發(fā)布時間：2022-12-18 00:56:08
序言：寫作是分享個人見解和探索未知領(lǐng)域的橋梁，我們?yōu)槟x了8篇的高中化學方程式樣本，期待這些樣本能夠為您提供豐富的參考和啟發(fā)，請盡情閱讀。
通過化學實驗進行化學方程式的教學能夠取得很好的教學效果，因為化學實驗具有直觀性、觀賞性、趣味性的特點，而且化學實驗的現(xiàn)象也可以說是化學方程式的本質(zhì)，能深深吸引學生，也能讓學生更深層次地觀察化學物質(zhì)的本質(zhì)．
二、“微觀———化學方程式”教學
借助多媒體從微觀層面進行化學方程式教學，呈現(xiàn)出化學反應的本質(zhì)，即舊鍵的斷裂與新鍵的生成．讓學生更深層次觀察到化學物質(zhì)的構(gòu)成與本質(zhì)，感受化學反應的神奇．例如，在可逆反應的教學中，教師可以借助flas進行演示，讓學生觀察到正反應和逆反應同時進行的微觀狀態(tài)，讓學生形成一定的化學平衡概念．這種動態(tài)化的演示對學生而言具有強烈的聽覺和視覺沖擊，能有效調(diào)動學生的思考能力和想象能力，進而達到提升學習質(zhì)量和效率的目的．又如，在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡中，從微觀層面進行分析能挖掘出化學方程式更多隱藏的知識，讓學生更容易理解和掌握這些化學知識點．
三、“質(zhì)量守恒———化學方程式”教學
所謂質(zhì)量守恒，就是指在化學反應過程中，參與反應的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和跟反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的，而且各個元素的種類以及原子總數(shù)都沒有發(fā)生變化．借助質(zhì)量守恒定律進行化學方程式的教學，對于學生來說極具指導意義．因此在教學中教師要有計劃性引導學生逐漸掌握這些知識．
四、“鞏固———化學方程式”教學
學生學習化學方程式有關(guān)知識后，教師還要進行一個環(huán)節(jié)的教學———鞏固教學．教師可以布置相應的作業(yè)或是實踐活動，讓學生能夠?qū)⒒瘜W方程式的配平技巧、反應原理等都能知識都應用進去，達到鞏固強化知識的目的．在宏觀上，教師可以指導學生書寫某一類化學方程式的通式，鞏固學生對知識的掌握;微觀上，教師可以借助敘述問題的方式將知識的形成過程灌輸給學生，讓學生掌握解決問題的正確方式以及思考問題的正確邏．
五、結(jié)語
從初中進入高中以后，為什么一部分同學學習化學的興趣會下降？為什么一部分同學會覺得高中化學的難度增加了很多？初中化學和高中化學到底有什么不同？如何銜接好初高中化學？等等。以上問題對于每一屆剛進入高中的同學來說都是共性的。為了更好地說明問題，我們曾根據(jù)高一新生在學習三周新課后表現(xiàn)出的錯誤和困惑，設(shè)計了如表1、2、3的調(diào)研表，對兩個教學班的100名新生進行了問卷調(diào)查。
1.高一新生學習化學的情況問卷調(diào)查與統(tǒng)計，如表1、2、3。
2.表格分析。
從表1可以看出，進入高中以后，有近1/3的同學學習化學的興趣有所降低，近一半的同學覺得高中化學比較難學，這應該就是一部分同學對化學的學習失去興趣的原因之一吧。
表2說明剛進入高中的同學對初中所學的化學方程式、化學式掌握得并不是很熟練，有近1/3的同學覺得化學化學式的書寫比較難，有近一半的同學覺得化學方程式的書寫比較難。可見大家剛進入高中時，應該復習并掌握書寫化學方程式和配平化學方程式的常用方法。
表3說明有超過2/3的同學對初中所學的化合價、原子團等知識已經(jīng)忘記得差不多了，這就需要大家在剛學習高中化學時，要重點復習和回顧這部分知識。
二、如何解決新高一的同學出現(xiàn)的上述共性問題
既然初高中化學的銜接問題是個共性問題，那么對于同學們而言，就要提前做好心理準備，掌握一定的銜接方法，認真研究初高中教材的異同。如熟悉初高中教材的區(qū)別和聯(lián)系，明白哪些內(nèi)容在初中已經(jīng)學過，哪些內(nèi)容在初中只是要求初步了解，哪些內(nèi)容屬于初高中脫節(jié)內(nèi)容，而在高中要進一步加深等。
1.應認真研究初高中化學教材，找出初高中化學內(nèi)容的不同之處。
和高中化學教材相比，初中化學教材顯得比較單薄，分為上下兩冊，分別涉及了空氣、水、物質(zhì)的組成、化合價、化學方程式、碳和碳的氧化物、金屬和金屬材料、溶液、酸、堿、鹽等方面的內(nèi)容，內(nèi)容簡單而且知識點較少，大家相對容易掌握。高中化學共六本，必修兩本，選修四本，無論是哪一本書，和初中化學相比都顯得內(nèi)容較多、較難、較亂。比如元素及其化合物知識，高中化學涉及的內(nèi)容有碳、氮、氧、氯、硅、硫、鈉、鋁、鐵等元素及它們的化合物，和初中涉及的元素及其化合物知識相比，增加了非常多的內(nèi)容，涉及更多的化學方程式。在初中階段，一節(jié)課可能就學習幾個化學方程式，進入高中后，一節(jié)課學習十幾個化學方程式都是常態(tài)，所以教材容量的區(qū)別是大家應該把握的一個方面。在剛學習高中化學的前幾節(jié)課程時，應持有一個緩沖和適應的過程，不要急于一下子掌握完老師所講的內(nèi)容，應根據(jù)自己的知識儲備和預習情況，來調(diào)整剛開始的學習狀態(tài)，這樣會更有利于以后內(nèi)容的學習。
2.由于初高中教材內(nèi)容的不同，會導致大家在學習高中化學時，學習方法、思維方復分解反應。在初中僅僅是教材上給出一個定義，比如說什么是化合反應、置換反應等，然后舉出幾個化學方程式作為例子加以說明。而高中教材則是從不同的角度對這些反應進行了拓展和延伸，比如說化合反應，根據(jù)反應物的個數(shù)可以分為二合一（即兩種反應物）的反應、三合一的反應、四合一的反應等。再如學習置換反應時，可以從不同的角度進行分析，比如說從單質(zhì)的類別把置換反應分為金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)四個類型。也可以根據(jù)反應條件的不同，將置換反應分為高溫下發(fā)生的置換反應和常溫下發(fā)生的置換反應。通過這樣的學習，既回顧了初中所學過的化學方程式，又掌握了化學分類的思想。
（2）化合價：同學們在初中時已學過化學價的相關(guān)知識，但都是死記硬背記住的，比較容易忘記。進入高中后常見元素的化合價也是要求掌握的內(nèi)容，因此再次強調(diào)化合價的知識就顯得至關(guān)重要。表4是高中要學習的一些元素常見的化合價及特殊的化合價（括號里為該價態(tài)時常見的物質(zhì)）：式、聽課方式等也有所不同。
（1）學習方法和思維方式的不同：大家從初三進入高一，年齡大約在十四五歲，正處于從“經(jīng)驗型”向“理論型”過渡的時期，接受能力、概括能力和空間想象能力等均有較大的改變，再加上高中化學內(nèi)容較初中化學內(nèi)容有很大變化，因此，在學習方法和思維方式上也應該發(fā)生相應的變化，變被動學習為主動學習，變死記硬背為理解性記憶，變感性思維為理性思維。
