發(fā)布時(shí)間：2022-12-18 00:56:08
序言：寫作是分享個(gè)人見解和探索未知領(lǐng)域的橋梁，我們?yōu)槟x了8篇的高中化學(xué)方程式樣本，期待這些樣本能夠?yàn)槟峁┴S富的參考和啟發(fā)，請(qǐng)盡情閱讀。
通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行化學(xué)方程式的教學(xué)能夠取得很好的教學(xué)效果，因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)具有直觀性、觀賞性、趣味性的特點(diǎn)，而且化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象也可以說是化學(xué)方程式的本質(zhì)，能深深吸引學(xué)生，也能讓學(xué)生更深層次地觀察化學(xué)物質(zhì)的本質(zhì)．
二、“微觀———化學(xué)方程式”教學(xué)
借助多媒體從微觀層面進(jìn)行化學(xué)方程式教學(xué)，呈現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即舊鍵的斷裂與新鍵的生成．讓學(xué)生更深層次觀察到化學(xué)物質(zhì)的構(gòu)成與本質(zhì)，感受化學(xué)反應(yīng)的神奇．例如，在可逆反應(yīng)的教學(xué)中，教師可以借助flas進(jìn)行演示，讓學(xué)生觀察到正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的微觀狀態(tài)，讓學(xué)生形成一定的化學(xué)平衡概念．這種動(dòng)態(tài)化的演示對(duì)學(xué)生而言具有強(qiáng)烈的聽覺和視覺沖擊，能有效調(diào)動(dòng)學(xué)生的思考能力和想象能力，進(jìn)而達(dá)到提升學(xué)習(xí)質(zhì)量和效率的目的．又如，在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡中，從微觀層面進(jìn)行分析能挖掘出化學(xué)方程式更多隱藏的知識(shí)，讓學(xué)生更容易理解和掌握這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)．
三、“質(zhì)量守恒———化學(xué)方程式”教學(xué)
所謂質(zhì)量守恒，就是指在化學(xué)反應(yīng)過程中，參與反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和跟反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的，而且各個(gè)元素的種類以及原子總數(shù)都沒有發(fā)生變化．借助質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式的教學(xué)，對(duì)于學(xué)生來說極具指導(dǎo)意義．因此在教學(xué)中教師要有計(jì)劃性引導(dǎo)學(xué)生逐漸掌握這些知識(shí)．
四、“鞏固———化學(xué)方程式”教學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式有關(guān)知識(shí)后，教師還要進(jìn)行一個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)———鞏固教學(xué)．教師可以布置相應(yīng)的作業(yè)或是實(shí)踐活動(dòng)，讓學(xué)生能夠?qū)⒒瘜W(xué)方程式的配平技巧、反應(yīng)原理等都能知識(shí)都應(yīng)用進(jìn)去，達(dá)到鞏固強(qiáng)化知識(shí)的目的．在宏觀上，教師可以指導(dǎo)學(xué)生書寫某一類化學(xué)方程式的通式，鞏固學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握;微觀上，教師可以借助敘述問題的方式將知識(shí)的形成過程灌輸給學(xué)生，讓學(xué)生掌握解決問題的正確方式以及思考問題的正確邏．
五、結(jié)語
從初中進(jìn)入高中以后，為什么一部分同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣會(huì)下降？為什么一部分同學(xué)會(huì)覺得高中化學(xué)的難度增加了很多？初中化學(xué)和高中化學(xué)到底有什么不同？如何銜接好初高中化學(xué)？等等。以上問題對(duì)于每一屆剛進(jìn)入高中的同學(xué)來說都是共性的。為了更好地說明問題，我們?cè)鶕?jù)高一新生在學(xué)習(xí)三周新課后表現(xiàn)出的錯(cuò)誤和困惑，設(shè)計(jì)了如表1、2、3的調(diào)研表，對(duì)兩個(gè)教學(xué)班的100名新生進(jìn)行了問卷調(diào)查。
1.高一新生學(xué)習(xí)化學(xué)的情況問卷調(diào)查與統(tǒng)計(jì)，如表1、2、3。
2.表格分析。
從表1可以看出，進(jìn)入高中以后，有近1/3的同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣有所降低，近一半的同學(xué)覺得高中化學(xué)比較難學(xué)，這應(yīng)該就是一部分同學(xué)對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)失去興趣的原因之一吧。
表2說明剛進(jìn)入高中的同學(xué)對(duì)初中所學(xué)的化學(xué)方程式、化學(xué)式掌握得并不是很熟練，有近1/3的同學(xué)覺得化學(xué)化學(xué)式的書寫比較難，有近一半的同學(xué)覺得化學(xué)方程式的書寫比較難?？梢姶蠹覄傔M(jìn)入高中時(shí)，應(yīng)該復(fù)習(xí)并掌握書寫化學(xué)方程式和配平化學(xué)方程式的常用方法。
表3說明有超過2/3的同學(xué)對(duì)初中所學(xué)的化合價(jià)、原子團(tuán)等知識(shí)已經(jīng)忘記得差不多了，這就需要大家在剛學(xué)習(xí)高中化學(xué)時(shí)，要重點(diǎn)復(fù)習(xí)和回顧這部分知識(shí)。
二、如何解決新高一的同學(xué)出現(xiàn)的上述共性問題
既然初高中化學(xué)的銜接問題是個(gè)共性問題，那么對(duì)于同學(xué)們而言，就要提前做好心理準(zhǔn)備，掌握一定的銜接方法，認(rèn)真研究初高中教材的異同。如熟悉初高中教材的區(qū)別和聯(lián)系，明白哪些內(nèi)容在初中已經(jīng)學(xué)過，哪些內(nèi)容在初中只是要求初步了解，哪些內(nèi)容屬于初高中脫節(jié)內(nèi)容，而在高中要進(jìn)一步加深等。
1.應(yīng)認(rèn)真研究初高中化學(xué)教材，找出初高中化學(xué)內(nèi)容的不同之處。
和高中化學(xué)教材相比，初中化學(xué)教材顯得比較單薄，分為上下兩冊(cè)，分別涉及了空氣、水、物質(zhì)的組成、化合價(jià)、化學(xué)方程式、碳和碳的氧化物、金屬和金屬材料、溶液、酸、堿、鹽等方面的內(nèi)容，內(nèi)容簡單而且知識(shí)點(diǎn)較少，大家相對(duì)容易掌握。高中化學(xué)共六本，必修兩本，選修四本，無論是哪一本書，和初中化學(xué)相比都顯得內(nèi)容較多、較難、較亂。比如元素及其化合物知識(shí)，高中化學(xué)涉及的內(nèi)容有碳、氮、氧、氯、硅、硫、鈉、鋁、鐵等元素及它們的化合物，和初中涉及的元素及其化合物知識(shí)相比，增加了非常多的內(nèi)容，涉及更多的化學(xué)方程式。在初中階段，一節(jié)課可能就學(xué)習(xí)幾個(gè)化學(xué)方程式，進(jìn)入高中后，一節(jié)課學(xué)習(xí)十幾個(gè)化學(xué)方程式都是常態(tài)，所以教材容量的區(qū)別是大家應(yīng)該把握的一個(gè)方面。在剛學(xué)習(xí)高中化學(xué)的前幾節(jié)課程時(shí)，應(yīng)持有一個(gè)緩沖和適應(yīng)的過程，不要急于一下子掌握完老師所講的內(nèi)容，應(yīng)根據(jù)自己的知識(shí)儲(chǔ)備和預(yù)習(xí)情況，來調(diào)整剛開始的學(xué)習(xí)狀態(tài)，這樣會(huì)更有利于以后內(nèi)容的學(xué)習(xí)。
