zhì)溶液主要考查內(nèi)容為離子濃度的大小、溶液的pH、水的離子積常數(shù)。此部分必做題與以往大綱版的小綜合題差不多?；瘜W(xué)平衡的內(nèi)容往往獨(dú)立為一道大題。
選做題考查的是元素的推斷及元素周期律的應(yīng)用、晶體類型或化學(xué)鍵判斷、原子或離子的電子排布式或電子排布圖、第一電離能或電負(fù)性判斷、分子或離子空間結(jié)構(gòu)、晶胞的有關(guān)計(jì)算。
綜上所述，在考查基本概念、基本理論時，往往以元素及其化合物的知識為主，它們之間往往相互交叉、滲透，題目位置不固定，考查形式信息（圖像、數(shù)據(jù)、表格、文字表述）的整合、提取和應(yīng)用也不同。在試卷中所占的比例還是比較大。在命題時，有一定的難度，區(qū)分度很強(qiáng)。
（二）元素及其化合物
選擇題中一般考查元素及其化合物的1題，一般考查生活常見物質(zhì)的性質(zhì)和生活常識，主要都源于必修1和必修2?？偟膩碚f，知識點(diǎn)分散，將元素及其化合物的知識穿插在實(shí)驗(yàn)、基本概念和基本理論、化學(xué)計(jì)算等大題中考查。以往大綱版常考有關(guān)H、C、N、O、S、Cl、Si、Na、Mg、Al等元素，但在新課標(biāo)中增加了許多，如，Br、Pb、I等，但不再有無機(jī)推斷大題。
綜上所述，在考查元素及其化合物的知識時，往往給出了大量的科學(xué)信息，加大實(shí)際背景材料，加入中國傳統(tǒng)文化，探索創(chuàng)新型問題，難度主要體現(xiàn)在加大對學(xué)生綜合能力和計(jì)算能力的考查。
（三）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
選擇題中一般考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的內(nèi)容基本相對固定，一般考查的2題?？疾榈闹R點(diǎn)集中在官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)反應(yīng)原理、有機(jī)反應(yīng)類型上。但大都比較簡單，都源于必修2有機(jī)部分，不涉及選修5。必做題中常以有機(jī)實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)，但都以合成某有機(jī)物為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識。其中，2012年2013年連續(xù)2年考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)。
（四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)
選擇題一般考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的1題，考查內(nèi)容為基本操作、儀器的使用方法，這些內(nèi)容都源于必修1和必修2。必做題中在2012年2013年連續(xù)2年對有機(jī)制備實(shí)驗(yàn)進(jìn)行考查之后，又回歸到考查無機(jī)實(shí)驗(yàn)。2015年考查了CO2的制備和氧化還原反應(yīng)的滴定實(shí)驗(yàn)。
（五）化學(xué)計(jì)算
選擇題一般考查化學(xué)計(jì)算的1題，大多考阿伏加德羅常數(shù)問題，中等難度。此部分內(nèi)容主要分散在各個大題中進(jìn)行考查。難度一般較大，區(qū)分度也很強(qiáng)。主要考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、電子守恒、原子守恒計(jì)算，滴定實(shí)驗(yàn)中的計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)“三段式”的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、離子濃度、溶度積常數(shù)、電化學(xué)與pH的計(jì)算，等等。