（2）聽課方式的不同：高中的化學知識繁多而零碎，因此，老師在講課時，每節(jié)課的容量都比較大，并且大部分老師在講課的過程中停頓的時間都比較短，板書也較多，這就要求同學們在聽課時注意力應高度集中，記筆記時也應有選擇地記錄，不能是老師講的每一句話都要記，黑板上板書的每一個字都要記，而應是記重點、記核心。
3.掌握初高中化學中有關(guān)聯(lián)的重點知識。
（1）化學反應類型：初中所學的四大基本反應類型為化合反應、分解反應、置換反應、
注意：①在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為0。②單質(zhì)中元素的化合價為0。③金屬元素無負化合價。④F無正化合價；0一般無正化合價，但OF2中。為+2價。
（3）化學實驗：實驗是學習化學的重要工具，初中學到的一些基本實驗裝置和操作高中也會用到，并且要求會進一步被提高。如實驗室制取氧氣，初中僅從三個化學方程式進行了闡述，讓同學們知道制取的原理。高中則不僅要求同學們知道其原理，還要掌握發(fā)生裝置、凈化干燥裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等的組裝和操作。對于實驗后續(xù)的處理，也從初中的偏重于對實驗現(xiàn)象的觀察過渡到了高中的會處理實驗數(shù)據(jù)、分析實驗結(jié)果、設(shè)計簡單的實驗等方面。
另外，關(guān)于初高中實驗中的個別問題也應該引起重視。比如啟普發(fā)生器的問題，現(xiàn)在初高中均不再講述，但是在一些題目中又常常會出現(xiàn)，因此，大家有必要了解一些啟普發(fā)生器或簡易的啟普發(fā)生器的知識，知道其具有“隨開隨用，隨關(guān)隨停”的特點。再比如物質(zhì)的溶解度概念和溶解度曲線的問題，在初中已經(jīng)學過，不過老師講得不是很深，高中一般不再講述，但是考試時有時又會考查，因此，對于這部分內(nèi)容，應在老師的引導下復習鞏固相關(guān)知識。
三、學好高中化學需要注意的其他問題
1.心理上接受并重視變化。在心理上，大家應接受初高中化學內(nèi)容和學習方法等上的變化和不同，并重視這些變化和不同。大部分同學認為初中化學簡單、易學，高中化學也不會太難，心態(tài)上不是很重視。另外，很多同學覺得初中化學經(jīng)過一兩個月的突擊，在考試時很容易取得滿分或較好的成績，認為高中化學也是如此。其實，任何一門課程的學習，不下一定的工夫是不行的，因為學習根本沒有捷徑而言，只有通過自身的努力，才能夠取得優(yōu)異的成績。
2.興趣是最好的老師?；瘜W是一門和生活密切相關(guān)的學科，同學們可以通過學用結(jié)合來提高學習化學的興趣。平時的學習中，應積極學好教材上的一些拓展知識，因為這些拓展知識都是和我們的生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系的。在生活中也應善于發(fā)現(xiàn)一些和教材知識相關(guān)的化學常識，比如說食醋除水垢、熱堿去油污、明礬凈水、鐵銹的生成、發(fā)面蒸饅頭等，這些內(nèi)容都可以增加大家學習化學的興趣。
3.調(diào)整學習方法習慣。初中化學內(nèi)容總體上來說較為簡單，即使大家課前沒有進行預習，課堂上聽得不是太懂，課下一般也可以彌補過來。而高中化學內(nèi)容知識點較難，如果課前不進行預習，課堂上聽課時就會感覺吃力，進而導致完成作業(yè)時也會感到力不從心。因此，建議大家進入高中以后，在學習方法上進行適當?shù)恼{(diào)整，做到課前預習新課，并完成課本上的相關(guān)試題；課堂上認真聽講，針對預習中存在的困惑、老師重點講述的內(nèi)容認真聽講，同時做好筆記；課下及時復習，然后完成相應的作業(yè)，同時預習新的內(nèi)容，周而復始。
【關(guān)鍵詞】化學方程式 配平 化合價
【中圖分類號】G632 【文獻標識碼】A 【文章編號】1674-4810（2013）35-0129-01
一次偶然幫同事上了一節(jié)化學課，不了解這個班學生學習情況的我，隨機叫幾個學生寫碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式，這令我哭笑不得，我只舉其中一位同學默寫的化學方程：NaCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2，大家不難發(fā)現(xiàn)這位學生犯了三處錯誤：（1）不懂化合價的如何正確運用或者說根本就不懂化合價，對于學生來說Na顯+1價，CO3顯-2價，所以，碳酸鈉的正確化學式應為Na2CO3；（2）不會正確運用氣體或沉淀符號，如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要注“”號，同樣，對于溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需要注“”號；（3）不知化學方程式要配平，甚至不會寫化學方程式。
如：H2O2 = H2+O2，NaOH+H2SO4 = NaSO4+H2O，2H2O = 2H2+O2，不難發(fā)現(xiàn)，第一個方程式產(chǎn)物錯誤，產(chǎn)物應為水和氧氣，寫第二個方程式的同學對化合價知識和配平都非常混亂，第三個方程式缺少條件。這需要老師去引導，以第三個方程式為例，可以讓學生考慮我們面前水杯里的水是不是一會兒都變成氫氣和氧氣了呢？促使他們提高對化學反應條件的重視。學生提到化學方程式就會抱怨老師教得不好，教學過程中老師也抱怨過學生學得不扎實，筆者將在教學中的心得與大家分享。
在教學中，化合價與化學式就是化學方程式的前期知識鋪墊，如果學不好這里的知識，那么學好方程式簡直幾乎不可能。如果學生不會元素的化合價就不會寫由元素組成的物質(zhì)化學式，因為化學式的正確書寫是建立在對化合價的正確掌握上，如生活中的鋇餐（硫酸鋇），因為鋇顯正二價，硫酸根顯負二價，化合物的整體化合價代數(shù)和為零，所以硫酸鋇的化學式為BaSO4，此時我會用一些例子訓練學生用他們已掌握的化合價口訣寫出我所提出的各種各樣物質(zhì)的化學式，如寫“硝酸鈣”，他們可以利用自己掌握的化合價口訣中的鈣元素+2價和硝酸根顯-1價，從而寫出“Ca（NO3）2”，可見，化合價對化學式的重要性，而化學方程式就是靠不同物質(zhì)的化學式連接起來的，所以化合價知識掌握不牢，化學方程式一定學不好。