2.由于初高中教材內(nèi)容的不同，會(huì)導(dǎo)致大家在學(xué)習(xí)高中化學(xué)時(shí)，學(xué)習(xí)方法、思維方復(fù)分解反應(yīng)。在初中僅僅是教材上給出一個(gè)定義，比如說什么是化合反應(yīng)、置換反應(yīng)等，然后舉出幾個(gè)化學(xué)方程式作為例子加以說明。而高中教材則是從不同的角度對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行了拓展和延伸，比如說化合反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物的個(gè)數(shù)可以分為二合一（即兩種反應(yīng)物）的反應(yīng)、三合一的反應(yīng)、四合一的反應(yīng)等。再如學(xué)習(xí)置換反應(yīng)時(shí)，可以從不同的角度進(jìn)行分析，比如說從單質(zhì)的類別把置換反應(yīng)分為金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)四個(gè)類型。也可以根據(jù)反應(yīng)條件的不同，將置換反應(yīng)分為高溫下發(fā)生的置換反應(yīng)和常溫下發(fā)生的置換反應(yīng)。通過這樣的學(xué)習(xí)，既回顧了初中所學(xué)過的化學(xué)方程式，又掌握了化學(xué)分類的思想。
（2）化合價(jià)：同學(xué)們?cè)诔踔袝r(shí)已學(xué)過化學(xué)價(jià)的相關(guān)知識(shí)，但都是死記硬背記住的，比較容易忘記。進(jìn)入高中后常見元素的化合價(jià)也是要求掌握的內(nèi)容，因此再次強(qiáng)調(diào)化合價(jià)的知識(shí)就顯得至關(guān)重要。表4是高中要學(xué)習(xí)的一些元素常見的化合價(jià)及特殊的化合價(jià)（括號(hào)里為該價(jià)態(tài)時(shí)常見的物質(zhì)）：式、聽課方式等也有所不同。
（1）學(xué)習(xí)方法和思維方式的不同：大家從初三進(jìn)入高一，年齡大約在十四五歲，正處于從“經(jīng)驗(yàn)型”向“理論型”過渡的時(shí)期，接受能力、概括能力和空間想象能力等均有較大的改變，再加上高中化學(xué)內(nèi)容較初中化學(xué)內(nèi)容有很大變化，因此，在學(xué)習(xí)方法和思維方式上也應(yīng)該發(fā)生相應(yīng)的變化，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，變死記硬背為理解性記憶，變感性思維為理性思維。
（2）聽課方式的不同：高中的化學(xué)知識(shí)繁多而零碎，因此，老師在講課時(shí)，每節(jié)課的容量都比較大，并且大部分老師在講課的過程中停頓的時(shí)間都比較短，板書也較多，這就要求同學(xué)們?cè)诼犝n時(shí)注意力應(yīng)高度集中，記筆記時(shí)也應(yīng)有選擇地記錄，不能是老師講的每一句話都要記，黑板上板書的每一個(gè)字都要記，而應(yīng)是記重點(diǎn)、記核心。
3.掌握初高中化學(xué)中有關(guān)聯(lián)的重點(diǎn)知識(shí)。
（1）化學(xué)反應(yīng)類型：初中所學(xué)的四大基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、
注意：①在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。②單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。③金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)。④F無正化合價(jià)；0一般無正化合價(jià)，但OF2中。為+2價(jià)。
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，初中學(xué)到的一些基本實(shí)驗(yàn)裝置和操作高中也會(huì)用到，并且要求會(huì)進(jìn)一步被提高。如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，初中僅從三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行了闡述，讓同學(xué)們知道制取的原理。高中則不僅要求同學(xué)們知道其原理，還要掌握發(fā)生裝置、凈化干燥裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等的組裝和操作。對(duì)于實(shí)驗(yàn)后續(xù)的處理，也從初中的偏重于對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察過渡到了高中的會(huì)處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果、設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)等方面。
另外，關(guān)于初高中實(shí)驗(yàn)中的個(gè)別問題也應(yīng)該引起重視。比如啟普發(fā)生器的問題，現(xiàn)在初高中均不再講述，但是在一些題目中又常常會(huì)出現(xiàn)，因此，大家有必要了解一些啟普發(fā)生器或簡易的啟普發(fā)生器的知識(shí)，知道其具有“隨開隨用，隨關(guān)隨?！钡奶攸c(diǎn)。再比如物質(zhì)的溶解度概念和溶解度曲線的問題，在初中已經(jīng)學(xué)過，不過老師講得不是很深，高中一般不再講述，但是考試時(shí)有時(shí)又會(huì)考查，因此，對(duì)于這部分內(nèi)容，應(yīng)在老師的引導(dǎo)下復(fù)習(xí)鞏固相關(guān)知識(shí)。
三、學(xué)好高中化學(xué)需要注意的其他問題
1.心理上接受并重視變化。在心理上，大家應(yīng)接受初高中化學(xué)內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法等上的變化和不同，并重視這些變化和不同。大部分同學(xué)認(rèn)為初中化學(xué)簡單、易學(xué)，高中化學(xué)也不會(huì)太難，心態(tài)上不是很重視。另外，很多同學(xué)覺得初中化學(xué)經(jīng)過一兩個(gè)月的突擊，在考試時(shí)很容易取得滿分或較好的成績，認(rèn)為高中化學(xué)也是如此。其實(shí)，任何一門課程的學(xué)習(xí)，不下一定的工夫是不行的，因?yàn)閷W(xué)習(xí)根本沒有捷徑而言，只有通過自身的努力，才能夠取得優(yōu)異的成績。
2.興趣是最好的老師。化學(xué)是一門和生活密切相關(guān)的學(xué)科，同學(xué)們可以通過學(xué)用結(jié)合來提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。平時(shí)的學(xué)習(xí)中，應(yīng)積極學(xué)好教材上的一些拓展知識(shí)，因?yàn)檫@些拓展知識(shí)都是和我們的生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系的。在生活中也應(yīng)善于發(fā)現(xiàn)一些和教材知識(shí)相關(guān)的化學(xué)常識(shí)，比如說食醋除水垢、熱堿去油污、明礬凈水、鐵銹的生成、發(fā)面蒸饅頭等，這些內(nèi)容都可以增加大家學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3.調(diào)整學(xué)習(xí)方法習(xí)慣。初中化學(xué)內(nèi)容總體上來說較為簡單，即使大家課前沒有進(jìn)行預(yù)習(xí)，課堂上聽得不是太懂，課下一般也可以彌補(bǔ)過來。而高中化學(xué)內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)較難，如果課前不進(jìn)行預(yù)習(xí)，課堂上聽課時(shí)就會(huì)感覺吃力，進(jìn)而導(dǎo)致完成作業(yè)時(shí)也會(huì)感到力不從心。因此，建議大家進(jìn)入高中以后，在學(xué)習(xí)方法上進(jìn)行適當(dāng)?shù)恼{(diào)整，做到課前預(yù)習(xí)新課，并完成課本上的相關(guān)試題；課堂上認(rèn)真聽講，針對(duì)預(yù)習(xí)中存在的困惑、老師重點(diǎn)講述的內(nèi)容認(rèn)真聽講，同時(shí)做好筆記；課下及時(shí)復(fù)習(xí)，然后完成相應(yīng)的作業(yè)，同時(shí)預(yù)習(xí)新的內(nèi)容，周而復(fù)始。