三、模塊選做題的考查特點(diǎn)與建議
（一）選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的特點(diǎn)與建議
主干知識點(diǎn)少且發(fā)散性弱，知識的邏輯聯(lián)系難以建立，因此考點(diǎn)集中，便于集中攻克。雖然內(nèi)容抽象、術(shù)語陌生，入門門檻較高，但知識點(diǎn)之間相對獨(dú)立，死記硬背的內(nèi)容較多，容易得分，但難以獲得滿分，適合記憶型的、基礎(chǔ)一般的學(xué)生選做。
題目一般給出的信息：① 范圍：前四周期元素； ②順序：原子序數(shù)依次增大、原子（離子）半徑的大小； ③電子層結(jié)構(gòu)與電子數(shù)關(guān)系； ④元素性質(zhì)（金屬性、非金屬新、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸堿性）、化合價(jià)。
問題主要設(shè)置考查方式：①元素的位置、基態(tài)原子（或離子）的核外電子排布式（圖）； ②晶體的類型與化學(xué)鍵的類型；③第一電離能、電負(fù)性；④雜化軌道的類型、空間構(gòu)型；⑤典型物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式、陌生反應(yīng)方程式；⑥晶胞的計(jì)算，晶胞的密度，物質(zhì)的化學(xué)式的書寫、配位鍵。
（二）選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的特點(diǎn)與建議
主干知識突出，切入點(diǎn)多，只要掌握各官能團(tuán)的性質(zhì)，即可快速推斷解題，便于學(xué)生得分。但知識點(diǎn)之間聯(lián)系密切，易導(dǎo)致小錯鑄大錯、連環(huán)錯等現(xiàn)象；而且答題的模式的規(guī)范性強(qiáng)，易導(dǎo)致意外丟分?？偟膩碚f，有機(jī)知識系統(tǒng)性強(qiáng)，富有邏輯性，與以往大綱版的有機(jī)推斷、有機(jī)合成題差不多。部分邏輯推理弱的學(xué)生難以尋找問題解決的突破口，或無法完整推斷。適合善于推理，有機(jī)知識掌握較好的學(xué)生選做。
（三）選修《化學(xué)與技術(shù)》的特點(diǎn)及建議
主干知識突出，主要考查元素及其化合物與化學(xué)反應(yīng)原理相結(jié)合的內(nèi)容?？疾榉绞酵陨a(chǎn)具有時代性的人類需要的產(chǎn)品為載體，以陌生環(huán)境為背景，重點(diǎn)考核化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，但不會過分追求工業(yè)生產(chǎn)過程及其應(yīng)用的細(xì)節(jié)。相對前兩個選修模塊來說，難度要大些，區(qū)分度也更強(qiáng)，更體現(xiàn)為化學(xué)學(xué)科選拔人才的思想。適合化學(xué)基礎(chǔ)牢固、邏輯思維能力強(qiáng)，發(fā)散思維好的學(xué)生選做。
四、化學(xué)備考復(fù)習(xí)建議
（一）強(qiáng)化主干知識基礎(chǔ)
在新課標(biāo)的高考試題中，選擇題中有4-5題，掌握必修模塊的知識便可解題；有2-3題，掌握選修4模塊的知識方可解題。選擇題中往往有1道容易題，1道難題，5道中等題。大題的中等題，難度不大，但知識點(diǎn)細(xì)化，把多個基礎(chǔ)知識點(diǎn)綜合起來進(jìn)行考查。要想取得高分，必須掌握好基礎(chǔ)知識和知識點(diǎn)間的聯(lián)系。在高三第一輪復(fù)習(xí)中，應(yīng)對每個知識點(diǎn)逐一落實(shí)，并及時進(jìn)行測評，以便查漏補(bǔ)缺。在第二輪復(fù)習(xí)中，應(yīng)對五大主干基礎(chǔ)知識之間的聯(lián)系再進(jìn)行逐一落實(shí)與測評。