很多老師喜歡用現(xiàn)成的化合價口訣讓學生快速掌握，很多參考資料都是這樣寫的，“一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四碳，二四六硫價齊全。銅汞二價最常見，化合價要記清，莫忘單質(zhì)價為零！”但在教學中我發(fā)現(xiàn)學生總是分不清正負價，只有成績中等偏上的學生能靈活運用化學方程式，為了學生能清楚地區(qū)分正負價，我做了如下修改：“氫、鈉、鉀、銀正一價，鈣、鎂、鋇、鋅正二價，氟、氯、溴、碘、負一價，氧負二銅有正一和正二，鋁正三鐵有正二和正三，二四六硫二四碳，負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三記住磷酸根，正一價的是銨根”，這樣就囊括了中學所有常用的化合價！
在化合價的基礎(chǔ)上，教師要對學生進行簡單化學式的書寫訓練，并且展示給他們?yōu)槭裁匆痴b化合價，他們記憶的化合價有什么作用，讓他們感到在掌握了化合價之后他們可以自己展示內(nèi)心想寫的物質(zhì)符號，這樣他們就會感到原來記憶化合價還有這么多的好處。如寫個化學式讓他們求其中一種元素的化合價，給出兩種元素的化合價讓他們寫出組成的化學式：已知某物質(zhì)化學式為Ca（ClO）2，求元素Cl的化合價，這也是化學的重要考查題型，我們可以這樣對學生講要求Cl的化合價，就說明除此之外的元素化合價就是我們默認的化合價（前面對全書常用的化合價口訣已進行了整合）。所以，學生可以很快求出Cl的化合價為+1，這與口訣相違背，這樣的題目可以提示學生化合價口訣是我們默認的，關(guān)于這個知識一定要訓練，只要是重點內(nèi)容，不要吝嗇時間，如果重點內(nèi)容學不好，學生分數(shù)提升檔次就不太可能。
元素化合物的學習，對整體的化學學科的學習具有重要的作用。盡管在新課改的推動下，有關(guān)元素化合物的知識做出了相應的調(diào)整，但這并不意味著要削弱元素化合物這方面的教學，相反，在迎和新課改要求下，應該加強化學教學內(nèi)容與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，拓寬教學內(nèi)容，加深學生對這一方面知識的學習。在教學這一知識點，有如下幾種方法。
一、建立知識點結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)，把握知識深廣度
元素化合物的內(nèi)容通常多且雜亂無章，盡管在理解方面比較容易，但是卻難以記憶，這種情況就會導致學生想應用相關(guān)的知識點時難以調(diào)動。如果能在記憶的方面給學生采用結(jié)構(gòu)圖式的方式，將相關(guān)的知識點內(nèi)容結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，就可以讓學生在腦海中形成清晰的結(jié)構(gòu)脈絡(luò)，能夠用較少的時間掌握這部分知識內(nèi)容，掌握元素化合物的基本思路與方法。具體來說：（1）將元素化合物分為金屬和非金屬這兩條主線來記憶，像非金屬的主線有HClCl2HClONaClO，H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4等，金屬的主線有NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3等。（2）合理把握知識的深廣度。比如，以鈉元素為例，按照物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、重要的化合物以及生產(chǎn)、生活的用途等步驟來進行知識的掌握，掌握鈉元素的化學方程式，與氧氣、水等反應的基本方程，像2Na+O2=Na2O2，2Na+2H2O=2NaOH+H2，最后了解一些鈉元素的重要化合物，碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質(zhì)比較等。
二、運用實驗，加深學生知識點的理解
化學課程最大的特點就是能夠在學習的過程中開展實驗，元素化合物有些是需要直觀記憶的，例如，物質(zhì)的顏色和氣味及反應現(xiàn)象等，而有些元素化合物的知識點則比較復雜，像Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，從化學方程式中就可以看出它的復雜性，因此，教師在教學過程中可以通過實驗的方式加深學生的記憶，促進學生對知識點的理解。比如，在研究有關(guān)鋁的相關(guān)知識點及相關(guān)性質(zhì)時，可以采用實驗的方式讓學生直觀地觀察現(xiàn)象。在探討鋁與NaOH和HCl這兩種物質(zhì)的反應程度時，準備兩個容器，兩個容器中都放有含鋁的物質(zhì)，分別在這兩個容器中用吸管滴入3毫升的NaOH和HCl，可以看到這兩個容器中都產(chǎn)生了明顯的氣泡，從而可以得出，鋁可以跟這兩種物質(zhì)產(chǎn)生反應，也就能得到兩個方程式，分別為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。實驗的方式可以讓學生觀察到直觀的現(xiàn)象，更好地理解知識點。
三、巧用化學用語，加強理解
1問題的提出
復習訓練時發(fā)現(xiàn)學生因化學用語書寫錯誤或不規(guī)范而失分的現(xiàn)象很普遍。因此,我認為有關(guān)化學用語方面的訓練放在高考前可能太遲,而應該貫穿在平時的教學中。
研究近幾年全國各省市的高考試題,可以清晰地感受到命題專家非常重視對化學用語的考查,但從高考閱卷的情況看,用語書寫錯誤或不準確仍然是考生丟分的主要原因之一。由此可以看出,化學用語教學仍然是中學化學教學中的薄弱環(huán)節(jié)之一,下面就2009 年高考安徽理綜卷化學試題對化學用語的考查,結(jié)合平時的觀察和思考,分析目前中學化學教學中,化學用語教學存在的問題,并提出改進意見。
22009 年高考安徽理綜卷需用化學用語回答的試題
在100分的化學試題中與化學用語有關(guān)的試題約占40分。
3高考化學試題突出對化學用語考查的原因
(1)化學作為一門科學,有一整套嚴密并不斷完善的符號要統(tǒng)―化學用語,牢固掌握化學用語是學好化學的前提,了解化學用語之間的內(nèi)在聯(lián)系,并學會用化學符號進行邏輯思維是提高化學學習水平的必由之路。
(2)無論是元素化合物知識,還是化學基本理論的考查,最終答案形式多數(shù)是以化學用語形式呈現(xiàn)的。根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、元素的化合價等預測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)是學生進行化學思維加工、信息轉(zhuǎn)換的基礎(chǔ)。
(3)能規(guī)范地書寫化學式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、電子排布式、化學方程式、離子方程式、電極反應式等可體現(xiàn)其較好的學科素養(yǎng),并為進一步的科學探究活動提供交流工具。
4目前中學化學教學中有關(guān)化學用語教學存在的誤區(qū)