【關(guān)鍵詞】化學(xué)方程式 配平 化合價(jià)
【中圖分類號(hào)】G632 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】1674-4810（2013）35-0129-01
一次偶然幫同事上了一節(jié)化學(xué)課，不了解這個(gè)班學(xué)生學(xué)習(xí)情況的我，隨機(jī)叫幾個(gè)學(xué)生寫碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，這令我哭笑不得，我只舉其中一位同學(xué)默寫的化學(xué)方程：NaCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2，大家不難發(fā)現(xiàn)這位學(xué)生犯了三處錯(cuò)誤：（1）不懂化合價(jià)的如何正確運(yùn)用或者說根本就不懂化合價(jià)，對(duì)于學(xué)生來說Na顯+1價(jià)，CO3顯-2價(jià)，所以，碳酸鈉的正確化學(xué)式應(yīng)為Na2CO3；（2）不會(huì)正確運(yùn)用氣體或沉淀符號(hào)，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要注“”號(hào)，同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需要注“”號(hào)；（3）不知化學(xué)方程式要配平，甚至不會(huì)寫化學(xué)方程式。
如：H2O2 = H2+O2，NaOH+H2SO4 = NaSO4+H2O，2H2O = 2H2+O2，不難發(fā)現(xiàn)，第一個(gè)方程式產(chǎn)物錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)為水和氧氣，寫第二個(gè)方程式的同學(xué)對(duì)化合價(jià)知識(shí)和配平都非常混亂，第三個(gè)方程式缺少條件。這需要老師去引導(dǎo)，以第三個(gè)方程式為例，可以讓學(xué)生考慮我們面前水杯里的水是不是一會(huì)兒都變成氫氣和氧氣了呢？促使他們提高對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件的重視。學(xué)生提到化學(xué)方程式就會(huì)抱怨老師教得不好，教學(xué)過程中老師也抱怨過學(xué)生學(xué)得不扎實(shí)，筆者將在教學(xué)中的心得與大家分享。
在教學(xué)中，化合價(jià)與化學(xué)式就是化學(xué)方程式的前期知識(shí)鋪墊，如果學(xué)不好這里的知識(shí)，那么學(xué)好方程式簡直幾乎不可能。如果學(xué)生不會(huì)元素的化合價(jià)就不會(huì)寫由元素組成的物質(zhì)化學(xué)式，因?yàn)榛瘜W(xué)式的正確書寫是建立在對(duì)化合價(jià)的正確掌握上，如生活中的鋇餐（硫酸鋇），因?yàn)殇^顯正二價(jià)，硫酸根顯負(fù)二價(jià)，化合物的整體化合價(jià)代數(shù)和為零，所以硫酸鋇的化學(xué)式為BaSO4，此時(shí)我會(huì)用一些例子訓(xùn)練學(xué)生用他們已掌握的化合價(jià)口訣寫出我所提出的各種各樣物質(zhì)的化學(xué)式，如寫“硝酸鈣”，他們可以利用自己掌握的化合價(jià)口訣中的鈣元素+2價(jià)和硝酸根顯-1價(jià)，從而寫出“Ca（NO3）2”，可見，化合價(jià)對(duì)化學(xué)式的重要性，而化學(xué)方程式就是靠不同物質(zhì)的化學(xué)式連接起來的，所以化合價(jià)知識(shí)掌握不牢，化學(xué)方程式一定學(xué)不好。
很多老師喜歡用現(xiàn)成的化合價(jià)口訣讓學(xué)生快速掌握，很多參考資料都是這樣寫的，“一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四碳，二四六硫價(jià)齊全。銅汞二價(jià)最常見，化合價(jià)要記清，莫忘單質(zhì)價(jià)為零！”但在教學(xué)中我發(fā)現(xiàn)學(xué)生總是分不清正負(fù)價(jià)，只有成績中等偏上的學(xué)生能靈活運(yùn)用化學(xué)方程式，為了學(xué)生能清楚地區(qū)分正負(fù)價(jià)，我做了如下修改：“氫、鈉、鉀、銀正一價(jià)，鈣、鎂、鋇、鋅正二價(jià)，氟、氯、溴、碘、負(fù)一價(jià)，氧負(fù)二銅有正一和正二，鋁正三鐵有正二和正三，二四六硫二四碳，負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根”，這樣就囊括了中學(xué)所有常用的化合價(jià)！
在化合價(jià)的基礎(chǔ)上，教師要對(duì)學(xué)生進(jìn)行簡單化學(xué)式的書寫訓(xùn)練，并且展示給他們?yōu)槭裁匆痴b化合價(jià)，他們記憶的化合價(jià)有什么作用，讓他們感到在掌握了化合價(jià)之后他們可以自己展示內(nèi)心想寫的物質(zhì)符號(hào)，這樣他們就會(huì)感到原來記憶化合價(jià)還有這么多的好處。如寫個(gè)化學(xué)式讓他們求其中一種元素的化合價(jià)，給出兩種元素的化合價(jià)讓他們寫出組成的化學(xué)式：已知某物質(zhì)化學(xué)式為Ca（ClO）2，求元素Cl的化合價(jià)，這也是化學(xué)的重要考查題型，我們可以這樣對(duì)學(xué)生講要求Cl的化合價(jià)，就說明除此之外的元素化合價(jià)就是我們默認(rèn)的化合價(jià)（前面對(duì)全書常用的化合價(jià)口訣已進(jìn)行了整合）。所以，學(xué)生可以很快求出Cl的化合價(jià)為+1，這與口訣相違背，這樣的題目可以提示學(xué)生化合價(jià)口訣是我們默認(rèn)的，關(guān)于這個(gè)知識(shí)一定要訓(xùn)練，只要是重點(diǎn)內(nèi)容，不要吝嗇時(shí)間，如果重點(diǎn)內(nèi)容學(xué)不好，學(xué)生分?jǐn)?shù)提升檔次就不太可能。
元素化合物的學(xué)習(xí)，對(duì)整體的化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)具有重要的作用。盡管在新課改的推動(dòng)下，有關(guān)元素化合物的知識(shí)做出了相應(yīng)的調(diào)整，但這并不意味著要削弱元素化合物這方面的教學(xué)，相反，在迎和新課改要求下，應(yīng)該加強(qiáng)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，拓寬教學(xué)內(nèi)容，加深學(xué)生對(duì)這一方面知識(shí)的學(xué)習(xí)。在教學(xué)這一知識(shí)點(diǎn)，有如下幾種方法。
一、建立知識(shí)點(diǎn)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)，把握知識(shí)深廣度