（二）把握高考命題趨勢，精心選做試題
高三第一輪復(fù)習(xí)中，應(yīng)盡量選擇能讓學(xué)生對每個基礎(chǔ)知識點(diǎn)進(jìn)行逐一落實(shí)的試題，最好是高考真題的原型與變型。有能力的學(xué)校可以自編練習(xí)，以更適合學(xué)生需要。在第二輪復(fù)習(xí)中，則以知識專題為主，精選各版本高考真題、模擬題來給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)。注重對信息的遷移和運(yùn)用能力的培養(yǎng)，使學(xué)生做到舉一反三。在第三輪復(fù)習(xí)中，在讓學(xué)生進(jìn)行查漏補(bǔ)缺的同時，教師注意收集與時代緊密相結(jié)合的話題材料信息，多讓學(xué)生做陌生環(huán)境下的試題，多讓學(xué)生做具有時代性的材料信息題。
當(dāng)今社會經(jīng)濟(jì)、科技發(fā)展、生態(tài)環(huán)鏡、人們的生產(chǎn)生活都與化學(xué)知識有著密切的聯(lián)系。因此新課改加大了對有機(jī)化學(xué)、實(shí)驗(yàn)在高考中的考查。這表明了高考試題具有時代性，會隨著新課改的深入推廣而出現(xiàn)新的變化，隨著人民生產(chǎn)生活的需要而出現(xiàn)新的亮點(diǎn)。體現(xiàn)化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，服務(wù)于生產(chǎn)生活。我們應(yīng)立足教材，理解好教材，把握好課堂的深廣度，“以不變應(yīng)萬變”為原則，合理規(guī)劃好復(fù)習(xí)進(jìn)度，備好高三的每一堂課。
【參考文獻(xiàn)】
[1]教育部考試中心.2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合科考試大綱的說明[M].北京：高等教育出版社，2013
[2]教育部考試中心.2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合科考試大綱的說明[M].北京：高等教育出版社，2014
做法一：客觀地估計(jì)考生考試能力，初定出一個期望值。
依據(jù)考生各個人的具體情況，迅速幫助考生調(diào)整節(jié)奏，制訂出一個較全面系統(tǒng)的學(xué)習(xí)計(jì)劃（備考計(jì)劃），合理地安排學(xué)習(xí)時間；對考生的考試能力作個客觀的估計(jì)，初定出一個期望值。將備考40多天的時間劃分為四個階段，每個階段以10天為限。第一階段是確定備考計(jì)劃，建立新的學(xué)習(xí)規(guī)律。專業(yè)考試返校后，考生結(jié)束了大強(qiáng)度的體能訓(xùn)練，從時間上講，學(xué)習(xí)的時間多了，學(xué)習(xí)得到了保證，但體能消耗少了，還有諸多不適應(yīng)感。為能盡快適應(yīng)新的學(xué)習(xí)規(guī)律和生活習(xí)慣，事實(shí)上確實(shí)需要我們做教師的繼續(xù)關(guān)心他們，幫助他們建立新的學(xué)習(xí)規(guī)律和生活習(xí)慣，確保他們有信心、有能力全身心地投入到備考學(xué)習(xí)過程中去，挖掘自身的最大潛能，好好學(xué)習(xí)，迎接高考。第二階段是特別關(guān)注模擬考試訓(xùn)練。重模擬考試訓(xùn)練過程，淡化其考試結(jié)果（分?jǐn)?shù)、名次）。要求將模擬考試訓(xùn)練的試題多看看，需要記憶的部分再去“過一遍”，對難題、怪題可以放一放，不要一頭扎進(jìn)題海中去做大量的題目。在自己相對薄弱的學(xué)科上要多花點(diǎn)時間（做巧安排），在自己強(qiáng)項(xiàng)的功課上就擠出點(diǎn)時間讓給薄弱學(xué)科，其目的就是求心態(tài)穩(wěn)定，章程不亂，多方位激活學(xué)習(xí)的興奮點(diǎn)，從自己的“閃亮點(diǎn)”去鼓勵自己，發(fā)現(xiàn)自己。