(1)初中化學教學的要求上有偏差
為了減輕學生的學習負擔,有些地方中考化學采用“開卷”,一些老師只關(guān)注中考的導向,而沒有完全落實課程標準的要求。關(guān)注科學探究的過程固然重要,但探究之后一定要要求學生用正確的化學語言寫出探究報告。當老師在教學中忽視了這一點時,就會使得部分學生在初中就出現(xiàn)了分化,為高中階段的進一步學習埋下了隱患。
(2)初、高中的化學教學銜接工作沒有落實好
初中化學學習內(nèi)容主要是啟蒙性和常識性的基礎(chǔ)知識,重點是激發(fā)學生的學習興趣,但初中學段所學習的基本化學用語對高中的學習有重要幫助。通過中考閱卷和高中教學,筆者感到:經(jīng)過課改后的學生,興趣廣泛,思維靈活,求知熱情高,實踐意識強,對化學知識的探究精神和探索能力遠強于課改前的畢業(yè)生。但往往學生之間的差別較大,相當部分學生對化學基礎(chǔ)知識掌握較差,學習習慣和自學能力不盡如人意。因此,在高中化學教學之初,就要有計劃地將元素符號、化合價、化學式、化學方程式、常見酸堿鹽的溶解性等基礎(chǔ)知識復習好,否則隨著學習的深入,錯誤會越來越嚴重,兩極分化現(xiàn)象將更加明顯。
(3)教師在學法指導上有偏差
在化學用語的教學時,很多老師只要求學生死記硬背,而沒有真正想辦法讓學生理解符號所代表的意義,沒有把微觀表征與符號系統(tǒng)建立起有機的聯(lián)系。如元素的化合價、化學性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)特點有關(guān),物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系在初中的教學中就要漫漫滲透,使學生盡早掌握利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識認識物質(zhì)性質(zhì)的這把鑰匙。
5高考試題中突出對化學用語的考查對高中化學教學的啟示
5.1夯實基礎(chǔ)知識,準確理解不同化學用語的含義
每一屆的學生都會問類似的問題,化學為什么這樣難記?上課能聽懂,課后一做題就錯。這說明學生在學習化學的方法上有問題,實際上,學習化學不是靠背出來的,即使記住了,但不理解其含義,在實際中照樣不會運用。不同的化學用語表示的意義不同,掌握化學用語是學好化學的前提,不僅是初中重要,在高中化學的教學中同樣應該引起高度重視。從高考學生答題的情況可以看出,理解化學用語的含義是解答化學試題的關(guān)鍵。
[試題](第25題)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第______周期第_____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)______(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是______,Y的第一電離能比X的_________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是________________________________________。
X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是______。
[分析]理解X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子是解答此題的關(guān)鍵。學生應該了解:s、p、d 、f各原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7,因此,根據(jù)能量最低原理,可推出X的基態(tài)原子3p能級上有一個軌道填充了電子,有7個原子軌道填充了電子,所以,X原子的電子排布式為[Ne]3s23p1, 即X為Al。
對高考后學生的調(diào)查發(fā)現(xiàn),凡是對原子軌道的概念理解清楚的同學都順利地推出了答案,有少數(shù)做對的同學是根據(jù)后面的第⑷問中的鋁熱反應猜出來的,一部分未做出來的同學就是因為基本的化學用語不過關(guān)而引起思維的障礙,本題的其他問題都是常識性知識,如能順利推出X,后面再用一下蓋斯定律,整道題就迎刃而解。
[啟示]在高中化學教學中,理解化學用語的含義非常重要,不能僅停留在記憶上。例如,結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的意義就不同,結(jié)構(gòu)式是表示分子中原子的結(jié)合、排列順序或結(jié)合方式的式子(不表示空間構(gòu)型),具有分子式所能表示的意義,能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征。因用結(jié)構(gòu)式表示復雜分子的組成用起來不方便,于是人們利用結(jié)構(gòu)簡式把主要決定物質(zhì)性質(zhì)的官能團寫出來,結(jié)構(gòu)簡式是結(jié)構(gòu)式的簡便寫法,著重突出官能團特征。學生只要理解了不同化學用語的含義,使用時就不易出錯。每年高考中都有相當一部分學生因為結(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范而丟分。
在平時的教學中,教師要創(chuàng)設(shè)不同的問題情境,使學生從枯燥、單純的記憶中走出來,要多次在問題情境中讓學生對應該掌握的化學用語加以理解,舉一反三,加深記憶,靈活運用。對高考考生來說,基礎(chǔ)知識越牢,思維遷移越多、越快,推理能力就越強,不僅要會推理,還要會表達,能用正確的化學用語書寫出來,也是得分的關(guān)鍵。
5.2只有認識化學反應的原理,才能準確、快速寫出化學方程式和離子方程式
化學反應原理是人們對化學反應本質(zhì)的認識,理解反應原理有助于判斷反應的生成物,推算反應物和生成物的量的關(guān)系,能快速地寫出化學方程式和離子方程式等。
[試題](第26題)
(1) A與銀氨溶液反應有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)BC的反應類型是________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式:__________________________________。
(5)下列關(guān)于G的說法正確的是
A. 能與溴單質(zhì)反應
B. 能與金屬鈉反應
C. 1 mol G最多能和3 mol氫氣反應
D. 分子式是C9H6O3
本文為全文原貌 未安裝PDF瀏覽器用戶請先下載安裝 原版全文
[分析]第(4)問中要求寫出 F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式。