元素化合物的內(nèi)容通常多且雜亂無章，盡管在理解方面比較容易，但是卻難以記憶，這種情況就會(huì)導(dǎo)致學(xué)生想應(yīng)用相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)時(shí)難以調(diào)動(dòng)。如果能在記憶的方面給學(xué)生采用結(jié)構(gòu)圖式的方式，將相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，就可以讓學(xué)生在腦海中形成清晰的結(jié)構(gòu)脈絡(luò)，能夠用較少的時(shí)間掌握這部分知識(shí)內(nèi)容，掌握元素化合物的基本思路與方法。具體來說：（1）將元素化合物分為金屬和非金屬這兩條主線來記憶，像非金屬的主線有HClCl2HClONaClO，H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4等，金屬的主線有NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3等。（2）合理把握知識(shí)的深廣度。比如，以鈉元素為例，按照物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要的化合物以及生產(chǎn)、生活的用途等步驟來進(jìn)行知識(shí)的掌握，掌握鈉元素的化學(xué)方程式，與氧氣、水等反應(yīng)的基本方程，像2Na+O2=Na2O2，2Na+2H2O=2NaOH+H2，最后了解一些鈉元素的重要化合物，碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)比較等。
二、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，加深學(xué)生知識(shí)點(diǎn)的理解
化學(xué)課程最大的特點(diǎn)就是能夠在學(xué)習(xí)的過程中開展實(shí)驗(yàn)，元素化合物有些是需要直觀記憶的，例如，物質(zhì)的顏色和氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等，而有些元素化合物的知識(shí)點(diǎn)則比較復(fù)雜，像Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，從化學(xué)方程式中就可以看出它的復(fù)雜性，因此，教師在教學(xué)過程中可以通過實(shí)驗(yàn)的方式加深學(xué)生的記憶，促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解。比如，在研究有關(guān)鋁的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)及相關(guān)性質(zhì)時(shí)，可以采用實(shí)驗(yàn)的方式讓學(xué)生直觀地觀察現(xiàn)象。在探討鋁與NaOH和HCl這兩種物質(zhì)的反應(yīng)程度時(shí)，準(zhǔn)備兩個(gè)容器，兩個(gè)容器中都放有含鋁的物質(zhì)，分別在這兩個(gè)容器中用吸管滴入3毫升的NaOH和HCl，可以看到這兩個(gè)容器中都產(chǎn)生了明顯的氣泡，從而可以得出，鋁可以跟這兩種物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng)，也就能得到兩個(gè)方程式，分別為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。實(shí)驗(yàn)的方式可以讓學(xué)生觀察到直觀的現(xiàn)象，更好地理解知識(shí)點(diǎn)。
三、巧用化學(xué)用語，加強(qiáng)理解
1問題的提出
復(fù)習(xí)訓(xùn)練時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生因化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤或不規(guī)范而失分的現(xiàn)象很普遍。因此,我認(rèn)為有關(guān)化學(xué)用語方面的訓(xùn)練放在高考前可能太遲,而應(yīng)該貫穿在平時(shí)的教學(xué)中。
研究近幾年全國各省市的高考試題,可以清晰地感受到命題專家非常重視對(duì)化學(xué)用語的考查,但從高考閱卷的情況看,用語書寫錯(cuò)誤或不準(zhǔn)確仍然是考生丟分的主要原因之一。由此可以看出,化學(xué)用語教學(xué)仍然是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的薄弱環(huán)節(jié)之一,下面就2009 年高考安徽理綜卷化學(xué)試題對(duì)化學(xué)用語的考查,結(jié)合平時(shí)的觀察和思考,分析目前中學(xué)化學(xué)教學(xué)中,化學(xué)用語教學(xué)存在的問題,并提出改進(jìn)意見。
22009 年高考安徽理綜卷需用化學(xué)用語回答的試題
在100分的化學(xué)試題中與化學(xué)用語有關(guān)的試題約占40分。
3高考化學(xué)試題突出對(duì)化學(xué)用語考查的原因
(1)化學(xué)作為一門科學(xué),有一整套嚴(yán)密并不斷完善的符號(hào)要統(tǒng)―化學(xué)用語,牢固掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的前提,了解化學(xué)用語之間的內(nèi)在聯(lián)系,并學(xué)會(huì)用化學(xué)符號(hào)進(jìn)行邏輯思維是提高化學(xué)學(xué)習(xí)水平的必由之路。
(2)無論是元素化合物知識(shí),還是化學(xué)基本理論的考查,最終答案形式多數(shù)是以化學(xué)用語形式呈現(xiàn)的。根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、元素的化合價(jià)等預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)思維加工、信息轉(zhuǎn)換的基礎(chǔ)。
(3)能規(guī)范地書寫化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、電子排布式、化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式等可體現(xiàn)其較好的學(xué)科素養(yǎng),并為進(jìn)一步的科學(xué)探究活動(dòng)提供交流工具。
4目前中學(xué)化學(xué)教學(xué)中有關(guān)化學(xué)用語教學(xué)存在的誤區(qū)
(1)初中化學(xué)教學(xué)的要求上有偏差
為了減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān),有些地方中考化學(xué)采用“開卷”,一些老師只關(guān)注中考的導(dǎo)向,而沒有完全落實(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。關(guān)注科學(xué)探究的過程固然重要,但探究之后一定要要求學(xué)生用正確的化學(xué)語言寫出探究報(bào)告。當(dāng)老師在教學(xué)中忽視了這一點(diǎn)時(shí),就會(huì)使得部分學(xué)生在初中就出現(xiàn)了分化,為高中階段的進(jìn)一步學(xué)習(xí)埋下了隱患。
(2)初、高中的化學(xué)教學(xué)銜接工作沒有落實(shí)好