第三階段是回歸課本，查漏補(bǔ)缺。體育高考生平時在訓(xùn)練上花費(fèi)的時間較其他同學(xué)多，相對而言平時讀書、做練習(xí)的時間就自然少些，其文化成績也就相應(yīng)差些。教育考生敢于面對現(xiàn)實(shí)，文化成績差并不可怕，只要有信心，就像我們在考100米時一樣，認(rèn)定終點(diǎn)，敢于去拼搏、去爭取、去沖刺，最終的目的就一定能達(dá)到。堅(jiān)決杜絕厭學(xué)、怕學(xué)、懶散等現(xiàn)象的出現(xiàn)，使自己的備考計(jì)劃落實(shí)在行動上，緊緊和班級的整體備考計(jì)劃配套起來?；貧w課本，課本是我們臨考前的最好朋友。一切的基本得分都是從課本中來。抓住基礎(chǔ)知識，就是抓住了得分點(diǎn)。我們在考生的備考階段多次和班主任、科任教師聯(lián)系，及時掌握他們的學(xué)習(xí)情況及思想動態(tài)，使考生真正體會到老師在背后有力地將他們往前推，給他們信心，給他們力量。第四階段是備考、參考、送考一體化，考出好成績。在備考階段主要以談話的形式進(jìn)行，談考生的現(xiàn)在，談考生的未來。多聽他們的自身分析和改進(jìn)方法，去實(shí)施備考計(jì)劃。參考是緊緊抓住模擬考試訓(xùn)練的機(jī)會，讀好試題，解好試題，填涂好答題卡，復(fù)查好試題，提高考試能力。送考是我們必須在考生到達(dá)考點(diǎn)前到達(dá)，哪怕一個微笑，一個輕輕的點(diǎn)頭，或一個“OK”的揮手示意，都會給考生增添無窮的信心和力量，讓他們滿懷信心，走進(jìn)考場。在整個備考、參考、送考過程中，對考生的智力發(fā)揮，情緒變化，體力支配都是特別地關(guān)注，小到起床飲食習(xí)慣，大到整個學(xué)習(xí)過程，把脈一切，服務(wù)在先，一切為了高考。
做法二：以談話的方式，積極備戰(zhàn)高考。
在備考階段，筆者主要采用談話的方式，和考生一道備戰(zhàn)高考，向考生講清高考是向自己極限的一次沖擊，和體育專業(yè)考試一樣是難度的考試，是速度的考試，是力量的考試，是靈敏的考試，是心理的考試，是實(shí)現(xiàn)自我人生價(jià)值、實(shí)現(xiàn)人生目標(biāo)的一次重要機(jī)會。老師當(dāng)年獲得成功，也是和他們現(xiàn)在一樣去努力、去拼搏而奮斗來的，幫助他們樹立科學(xué)的人生觀、世界觀、價(jià)值觀。緊張而短暫的備考階段，不可能像平時訓(xùn)練那樣有時間，有機(jī)會去交談、暢談。我們總是利用課間休息和吃飯的時間去進(jìn)行個別或召集體育高考組考生作簡短的3-5分鐘的談話，做到談話有針對性、有目的性、有建議、有措施，與高考無關(guān)的話題決不涉及；同時給他們一個講話的機(jī)會，才能聽到他們的心聲，也才能達(dá)到師生談話的融洽性。注重他們的心理變化，體育高考生普遍都有好動的特點(diǎn)，一下子讓他們坐下來專心致志地去學(xué)習(xí)，還真不是一件容易的事，我們要求考生分秒必爭，就像體育專業(yè)考試一樣去拼搏。備戰(zhàn)高考，就像不會飛的蜘蛛，把網(wǎng)制得精巧而規(guī)矩。
一、關(guān)注高考命題指向，深入研究考綱
自古以來，科舉考試都是我們國家選拔人才的重要模式，主要作用在于選拔人才。高考制度是當(dāng)代中國為選拔人才所制定的考試模式，在一定的基礎(chǔ)上具有權(quán)威性、難度性、拔尖性、效率性以及可信性。教育部門在考前會頒布指導(dǎo)考試的文件，也就是我們常說的《考試大綱》。各個省市也會根據(jù)此文件制定相應(yīng)的、適宜的考試說明，以上兩個文件無疑是考生備考的依據(jù)，同時也是老師在備課備考時必須研究的文獻(xiàn)。
二、掌握學(xué)生的學(xué)情，確定合理的復(fù)習(xí)目標(biāo)