首先要有敏銳的觀察能力,能從F的結(jié)構(gòu)簡式中觀察出含有兩個酯鍵,在堿性條件下加熱,會徹底水解,生成了鄰羥基苯甲酸、乙酸、甲醇,酚羥基和羧基都能和NaOH反應。定量分析可知,兩個酯鍵,發(fā)生水解,消耗2分子水,1個酚羥基及2個羧基和NaOH反應生成3分子水,故生成物中還有1分子水;這樣,了解反應的機理后,生成物及反應物和生成物之間量的關(guān)系就一目了然。
許多學生在書寫化學方程式時,將水分子或氫氧化鈉的化學計量數(shù)寫錯,其原因是有的對水解反應機理認識不清,將水分子的計量數(shù)算錯,有的是形成思維定勢或觀察力不強,只考慮羧基與NaOH反應,忽略了酚羥基的存在也可與NaOH反應。
[啟示]在書寫化學方程式出現(xiàn)錯誤時,不能簡單地歸結(jié)為學生粗心,而要分析產(chǎn)生錯誤的深層次原因。有的是對反應機理不了解,有的是對物質(zhì)的特性沒掌握,有的是不注意反應條件的變化。同樣的反應物在不同的反應條件下往往產(chǎn)物不同,要教會學生用變化的觀點學習化學,認識化學反應,引導學生自主歸納、總結(jié),建構(gòu)知識網(wǎng),并有序地存儲,最好用典型的實驗幫助學生掌握化學反應的原理和掌握典型物質(zhì)的特性,學會在新的情境中運用,提高學生的知識遷移能力。
[鏈接]在高考復習中,經(jīng)?？吹竭@樣的題目,要求學生寫出明礬與少量或過量的 Ba(OH)2反應的化學方程式, 學生往往對此感到棘手。實際上,此處關(guān)鍵是要考慮2個離子反應,一是:Ba2++SO42-=BaSO4,另一個是: Al3+和OH-的反應,前一個反應不要考慮過量問題,后一個離子反應因為Al(OH)3,能溶解在過量的強堿中, 當Al3+和OH-物質(zhì)的量之比為1∶3時恰好使Al3+完全沉淀,1∶4時恰好使Al(OH)3完全溶解, 在兩者之間時,既有Al(OH)3沉淀又有AlO2-存在。只要認識了此反應的實質(zhì),就可根據(jù)反應物不同的量的關(guān)系, 正確寫出化學方程式或離子方程式。
有許多學生寫出生成物為Al(OH)3和KOH, 只是表面上將離子簡單地重新組合,而沒有考慮反應的實質(zhì), 對Al(OH)3的性質(zhì)掌握不牢, 忽視了Al(OH)3的兩性,能與強堿反應。故KOH和Al(OH)3都是強堿, 兩者不可能作為生成物共存。
類似的例子還有鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式,生成的鹵化氫在堿性環(huán)境中會繼續(xù)反應;酯在堿性條件下水解后的生成物是羧酸鹽而不是羧酸;Fe(OH)3與氫典酸的反應,學生往往只考慮酸堿之間的中和反應,沒考慮Fe3+有強氧化性, I-有強還原性, 它們之間會發(fā)生氧化還原反應,于是就錯寫成: Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O, 正確的是: 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O。可見,不理解化學反應的原理,往往會顧此失彼,使思維缺乏深刻性。
[啟示]要想使學生準確運用化學方程式和離子方程式這個“用語”,就要認識化學反應的本質(zhì),牢固掌握課程標準和考試大綱中所規(guī)定的物質(zhì)的性質(zhì),并且能靈活運用,不能僅停留在符號的組合上,要認清化學符號所代表的意義,將化學符號與物質(zhì)的性質(zhì)有機地聯(lián)系起來。
[關(guān)鍵詞]整體學習法 氧化還原反應 元素周期律 化學用語
經(jīng)過高中必修課程的學習后，很多學生對化學知識處于處于一知半解，考試成績總是不盡人意，不知道如何把化學學透徹；那么，如何才能學好高中化學呢？要解決這個問題，首先必須思考兩個問題：第一，我們初中化學都學習了哪些內(nèi)容？第二、高中必修課程又學習了哪些內(nèi)容？下面我就結(jié)合初中化學和高中必修課程的內(nèi)容來探討如何用整體學習法來學好高中化學。
一、初中化學學習了哪些內(nèi)容
我們學習了根據(jù)化合價書寫化學式，學習了四個基本反應類型，學習了酸堿鹽及相互反應，金屬活動性順序表等等。
二、做好初中和高中化學的過渡
要做好初中和高中化學的過渡，應該從以下三個方面做起：
1.對氧化還原反應的擴充。
初中化學僅僅從得失氧的角度認識氧化反應和還原反應，高中應做到從化合價的角度和得失電子的角度來認識氧化還原反應，并能根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律來書寫常見的氧化還原方程式。
2.對置換反應的擴充。
初中化學學生在學習置換反應時，是依據(jù)金屬活動順序表來判定一個反應是否發(fā)生的。通過高中必修模塊的學習后，我認為學生對置換反應必須做到以下四個層面的擴充：
第一，置換反應是“強制備弱”思想的體現(xiàn)；
第二，金屬活動順序表中沒有的金屬元素，我們可以依據(jù)元素周期律相關(guān)內(nèi)容來判定金屬性的強弱，從而判定能否發(fā)生置換反應；
第三，不僅金屬能置換，非金屬也能在溶液中發(fā)生置換反應，元素周期律是判斷該類反應能否發(fā)生的工具。
第四，置換反應都屬于氧化還原反應，該類氧化還原反應同樣滿足“氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性”和“還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性”。
如果能做到這四個層次上的擴充，學生對置換反應就非常透徹了，也就不會覺得化學難學了，所以我們教師要引導和幫助學生把化學知識進行擴充和系統(tǒng)化。
3.對復分解反應的擴充。
通過必修1的學習，應該引導學生從實質(zhì)上理解復分解反應，即：復分解反應的條件是使離子的存在形式發(fā)生改變，向著溶液中離子數(shù)目減少的方向進行。從而引導學生正確書寫離子方程式和判斷離子能否大量共存。
三、高中化學必修模塊學習了哪些內(nèi)容
要想學好高中化學，必須做好對知識的提煉與重構(gòu)。高中化學必修模塊學習了哪些內(nèi)容呢？
1.學會“一個工具”――物質(zhì)的量
要熟練掌握m、N、V（氣）、c與n之間的相互轉(zhuǎn)化。（物質(zhì)的量n是立交橋，）
一定要幫助學生樹立“其余量先轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再計算”的思路。
2.掌握“兩大理論”――氧化還原反應、元素周期律
（1）氧化還原反應
對于氧化還原反應的知識，應該引導學生從以下三個層次對知識進行重構(gòu)：
第一，有關(guān)知識點的記憶，可提煉關(guān)鍵字“升、失、氧、還”和“降、得、還、氧”來幫助學生理解和記憶。
第二，升降是放第一位的，所以一定要引導學生樹立“先看化合價變化”的思路來處理氧化還原反應的一系列問題，因為這是氧化還原反應的特征。