初中化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容主要是啟蒙性和常識(shí)性的基礎(chǔ)知識(shí),重點(diǎn)是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,但初中學(xué)段所學(xué)習(xí)的基本化學(xué)用語對(duì)高中的學(xué)習(xí)有重要幫助。通過中考閱卷和高中教學(xué),筆者感到:經(jīng)過課改后的學(xué)生,興趣廣泛,思維靈活,求知熱情高,實(shí)踐意識(shí)強(qiáng),對(duì)化學(xué)知識(shí)的探究精神和探索能力遠(yuǎn)強(qiáng)于課改前的畢業(yè)生。但往往學(xué)生之間的差別較大,相當(dāng)部分學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)掌握較差,學(xué)習(xí)習(xí)慣和自學(xué)能力不盡如人意。因此,在高中化學(xué)教學(xué)之初,就要有計(jì)劃地將元素符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、常見酸堿鹽的溶解性等基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)好,否則隨著學(xué)習(xí)的深入,錯(cuò)誤會(huì)越來越嚴(yán)重,兩極分化現(xiàn)象將更加明顯。
(3)教師在學(xué)法指導(dǎo)上有偏差
在化學(xué)用語的教學(xué)時(shí),很多老師只要求學(xué)生死記硬背,而沒有真正想辦法讓學(xué)生理解符號(hào)所代表的意義,沒有把微觀表征與符號(hào)系統(tǒng)建立起有機(jī)的聯(lián)系。如元素的化合價(jià)、化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有關(guān),物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系在初中的教學(xué)中就要漫漫滲透,使學(xué)生盡早掌握利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的這把鑰匙。
5高考試題中突出對(duì)化學(xué)用語的考查對(duì)高中化學(xué)教學(xué)的啟示
5.1夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí),準(zhǔn)確理解不同化學(xué)用語的含義
每一屆的學(xué)生都會(huì)問類似的問題,化學(xué)為什么這樣難記?上課能聽懂,課后一做題就錯(cuò)。這說明學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的方法上有問題,實(shí)際上,學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠背出來的,即使記住了,但不理解其含義,在實(shí)際中照樣不會(huì)運(yùn)用。不同的化學(xué)用語表示的意義不同,掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的前提,不僅是初中重要,在高中化學(xué)的教學(xué)中同樣應(yīng)該引起高度重視。從高考學(xué)生答題的情況可以看出,理解化學(xué)用語的含義是解答化學(xué)試題的關(guān)鍵。
[試題](第25題)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第______周期第_____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是______,Y的第一電離能比X的_________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。
[分析]理解X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子是解答此題的關(guān)鍵。學(xué)生應(yīng)該了解:s、p、d 、f各原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7,因此,根據(jù)能量最低原理,可推出X的基態(tài)原子3p能級(jí)上有一個(gè)軌道填充了電子,有7個(gè)原子軌道填充了電子,所以,X原子的電子排布式為[Ne]3s23p1, 即X為Al。
對(duì)高考后學(xué)生的調(diào)查發(fā)現(xiàn),凡是對(duì)原子軌道的概念理解清楚的同學(xué)都順利地推出了答案,有少數(shù)做對(duì)的同學(xué)是根據(jù)后面的第⑷問中的鋁熱反應(yīng)猜出來的,一部分未做出來的同學(xué)就是因?yàn)榛镜幕瘜W(xué)用語不過關(guān)而引起思維的障礙,本題的其他問題都是常識(shí)性知識(shí),如能順利推出X,后面再用一下蓋斯定律,整道題就迎刃而解。
[啟示]在高中化學(xué)教學(xué)中,理解化學(xué)用語的含義非常重要,不能僅停留在記憶上。例如,結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的意義就不同,結(jié)構(gòu)式是表示分子中原子的結(jié)合、排列順序或結(jié)合方式的式子(不表示空間構(gòu)型),具有分子式所能表示的意義,能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征。因用結(jié)構(gòu)式表示復(fù)雜分子的組成用起來不方便,于是人們利用結(jié)構(gòu)簡式把主要決定物質(zhì)性質(zhì)的官能團(tuán)寫出來,結(jié)構(gòu)簡式是結(jié)構(gòu)式的簡便寫法,著重突出官能團(tuán)特征。學(xué)生只要理解了不同化學(xué)用語的含義,使用時(shí)就不易出錯(cuò)。每年高考中都有相當(dāng)一部分學(xué)生因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范而丟分。
在平時(shí)的教學(xué)中,教師要?jiǎng)?chuàng)設(shè)不同的問題情境,使學(xué)生從枯燥、單純的記憶中走出來,要多次在問題情境中讓學(xué)生對(duì)應(yīng)該掌握的化學(xué)用語加以理解,舉一反三,加深記憶,靈活運(yùn)用。對(duì)高考考生來說,基礎(chǔ)知識(shí)越牢,思維遷移越多、越快,推理能力就越強(qiáng),不僅要會(huì)推理,還要會(huì)表達(dá),能用正確的化學(xué)用語書寫出來,也是得分的關(guān)鍵。
5.2只有認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的原理,才能準(zhǔn)確、快速寫出化學(xué)方程式和離子方程式
化學(xué)反應(yīng)原理是人們對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí),理解反應(yīng)原理有助于判斷反應(yīng)的生成物,推算反應(yīng)物和生成物的量的關(guān)系,能快速地寫出化學(xué)方程式和離子方程式等。
[試題](第26題)
(1) A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)BC的反應(yīng)類型是________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
(5)下列關(guān)于G的說法正確的是
A. 能與溴單質(zhì)反應(yīng)
B. 能與金屬鈉反應(yīng)
C. 1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng)
D. 分子式是C9H6O3
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[分析]第(4)問中要求寫出 F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
首先要有敏銳的觀察能力,能從F的結(jié)構(gòu)簡式中觀察出含有兩個(gè)酯鍵,在堿性條件下加熱,會(huì)徹底水解,生成了鄰羥基苯甲酸、乙酸、甲醇,酚羥基和羧基都能和NaOH反應(yīng)。定量分析可知,兩個(gè)酯鍵,發(fā)生水解,消耗2分子水,1個(gè)酚羥基及2個(gè)羧基和NaOH反應(yīng)生成3分子水,故生成物中還有1分子水;這樣,了解反應(yīng)的機(jī)理后,生成物及反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系就一目了然。