改革后的教書課本側(cè)重于激發(fā)學(xué)生的自主能動性，老師們要在尊重學(xué)生學(xué)習(xí)的前提下培養(yǎng)其自主學(xué)習(xí)能力。老師要時刻關(guān)心學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，并從學(xué)生的實(shí)際情況入手，在堅(jiān)持傳統(tǒng)的教育模式下，幫助學(xué)生在閱讀鑒賞方面尋求新的突破口，強(qiáng)化學(xué)生的語言分析能力，提高學(xué)生解題質(zhì)量。
1.復(fù)習(xí)目標(biāo)要正確，避免錯位
文學(xué)類課本學(xué)習(xí)過程中，教育教學(xué)目的該怎樣制定?如何有效地制定學(xué)習(xí)計(jì)劃?核心在于課堂引導(dǎo)。教學(xué)目的在于保證學(xué)生其他學(xué)習(xí)情況穩(wěn)定的條件下，尤其是備考學(xué)生的答題模式以及復(fù)習(xí)質(zhì)量穩(wěn)定時，加大學(xué)生答題準(zhǔn)確率，因地制宜地根據(jù)不同學(xué)生的學(xué)習(xí)情況或性格特征制定不同的學(xué)習(xí)目標(biāo)及復(fù)習(xí)計(jì)劃。
2.復(fù)習(xí)目標(biāo)要細(xì)化，避免空泛
改革后的教學(xué)流程對于那些備戰(zhàn)高中的學(xué)生來說，部分學(xué)校的復(fù)習(xí)計(jì)劃過于籠統(tǒng)，甚至于有些復(fù)習(xí)是盲目的沒有目標(biāo)的。因此，如何強(qiáng)化學(xué)生自主探索學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)生答題質(zhì)量以及語言素養(yǎng)顯得格外重要，將復(fù)習(xí)目標(biāo)定制的太過于遠(yuǎn)大或空洞，則會影響課堂的教育影響。老師們在備課時，需要加大力度探尋學(xué)生閱讀時該如何解決以上問題，例如提出制定具體的、符合具體情況的復(fù)習(xí)計(jì)劃等方法。
三、指導(dǎo)學(xué)生答題，建立正確的閱讀解題機(jī)制
1.分步閱讀，明晰題干
首先，要求學(xué)生反復(fù)練習(xí)跳讀，閱讀過程中，對于不重要的細(xì)枝末節(jié)采取忽視、放棄的方法，不糾結(jié)于課本中的疑難問題，核心在于快速掌握文章脈絡(luò)，梳理體系;其次，是仔細(xì)鉆研，盡量提高文章鑒賞能力以及閱讀語感，對文章的主要題干、表達(dá)情意、文章結(jié)構(gòu)等問題進(jìn)行詳細(xì)分析;最后，是研究題干，在原文中找到題干要求，最后回歸到問題上來。做題時可以先概覽問題所在，搞清楚題目的要求，在腦中初步尋找答案，緊接著仔細(xì)分析題干，確定題干中的要求以及需要答題的角度，謹(jǐn)防漏答的問題，必須要按照文章所給的要求進(jìn)行答題。
2.梳理語文知識，建構(gòu)知識體系
在學(xué)習(xí)的過程中，每一門的課程都會有獨(dú)特的表達(dá)模式以及概念體系，這些基礎(chǔ)的內(nèi)容則是入門的核心。關(guān)于文學(xué)類課本的知識繁多且復(fù)雜，老師在引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)時，應(yīng)該著重的為學(xué)生們建立獨(dú)有的記憶模式或?qū)で箨P(guān)鍵點(diǎn)。一方面，可以提高學(xué)生的解題質(zhì)量;另一方面，可以帶動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
四、復(fù)習(xí)課堂的有效性反思
1.放慢節(jié)奏，把時間“還給”學(xué)生
高中畢業(yè)班在復(fù)習(xí)備考的過程中，在通常情況下，老師們會因?yàn)閺?fù)習(xí)時間的有限性就加緊時間完成任務(wù)，灌輸式的將自己的知識傳授給學(xué)生們，一般就是用PPT將課件放給學(xué)生們看，讓學(xué)生們被動的接受教育，這樣的課堂通常是以老師為中心，在不等學(xué)生們深入研究內(nèi)容的時候就轉(zhuǎn)到下個界面，這種重教輕學(xué)的復(fù)習(xí)方法違背了教育的初衷，學(xué)生們并不能牢固地掌握文學(xué)類課本知識，也沒有時間進(jìn)行深思熟慮，更不能發(fā)揮出復(fù)習(xí)的深度功能。