第三，掌握原電池的基本知識。
（2）元素周期律
對于元素周期律的知識，應該引導學生從以下三個層次對知識進行重構(gòu)：
第一，“位―構(gòu)―性”的思路。位置是放在第一位的，一切問題先看位置，所以要記憶常見元素的元素周期表。要在理解的基礎(chǔ)上來記憶，這樣運用起來會更得心應手。
第二，熟悉金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
第三，熟悉微粒半徑的判斷依據(jù)。
3.會用“三種化學用語”――化學方程式、離子方程式和電子式
（1）化學方程式
要會寫有化合價變化的化學方程式，而不是單靠死記硬背。例如銅和稀硝酸反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，引導學生總結(jié)書寫步驟――首先寫反應物和生成物，配平時先配平化合價變化的元素，然后再按照“金、非、氫、氧”的順序來配平。
（2）離子方程式
書寫離子方程式時，學生往往在“拆”和“查”兩個步驟上出問題。
第一，引導學生總結(jié)要拆成離子的物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶性鹽；
第二，檢查離子方程式查三項：要符合客觀事實、原子守恒和電荷守恒。
（3）電子式
離子化合物的電子式很好寫，活潑金屬將電子給活潑非金屬。最難處理的是非金屬之間共用電子。引導學生總結(jié)出“缺幾個電子、拿出幾個電子、共用幾對電子”來指導共價鍵電子式的書寫。
在學習完電子式的基礎(chǔ)上，再來學習化學鍵的分類及其類型判斷就容易多了。
四、如何才能學好高中化學
通過以上分析我們可以知道，要學好化學必須有一些化學思想做支撐和一些具體措施來實踐，最關(guān)鍵就是首先把初中和必修的知識整體劃分成以上幾大部分。然后確定每一部分整體學習方法。其次要引導學生學習化學的一些基本理念（化學思想），要引導學生對每一個知識點和每一道題都要有自己的重構(gòu)，這樣化學也就非常容易學好了。
1.必須具備一些化學思想來指導日常的學習
第一，守恒的思想。包括質(zhì)量守恒、能量守恒、原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒。
電荷守恒對于檢查離子方程式是否正確常常能起到事半功倍的作用。
第二，強制備弱的思想。該思想在化學中有很多內(nèi)涵，如：活潑金屬置換不活潑金屬（注意Na不能置換出CuSO4中的Cu元素）、活潑非金屬置換不活潑非金屬。強酸制備弱酸（CaCO3和HCL反應）、強堿制備弱堿、強氧化劑制備弱氧化劑、強還原劑制備弱還原劑、溶解性強的制備溶解性弱的（即生成沉淀的復分解反應）等。
第三，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的思想。
此思想在有機化學中體現(xiàn)的淋漓盡致，有了這個思想作支撐來學習有機化學，有機化學內(nèi)容將非常有系統(tǒng)性。如：CH3OH和C2H5OH都含有羥基，因此有相似的性質(zhì)――酯化反應等
原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)――如堿金屬元素的相似性、鹵族元素的相似性等。
分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)――如在氮氣分子中，NN鍵能大，所以分子能量低，比較穩(wěn)定，因此可用作保護氣。
2.不斷對知識進行提煉和重構(gòu)
對知識的提煉和重構(gòu)，是鞏固、理解和提升的過程，這是非常必要的。
第一，在學完一節(jié)課后，要問自己“本節(jié)課我學到了什么”；在學完一章課后，要問自己“本單元我學到了什么”；在學完一冊內(nèi)容后，要問自己“本冊書我學到了什么”。這就是對知識的提煉和重構(gòu)。
第二，對于陌生或者做錯的題目，一定要至少總結(jié)出一條結(jié)論或者記住一些特例。
在學習過程中，可以引導學生總結(jié)很多小結(jié)論，如：在學習離子共存時可總結(jié)HCO3-既能與酸反應又能與堿反應等。
一、定義新的概念
②我市漁民在養(yǎng)殖和運輸鮮活海產(chǎn)品過程中，經(jīng)常向魚箱撒一種過氧化鈣(CaO2)固體來增加魚箱中含氧量，它能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，該反應也是氧化還原反應。請寫出該反應的化學方程式： 。
簡析根據(jù)題給信息，判斷氧化還原反應關(guān)鍵是看有無元素化合價發(fā)生變化。A中Mg、O元素化合價發(fā)生了改變，C中C、Fe元素化合價改變；B、D中均無元素化合價變化，因此屬于氧化還原反應的是A、C。過氧化鈣與水反應的化學方程式2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2。
解后語本題設(shè)置高中化學“氧化還原反應”知識這一新的情景，讓學生自主學習，思考探索，獲得新知識，然后運用遷移解決新問題。這樣既考查了學生“會學”，又考查了學生“學會”。
二、給出新的規(guī)律
例2（2007年江蘇泰州市）尋找規(guī)律，在橫線上填上相應的化學式或名稱：
⑴ 氯元素常見的化合價有－1、＋1、＋3、＋5、＋7，下面五種物質(zhì)都是含氯元素的酸。
HC1O4（高氯酸）、（氯酸）、HC1O2（亞氯酸）、HC1O(次氯酸）、（氫氯酸）。
⑵ 有機化合物里有一類物質(zhì)叫烷烴，分子中碳、氫原子個數(shù)呈一定的規(guī)律。
CH4（甲烷）、C2 H6（乙烷）、C3H6（丙烷）、C4H10（
）、（戊烷）……
簡析⑴在含氯的酸中氯元素的化合價分別為：，不難看出含氯酸中是按氯元素化合價由高到低排列的，即氯酸中氯元素應為＋5價，氫氯酸中氯應為－1價，化學式分別為HClO3、HCl。⑵由甲烷、乙烷、丙烷的化學式可看出：每增加1個碳原子相應增加2個氫原子，且甲、乙、丙為碳原子的個數(shù)遞增，甲為1個，乙為2個，丙為3個，相應可知丁為4個，戊為5個碳原子，則有：C4H10命名為丁烷，而戊烷的化學式為C5H12。
解后語本題取材于初中學生尚未學過的高中化學里“烷烴”的命名知識，給出了一定的規(guī)律，引導學生通過分析給定的內(nèi)容，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，再進行信息遷移，完成新任務(wù)，考查學生靈活運用學到的新知識解決新問題的能力。
三、運用熟悉的實驗探究
例3（2007年山東泰安市）“在學校的元旦聯(lián)歡會上，某同學表演了‘水能生火’的魔術(shù)。他向包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。”
小紅看到這段話后非常感興趣，她和同學們一起對該問題進行了探究。
提出問題過氧化鈉與水反應生成了了什么物質(zhì)?為什么脫脂棉會燃燒?