許多學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時(shí),將水分子或氫氧化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)寫錯(cuò),其原因是有的對(duì)水解反應(yīng)機(jī)理認(rèn)識(shí)不清,將水分子的計(jì)量數(shù)算錯(cuò),有的是形成思維定勢或觀察力不強(qiáng),只考慮羧基與NaOH反應(yīng),忽略了酚羥基的存在也可與NaOH反應(yīng)。
[啟示]在書寫化學(xué)方程式出現(xiàn)錯(cuò)誤時(shí),不能簡單地歸結(jié)為學(xué)生粗心,而要分析產(chǎn)生錯(cuò)誤的深層次原因。有的是對(duì)反應(yīng)機(jī)理不了解,有的是對(duì)物質(zhì)的特性沒掌握,有的是不注意反應(yīng)條件的變化。同樣的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下往往產(chǎn)物不同,要教會(huì)學(xué)生用變化的觀點(diǎn)學(xué)習(xí)化學(xué),認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、總結(jié),建構(gòu)知識(shí)網(wǎng),并有序地存儲(chǔ),最好用典型的實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的原理和掌握典型物質(zhì)的特性,學(xué)會(huì)在新的情境中運(yùn)用,提高學(xué)生的知識(shí)遷移能力。
[鏈接]在高考復(fù)習(xí)中,經(jīng)常看到這樣的題目,要求學(xué)生寫出明礬與少量或過量的 Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式, 學(xué)生往往對(duì)此感到棘手。實(shí)際上,此處關(guān)鍵是要考慮2個(gè)離子反應(yīng),一是:Ba2++SO42-=BaSO4,另一個(gè)是: Al3+和OH-的反應(yīng),前一個(gè)反應(yīng)不要考慮過量問題,后一個(gè)離子反應(yīng)因?yàn)锳l(OH)3,能溶解在過量的強(qiáng)堿中, 當(dāng)Al3+和OH-物質(zhì)的量之比為1∶3時(shí)恰好使Al3+完全沉淀,1∶4時(shí)恰好使Al(OH)3完全溶解, 在兩者之間時(shí),既有Al(OH)3沉淀又有AlO2-存在。只要認(rèn)識(shí)了此反應(yīng)的實(shí)質(zhì),就可根據(jù)反應(yīng)物不同的量的關(guān)系, 正確寫出化學(xué)方程式或離子方程式。
有許多學(xué)生寫出生成物為Al(OH)3和KOH, 只是表面上將離子簡單地重新組合,而沒有考慮反應(yīng)的實(shí)質(zhì), 對(duì)Al(OH)3的性質(zhì)掌握不牢, 忽視了Al(OH)3的兩性,能與強(qiáng)堿反應(yīng)。故KOH和Al(OH)3都是強(qiáng)堿, 兩者不可能作為生成物共存。
類似的例子還有鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式,生成的鹵化氫在堿性環(huán)境中會(huì)繼續(xù)反應(yīng);酯在堿性條件下水解后的生成物是羧酸鹽而不是羧酸;Fe(OH)3與氫典酸的反應(yīng),學(xué)生往往只考慮酸堿之間的中和反應(yīng),沒考慮Fe3+有強(qiáng)氧化性, I-有強(qiáng)還原性, 它們之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),于是就錯(cuò)寫成: Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O, 正確的是: 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O?？梢?不理解化學(xué)反應(yīng)的原理,往往會(huì)顧此失彼,使思維缺乏深刻性。
[啟示]要想使學(xué)生準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式這個(gè)“用語”,就要認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),牢固掌握課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱中所規(guī)定的物質(zhì)的性質(zhì),并且能靈活運(yùn)用,不能僅停留在符號(hào)的組合上,要認(rèn)清化學(xué)符號(hào)所代表的意義,將化學(xué)符號(hào)與物質(zhì)的性質(zhì)有機(jī)地聯(lián)系起來。
[關(guān)鍵詞]整體學(xué)習(xí)法 氧化還原反應(yīng) 元素周期律 化學(xué)用語
經(jīng)過高中必修課程的學(xué)習(xí)后，很多學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)處于處于一知半解，考試成績總是不盡人意，不知道如何把化學(xué)學(xué)透徹；那么，如何才能學(xué)好高中化學(xué)呢？要解決這個(gè)問題，首先必須思考兩個(gè)問題：第一，我們初中化學(xué)都學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？第二、高中必修課程又學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？下面我就結(jié)合初中化學(xué)和高中必修課程的內(nèi)容來探討如何用整體學(xué)習(xí)法來學(xué)好高中化學(xué)。
一、初中化學(xué)學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容
我們學(xué)習(xí)了根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，學(xué)習(xí)了四個(gè)基本反應(yīng)類型，學(xué)習(xí)了酸堿鹽及相互反應(yīng)，金屬活動(dòng)性順序表等等。
二、做好初中和高中化學(xué)的過渡
要做好初中和高中化學(xué)的過渡，應(yīng)該從以下三個(gè)方面做起：
1.對(duì)氧化還原反應(yīng)的擴(kuò)充。
初中化學(xué)僅僅從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，高中應(yīng)做到從化合價(jià)的角度和得失電子的角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并能根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律來書寫常見的氧化還原方程式。
2.對(duì)置換反應(yīng)的擴(kuò)充。
初中化學(xué)學(xué)生在學(xué)習(xí)置換反應(yīng)時(shí)，是依據(jù)金屬活動(dòng)順序表來判定一個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生的。通過高中必修模塊的學(xué)習(xí)后，我認(rèn)為學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)必須做到以下四個(gè)層面的擴(kuò)充：
第一，置換反應(yīng)是“強(qiáng)制備弱”思想的體現(xiàn)；
第二，金屬活動(dòng)順序表中沒有的金屬元素，我們可以依據(jù)元素周期律相關(guān)內(nèi)容來判定金屬性的強(qiáng)弱，從而判定能否發(fā)生置換反應(yīng)；
第三，不僅金屬能置換，非金屬也能在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，元素周期律是判斷該類反應(yīng)能否發(fā)生的工具。