2.適時講授，跟“填鴨式”復(fù)習(xí)“告別”
講授知識作為復(fù)習(xí)計(jì)劃中最為重要的教學(xué)模式，講授成果最有效的前提是學(xué)生們不通過老師的教授就不會得到認(rèn)知。尤其是學(xué)生答題過程中出現(xiàn)問題時，老們要做到耐心指導(dǎo)。例如：在閱讀文章時，學(xué)生們對于文章主旨并不清晰，為了能夠讓學(xué)生更好地掌握難點(diǎn)與阻礙，老師應(yīng)該對文章中出現(xiàn)的核心文句以及經(jīng)典語句進(jìn)行有效的解析。同時，老師應(yīng)該加強(qiáng)學(xué)生積極參與性，鼓勵學(xué)生多說多問，要求學(xué)生摒棄傳統(tǒng)的標(biāo)準(zhǔn)答案模式，重點(diǎn)在于學(xué)習(xí)閱讀的技巧以及方法，防止習(xí)題講解課堂變?yōu)榱舜鸢赋浾n堂。
五、總結(jié)
總之，高三語文教師在備課文學(xué)類課本時，一方面，需要具備一定的備課能力，減少復(fù)習(xí)質(zhì)量的低產(chǎn)性，根據(jù)不同的學(xué)生制定不同的復(fù)習(xí)計(jì)劃，做到因地制宜;另一方面，強(qiáng)化學(xué)生的解題能力，提高學(xué)生的解題質(zhì)量，帶動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，開拓學(xué)生的學(xué)習(xí)思維。通過有效的復(fù)習(xí)課程，讓備戰(zhàn)高考的學(xué)生們走出文學(xué)類課本的閱讀困境，提升閱讀素養(yǎng)，走上多讀、快讀、優(yōu)讀的閱讀道路。
編輯點(diǎn)評：筆者選擇了部分重點(diǎn)高中的畢業(yè)生對此進(jìn)行訪談，在訪談過程中，許多同學(xué)反復(fù)提出現(xiàn)代文閱讀的障礙是對于文章主旨分不清楚，尤其是對于外文小說的閱讀。通過訪談發(fā)現(xiàn)，閱讀教學(xué)中存在著許多亟須解決的問題。
學(xué)校集團(tuán)以大衛(wèi)歌姆學(xué)院為中心，憑借集團(tuán)優(yōu)勢，設(shè)置了幾乎涵蓋所有專業(yè)學(xué)科的課程，以滿足不同求學(xué)人士之需要。其它還包括學(xué)士學(xué)位（UDP），學(xué)士學(xué)位基礎(chǔ)班（UFP），英語語言（EFL），商科（ICSA，ABE，MBA）等等。大衛(wèi)歌姆學(xué)院獲得了英立專上及高等教育認(rèn)可局BAC（The British Accreditation Council for Independent Further and Higher Education）的資格認(rèn)可。由于學(xué)校具多年辦學(xué)經(jīng)驗(yàn)，在校園設(shè)備，整體行政組織，對學(xué)生和教員的管理和監(jiān)督、教育水平、輔肋服務(wù)、學(xué)生福利以及本校的法規(guī)和財(cái)政狀況等多方面獲得英私立專上及高等教育認(rèn)可局一致贊譽(yù)。
根據(jù)英國設(shè)置的學(xué)習(xí)計(jì)劃，大衛(wèi)歌姆學(xué)校集團(tuán)在中國招收學(xué)生的要求是：
1、 普通高中一、二、三年學(xué)生；
2、 外語學(xué)校（院）一、二年級的學(xué)生；
3、 在國內(nèi)讀?？苹虮究频拇髮W(xué)在校生去英國讀本科或MBA。
學(xué)校的課程設(shè)置:
1、 英語課程（EFL）
可分為實(shí)用英語或商業(yè)英語。實(shí)用英語據(jù)學(xué)員水平差異，由初級至高級，設(shè)多層次班組，全日或半日均可，修讀期由三個月至一年不等，視乎個人要求。
2、 大學(xué)預(yù)科
A、 CSE及'A'Level (高中和兩年至A-Level課程)