猜想①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成；
②反應過程中可能有能量變化。
設(shè)計裝置如上圖所示。
實驗探究
實驗一：探究反應后生成的氣體是什么?
(1) 打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃。說明生成的氣體；
(2) 實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。
實驗二：探究反應后生成的另一種物質(zhì)是什么?
(1) 小張猜想另一種物質(zhì)是Na2CO3，小軍認為不可能。為了證實小軍的看法，請你設(shè)計一個證明CO32－不存在的實驗：
(2) 小軍取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，說明反應后所得的溶液呈性；
表達由實驗探究的結(jié)果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式：。
簡析由題給信息可知過氧化鈉和水反應生成的氣體為O2，由于在反應的過程中有熱量放出，使得吸濾瓶中的空氣受熱膨脹，所以伸入燒杯中的導管口會看到有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后元素守恒，因為反應物中沒有碳元素，故生成物中不可能有Na2CO3存在。要證實小軍的看法，可取少量反應后所得的溶液于試管中，滴入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則證明CO32－不存在。在反應后所得溶液中滴加無色酚酞變紅，說明所得物質(zhì)的溶液顯堿性，根據(jù)反應前后元素守恒，可推知該物質(zhì)為NaOH。綜上所述可寫出該反應的化學方程式如下：2Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOH ＋O2。
【關(guān)鍵詞】初中知識；高中知識；承上啟下；銜接
高一化學是處于初、高中化學教學承上啟下的一個重要階段，初高中化學教材銜接始終是高一化學教學必須面對的現(xiàn)實問題，如果銜接不好，使他們過早地失去學化學的興趣，甚至打擊他們的學習信心，學生的成績就會下滑而一蹶不振。
1.初高中課程為何難銜接
目前在校的高中學生都是初中“課改生”，他們中不少在初中成績不錯，上了高中感到很不適應新的教學方式。我們通過深入調(diào)查發(fā)現(xiàn)，學生學得吃力，教師教得也吃力，初中基礎(chǔ)知識不扎實是他們共同存在的問題。
1.1教材的變化。近年來，初中課改教材在內(nèi)容上進行了較大幅度的調(diào)整，初中教材內(nèi)容通俗、具體、簡單；有的教學內(nèi)容被刪減了，有的內(nèi)容在難度、深度和廣度上大大降低了要求，教材體現(xiàn)了''''淺、少、易''''的特點。雖然在新課改中高中的內(nèi)容也降低了難度，但相比之下，高中內(nèi)容概括、抽象、復雜，牽涉知識面廣、重理論分析。例如，初中學習物質(zhì)的性質(zhì)都是從身邊的物質(zhì)學起的——空氣、氧氣、水、二氧化碳、碳單質(zhì)等；還有有關(guān)化學方程式的計算、溶液、酸堿鹽的知識在難度、深度、廣度上大大降低了要求，刪除了有關(guān)溶解度的復雜計算，電離及電離方程式的相關(guān)知識。另外，初中新教材對新知識的引入往往貼近學生日常生活，比較形象生動，遵循了從感性到理性的認知規(guī)律，學生一般都比較容易理解、接受和掌握，而高中因為受到高考的限制，教師大都不敢降低難度。因此造成初高中教材難度反而比以前差距更大。
1.2學法的變化。在初中，教師講得細、類型歸納齊全，學生練得熟，考試一般都能取得較好成績，因此，學生樂于跟著老師走，較少注重獨立思考和歸納總結(jié)。在高中，由于內(nèi)容多，時間緊，教師只能講典型、講規(guī)律，注重培養(yǎng)能力。例如，初中化學很多時候會用“活動與探究”形式解決一些小的課題，有時會利用一個課時完成一個“活動與探究”，初中化學共有30個“活動與探究”。高中必修一的知識點很多，有的課題需要學生自己總結(jié)歸納，沒有時間去花一整節(jié)課去探究，這就在學習習慣上有了很大不同。
1.3課時的變化。初中課堂容量小，課時充足，進度慢，對重難點內(nèi)容和學生的知識盲點都有充裕的時間進行反復強調(diào)，學生也有充足的時間進行消化和鞏固，不僅如此，最后中考沖刺復習時反復做了大量練習題，及時的反饋小結(jié)了每一部分知識點。而到了高中，高一周課時數(shù)4節(jié)，但是知識點增多，靈活性加大，致使課時容量大，進度快，對重難點內(nèi)容和學生的知識盲點沒有更多的時間進行反復強調(diào)，對各類問題也不可能講全講細，更沒有充足的時間進行鞏固強化。久而久之，學生積壓的盲點越多，既影響新知識的學習，也打擊學生的學習積極性。
2.課改銜接的教學
針對初、高中課程體系脫節(jié)的問題，如何破解初高中化學教學銜接的難題，如何幫助學生盡快適應高中化學教學特點和學習特點，就成為高一化學教師的首要任務(wù)。高一的化學課，教師要重視初中與高中化學課程上的異同，把握好教學的銜接，對于學生盡快適應新的學習方式是十分重要的。我以為應注重以下幾點：
2.1堅持新課改理念的銜接。
義務(wù)教育的新課程改革，使廣大教師和學生都已接受了新課程理念，也適應了新課程理念下的教育教學，高中化學教師必須堅持課改理念不動搖，不觀望，不彷徨，必須認真學習新課程標準，堅持按新課標的要求改進課堂教學，還要主動和初中化學老師進行適當?shù)慕涣骱吐?lián)誼，盡快熟悉和了解新課改的教學思想與模式，盡快適應新課改的要求，順利完成初中高中課程改革的銜接。
2.2注意學生學習心理、學習方法的銜接。