第四，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，該類氧化還原反應(yīng)同樣滿足“氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性”和“還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性”。
如果能做到這四個(gè)層次上的擴(kuò)充，學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)就非常透徹了，也就不會(huì)覺得化學(xué)難學(xué)了，所以我們教師要引導(dǎo)和幫助學(xué)生把化學(xué)知識(shí)進(jìn)行擴(kuò)充和系統(tǒng)化。
3.對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的擴(kuò)充。
通過必修1的學(xué)習(xí)，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)質(zhì)上理解復(fù)分解反應(yīng)，即：復(fù)分解反應(yīng)的條件是使離子的存在形式發(fā)生改變，向著溶液中離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。從而引導(dǎo)學(xué)生正確書寫離子方程式和判斷離子能否大量共存。
三、高中化學(xué)必修模塊學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容
要想學(xué)好高中化學(xué)，必須做好對(duì)知識(shí)的提煉與重構(gòu)。高中化學(xué)必修模塊學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容呢？
1.學(xué)會(huì)“一個(gè)工具”――物質(zhì)的量
要熟練掌握m、N、V（氣）、c與n之間的相互轉(zhuǎn)化。（物質(zhì)的量n是立交橋，）
一定要幫助學(xué)生樹立“其余量先轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再計(jì)算”的思路。
2.掌握“兩大理論”――氧化還原反應(yīng)、元素周期律
（1）氧化還原反應(yīng)
對(duì)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生從以下三個(gè)層次對(duì)知識(shí)進(jìn)行重構(gòu)：
第一，有關(guān)知識(shí)點(diǎn)的記憶，可提煉關(guān)鍵字“升、失、氧、還”和“降、得、還、氧”來幫助學(xué)生理解和記憶。
第二，升降是放第一位的，所以一定要引導(dǎo)學(xué)生樹立“先看化合價(jià)變化”的思路來處理氧化還原反應(yīng)的一系列問題，因?yàn)檫@是氧化還原反應(yīng)的特征。
第三，掌握原電池的基本知識(shí)。
（2）元素周期律
對(duì)于元素周期律的知識(shí)，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生從以下三個(gè)層次對(duì)知識(shí)進(jìn)行重構(gòu)：
第一，“位―構(gòu)―性”的思路。位置是放在第一位的，一切問題先看位置，所以要記憶常見元素的元素周期表。要在理解的基礎(chǔ)上來記憶，這樣運(yùn)用起來會(huì)更得心應(yīng)手。
第二，熟悉金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
第三，熟悉微粒半徑的判斷依據(jù)。
3.會(huì)用“三種化學(xué)用語”――化學(xué)方程式、離子方程式和電子式
（1）化學(xué)方程式
要會(huì)寫有化合價(jià)變化的化學(xué)方程式，而不是單靠死記硬背。例如銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)書寫步驟――首先寫反應(yīng)物和生成物，配平時(shí)先配平化合價(jià)變化的元素，然后再按照“金、非、氫、氧”的順序來配平。
（2）離子方程式
書寫離子方程式時(shí)，學(xué)生往往在“拆”和“查”兩個(gè)步驟上出問題。
第一，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)要拆成離子的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；
第二，檢查離子方程式查三項(xiàng)：要符合客觀事實(shí)、原子守恒和電荷守恒。
（3）電子式
離子化合物的電子式很好寫，活潑金屬將電子給活潑非金屬。最難處理的是非金屬之間共用電子。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出“缺幾個(gè)電子、拿出幾個(gè)電子、共用幾對(duì)電子”來指導(dǎo)共價(jià)鍵電子式的書寫。
在學(xué)習(xí)完電子式的基礎(chǔ)上，再來學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的分類及其類型判斷就容易多了。
四、如何才能學(xué)好高中化學(xué)
通過以上分析我們可以知道，要學(xué)好化學(xué)必須有一些化學(xué)思想做支撐和一些具體措施來實(shí)踐，最關(guān)鍵就是首先把初中和必修的知識(shí)整體劃分成以上幾大部分。然后確定每一部分整體學(xué)習(xí)方法。其次要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本理念（化學(xué)思想），要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)和每一道題都要有自己的重構(gòu)，這樣化學(xué)也就非常容易學(xué)好了。
1.必須具備一些化學(xué)思想來指導(dǎo)日常的學(xué)習(xí)
第一，守恒的思想。包括質(zhì)量守恒、能量守恒、原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒。
電荷守恒對(duì)于檢查離子方程式是否正確常常能起到事半功倍的作用。
第二，強(qiáng)制備弱的思想。該思想在化學(xué)中有很多內(nèi)涵，如：活潑金屬置換不活潑金屬（注意Na不能置換出CuSO4中的Cu元素）、活潑非金屬置換不活潑非金屬。強(qiáng)酸制備弱酸（CaCO3和HCL反應(yīng)）、強(qiáng)堿制備弱堿、強(qiáng)氧化劑制備弱氧化劑、強(qiáng)還原劑制備弱還原劑、溶解性強(qiáng)的制備溶解性弱的（即生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)）等。
第三，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的思想。
此思想在有機(jī)化學(xué)中體現(xiàn)的淋漓盡致，有了這個(gè)思想作支撐來學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)，有機(jī)化學(xué)內(nèi)容將非常有系統(tǒng)性。如：CH3OH和C2H5OH都含有羥基，因此有相似的性質(zhì)――酯化反應(yīng)等
原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)――如堿金屬元素的相似性、鹵族元素的相似性等。
分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)――如在氮?dú)夥肿又校琋N鍵能大，所以分子能量低，比較穩(wěn)定，因此可用作保護(hù)氣。
2.不斷對(duì)知識(shí)進(jìn)行提煉和重構(gòu)
對(duì)知識(shí)的提煉和重構(gòu)，是鞏固、理解和提升的過程，這是非常必要的。
第一，在學(xué)完一節(jié)課后，要問自己“本節(jié)課我學(xué)到了什么”；在學(xué)完一章課后，要問自己“本單元我學(xué)到了什么”；在學(xué)完一冊(cè)內(nèi)容后，要問自己“本冊(cè)書我學(xué)到了什么”。這就是對(duì)知識(shí)的提煉和重構(gòu)。