學(xué)期通常為一年，每年9月至次年6月，共計(jì)八個月課時。學(xué)生也可在1月開始就讀。GCSE 主修五個學(xué)科，通過三科以上者獲準(zhǔn)升讀“A”Level。 “A”level主修三個學(xué)科，以便升讀英國大學(xué)。就讀GCSE學(xué)生年齡一般14至16歲或完成初中三年課程，而“A”level則16歲至18歲左右或完成至少高中二年課程。
B、 學(xué)士學(xué)位基礎(chǔ)班（UFP）
學(xué)員無須讀“A"level。在校以積分法計(jì)成績，包括平時功課和階段性成績（每3個月一次）。每年有兩個開課日期, 第一期為9月至明年6月；第二期為1月至8月。二期學(xué)員會于同年10月進(jìn)大學(xué)。
3、 學(xué)士學(xué)位（UDP）
英國密得塞克斯大學(xué)的商業(yè)學(xué)士學(xué)位及工商管理學(xué)位。對于一些需要多些時間適應(yīng)環(huán)境的學(xué)生，這課程針對不同的需要，給予各樣的個別輔導(dǎo)。而對于英語能力偏低的學(xué)生，也提供密集英語，以便學(xué)生能在最短時間內(nèi)，所英語水平提高以配合其課程需要。開課日期為每年10月。
4、 商科
商科課程包括會計(jì)、工商管理等高級專業(yè)文憑。針對公開考試如ICSA、ABE、 CIM、IBA、MBA等，校方為備考學(xué)員安排課程，修讀期由一年至三年不等（一年一制）。
5、 酒店管理
舉世公認(rèn)的AHMA（AMERICAN HOTEL AND MOTEL ASSOCIATION） 一年課程。結(jié)業(yè)后可在英國各大學(xué)院深造BTEC Higher Diploma 或?qū)W士課程。開課日期為每年1月、4月及9月。
6、 電腦及秘書課程
提供電腦操作、打字及商業(yè)英語。分初學(xué)班及深造班（3、6、或9個月）。
7、碩士預(yù)科班課程：
碩士預(yù)科班是專門為已取得大學(xué)文憑的國際學(xué)生所設(shè)計(jì)的一年制課程，為他們將來攻讀工商管理碩士課程（MBA）或者碩士研究生課程（Master）提供充分的準(zhǔn)備。
?English language英語強(qiáng)化培訓(xùn)
專為IELTS考試準(zhǔn)備，它包括四種語言技巧的培訓(xùn)（聽、說、讀、寫）。最終強(qiáng)調(diào)的是英語在商業(yè)環(huán)境中的應(yīng)用。
?Business English商業(yè)英語
該課程主要包括如何撰寫商業(yè)信涵、報(bào)告、備忘錄以及履歷表和怎樣使用商業(yè)術(shù)語等等。它最終強(qiáng)調(diào)的是如何使用清晰、簡明的語言盡可能地將信息解釋清楚。
?Communication Skills溝通交流技巧
該課程主要包括對交流程序、面試技巧、組織會議、談判技巧等方面的介紹，這種課程對打算學(xué)習(xí)MBA的學(xué)生尤為重要
?Business Skills商業(yè)動作技巧
基本的商業(yè)知識和技巧，包括IT介紹、會計(jì)、金融和經(jīng)濟(jì)管理。
?Business Analysis商業(yè)評估
該課程通過實(shí)例學(xué)習(xí)，使學(xué)生們能夠獨(dú)立的去分析和解決商務(wù)問題，繼而形成正規(guī)的介紹。
?Preparation for the Graduate Management-Admission Test (GMAT)
許多英國頂尖的大學(xué)都需要學(xué)生在GMAT測試中達(dá)到一個較高的分?jǐn)?shù)。所有學(xué)生通過培訓(xùn)都有可能達(dá)到很高的水準(zhǔn)。
學(xué)校的教學(xué)特點(diǎn)
1、每班平均人數(shù)不超過15人，確保每個學(xué)生都得到導(dǎo)師細(xì)心個別指導(dǎo)。
2、專人督促溫習(xí)，為使學(xué)生順利完成學(xué)業(yè)，校方給予年齡較小學(xué)生安排導(dǎo)師，督促其溫習(xí)功課。此外，學(xué)生顧問定期會晤學(xué)員，保持密切聯(lián)系，確保校方掌握每位學(xué)生的進(jìn)度。