剛上高中的學生，學習習慣、自學能力均較差，在高中教學過程中要研究初中學生的學習特點，難度、進度不要趕得太快，要有足夠的時間培養(yǎng)學生的學習習慣和自學能力，逐步培養(yǎng)學生獨立思考能力，要特別注意加強分析問題能力的培養(yǎng)。高中的學習方法和思維方式與初中差異很大，高中教材與初中相比內(nèi)容跳躍性大，抽象思維增加，起點的難度加大。高一化學教學與初中課程的設(shè)置，其總體學習目的是一致的，它的研究對象都是物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及化學變化的規(guī)律，但他們之間又存在較大的差異性，初中偏重于化學的基礎(chǔ)知識、一般性概念和最基本的化學變化，化學課堂學習的節(jié)奏比較慢，老師運用課堂的聯(lián)系、口答、板書、討論等的時間比較多，復習時間比較充裕，無形中養(yǎng)成了“慢慢來”的慣性。而高中化學要在初中化學的基礎(chǔ)之上更加深化，知識密度加大，不僅信息量增大，而且深度和難度也加大了許多。高一學生的心理狀態(tài)還保存著孩提時代的痕跡，有著天真貪玩的習慣，進入高中面臨在短時間內(nèi)要容納更多的知識，但課上演習消化的時間又少。因此教師要重視學生學習節(jié)奏的改變，逐步由慢節(jié)奏邁向快節(jié)奏，把握住整體學習的進度。比如物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的離子鍵、共價鍵概念及電子式表示等內(nèi)容都比較抽象，就要放慢速度多練、多寫、多體會，達到應用掌握的水平。
表1教學內(nèi)容詳解表
教學內(nèi)容教學內(nèi)容詳解
1、化學用語
（1）按1-18號元素順序正確書寫元素符號、元素名稱；
（2）增加元素化合價的概念、高中學習所需的元素與原子團的化合價記憶，訓練化學式的書寫技能；
（3）化學方程式書寫的復習與訓練。
2、原子結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)示意圖
（1）原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布規(guī)律學習，能熟練寫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）能根據(jù)元素的電子層結(jié)構(gòu)，進行元素性質(zhì)的初步判斷，會寫離子結(jié)構(gòu)示意圖和離子符號；
（3）增加物質(zhì)形成中電子轉(zhuǎn)移的觀點，并能進行判斷離子化合物和共價化合物。
3、氧化反應和還原反應
（1）學習氧化反應和還原反應的概念：
（2）能從電子轉(zhuǎn)移的的角度分析物質(zhì)所發(fā)生的反應。
4、物質(zhì)分類與酸堿鹽相互關(guān)系
（1）學習電離概念，學會書寫電離方程式；
（2）學習酸堿鹽的定義，并能進行判斷，完成物質(zhì)的分類教學；
（3）在復習具體的酸、堿、鹽的基礎(chǔ)上，總結(jié)出酸堿鹽的相互關(guān)系，學習溶解性規(guī)律，復分解反應的條件，正確書寫相關(guān)反應的化學方程式。
5、化學實驗的基本方法與技能
（1）對學生進行初中化學基本操作的復習和高中所需基本操作的學習；
（2）實驗技能的訓練：除雜與分離、離子的鑒別、探究實驗方法與實驗設(shè)計方法、物質(zhì)貯存和實驗操作規(guī)程。
6、化學計算能力
（1）基本化學計算原理復習（含化學式計算、化學方程式計算和簡單的溶解度計算）；
（2）常見的幾種化學計算的解題方法與技能。
7、高中化學學習方法與要求介紹
（1）高中化學學習與初中化學學習的不同
（2）學習高中化學的心理準備
2.3確保教材體系自然銜接。
處在初高中教材不統(tǒng)一的階段，面臨選用的教材版本不盡相同，教材的編排迥異，甚至相關(guān)知識在不同階段的要求也存在差異，教材上教學內(nèi)容不銜接，部分內(nèi)容初中沒有強化或一筆帶過，高中卻陡然要求很高，所以教師要重視初中與高中化學課程上的異同，利用初中原有化學知識，將其引導和應用到高一化學的教學上，有意識地將有關(guān)知識連接好，銜接好，就能起到溫故而知新的作用。如在教學“氧化還原反應”時，初三學教材只將氧化反應和還原反應的概念從得氧和失氧的角度介紹給學生，并不作重點要求，學生的掌握也較膚淺。高中階段要求多角度認識和掌握有關(guān)氧化還原反應的概念，其主要要求有：一是氧化還原反應中有關(guān)氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應的概念，二是這些概念之間的關(guān)系，三是從初三的“得氧失氧”觀點過度到“化合價升降”的觀點，再上升到“電子轉(zhuǎn)移”觀點，這種思維的變換，使概念不清的學生感到更加困惑以至無所適從。因此高中教師在處理教學內(nèi)容時，應首先帶領(lǐng)學生復習初三的關(guān)氧化還原反應的概念，搞清概念之間的關(guān)系；再引導學生上升到化合價升降的觀點，認識氧化還原反應概念；在此基礎(chǔ)上，帶領(lǐng)學生復習元素化合價升降與原子或離子的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，并上升到從電子轉(zhuǎn)移觀點來認識氧化還原反應，從而使學生全面系統(tǒng)的學習氧化還原反應，在循序漸進中真正掌握氧化還原反應的知識。在“離子反應”的教學中，要在初中掌握物質(zhì)溶解性的基礎(chǔ)上，高中要求熟練掌握《溶解性表》，并在相關(guān)章節(jié)適時補充硅酸鹽、亞硫酸鹽、金屬硫化物、碳酸的正鹽和酸式鹽的溶解性，進而解答有關(guān)離子方程式、離子共存等問題。另有關(guān)元素化合價與和原子核外電子的關(guān)系在初三已不作要求，高中階段應在相關(guān)章節(jié)對此內(nèi)容進行剖析，使學生在結(jié)構(gòu)的層面對物質(zhì)性質(zhì)進行深化，從而提高學生分析問題和解決問題的能力。