第二，對(duì)于陌生或者做錯(cuò)的題目，一定要至少總結(jié)出一條結(jié)論或者記住一些特例。
在學(xué)習(xí)過程中，可以引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)很多小結(jié)論，如：在學(xué)習(xí)離子共存時(shí)可總結(jié)HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)等。
一、定義新的概念
②我市漁民在養(yǎng)殖和運(yùn)輸鮮活海產(chǎn)品過程中，經(jīng)常向魚箱撒一種過氧化鈣(CaO2)固體來增加魚箱中含氧量，它能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，該反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
簡析根據(jù)題給信息，判斷氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵是看有無元素化合價(jià)發(fā)生變化。A中Mg、O元素化合價(jià)發(fā)生了改變，C中C、Fe元素化合價(jià)改變；B、D中均無元素化合價(jià)變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是A、C。過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2。
解后語本題設(shè)置高中化學(xué)“氧化還原反應(yīng)”知識(shí)這一新的情景，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，思考探索，獲得新知識(shí)，然后運(yùn)用遷移解決新問題。這樣既考查了學(xué)生“會(huì)學(xué)”，又考查了學(xué)生“學(xué)會(huì)”。
二、給出新的規(guī)律
例2（2007年江蘇泰州市）尋找規(guī)律，在橫線上填上相應(yīng)的化學(xué)式或名稱：
⑴ 氯元素常見的化合價(jià)有－1、＋1、＋3、＋5、＋7，下面五種物質(zhì)都是含氯元素的酸。
HC1O4（高氯酸）、（氯酸）、HC1O2（亞氯酸）、HC1O(次氯酸）、（氫氯酸）。
⑵ 有機(jī)化合物里有一類物質(zhì)叫烷烴，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)呈一定的規(guī)律。
CH4（甲烷）、C2 H6（乙烷）、C3H6（丙烷）、C4H10（
）、（戊烷）……
簡析⑴在含氯的酸中氯元素的化合價(jià)分別為：，不難看出含氯酸中是按氯元素化合價(jià)由高到低排列的，即氯酸中氯元素應(yīng)為＋5價(jià)，氫氯酸中氯應(yīng)為－1價(jià)，化學(xué)式分別為HClO3、HCl。⑵由甲烷、乙烷、丙烷的化學(xué)式可看出：每增加1個(gè)碳原子相應(yīng)增加2個(gè)氫原子，且甲、乙、丙為碳原子的個(gè)數(shù)遞增，甲為1個(gè)，乙為2個(gè)，丙為3個(gè)，相應(yīng)可知丁為4個(gè)，戊為5個(gè)碳原子，則有：C4H10命名為丁烷，而戊烷的化學(xué)式為C5H12。
解后語本題取材于初中學(xué)生尚未學(xué)過的高中化學(xué)里“烷烴”的命名知識(shí)，給出了一定的規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生通過分析給定的內(nèi)容，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，再進(jìn)行信息遷移，完成新任務(wù)，考查學(xué)生靈活運(yùn)用學(xué)到的新知識(shí)解決新問題的能力。
三、運(yùn)用熟悉的實(shí)驗(yàn)探究
例3（2007年山東泰安市）“在學(xué)校的元旦聯(lián)歡會(huì)上，某同學(xué)表演了‘水能生火’的魔術(shù)。他向包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來?！?/p>
小紅看到這段話后非常感興趣，她和同學(xué)們一起對(duì)該問題進(jìn)行了探究。
提出問題過氧化鈉與水反應(yīng)生成了了什么物質(zhì)?為什么脫脂棉會(huì)燃燒?
猜想①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成；
②反應(yīng)過程中可能有能量變化。
設(shè)計(jì)裝置如上圖所示。
實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么?
(1) 打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃。說明生成的氣體；
(2) 實(shí)驗(yàn)中，還觀察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。
實(shí)驗(yàn)二：探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么?
(1) 小張猜想另一種物質(zhì)是Na2CO3，小軍認(rèn)為不可能。為了證實(shí)小軍的看法，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)證明CO32－不存在的實(shí)驗(yàn)：
(2) 小軍取反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，說明反應(yīng)后所得的溶液呈性；
表達(dá)由實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果，寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
簡析由題給信息可知過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氣體為O2，由于在反應(yīng)的過程中有熱量放出，使得吸濾瓶中的空氣受熱膨脹，所以伸入燒杯中的導(dǎo)管口會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素守恒，因?yàn)榉磻?yīng)物中沒有碳元素，故生成物中不可能有Na2CO3存在。要證實(shí)小軍的看法，可取少量反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則證明CO32－不存在。在反應(yīng)后所得溶液中滴加無色酚酞變紅，說明所得物質(zhì)的溶液顯堿性，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，可推知該物質(zhì)為NaOH。綜上所述可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOH ＋O2。
【關(guān)鍵詞】初中知識(shí)；高中知識(shí)；承上啟下；銜接
高一化學(xué)是處于初、高中化學(xué)教學(xué)承上啟下的一個(gè)重要階段，初高中化學(xué)教材銜接始終是高一化學(xué)教學(xué)必須面對(duì)的現(xiàn)實(shí)問題，如果銜接不好，使他們過早地失去學(xué)化學(xué)的興趣，甚至打擊他們的學(xué)習(xí)信心，學(xué)生的成績就會(huì)下滑而一蹶不振。
1.初高中課程為何難銜接
目前在校的高中學(xué)生都是初中“課改生”，他們中不少在初中成績不錯(cuò)，上了高中感到很不適應(yīng)新的教學(xué)方式。我們通過深入調(diào)查發(fā)現(xiàn)，學(xué)生學(xué)得吃力，教師教得也吃力，初中基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)是他們共同存在的問題。
1.1教材的變化。近年來，初中課改教材在內(nèi)容上進(jìn)行了較大幅度的調(diào)整，初中教材內(nèi)容通俗、具體、簡單；有的教學(xué)內(nèi)容被刪減了，有的內(nèi)容在難度、深度和廣度上大大降低了要求，教材體現(xiàn)了''''淺、少、易''''的特點(diǎn)。雖然在新課改中高中的內(nèi)容也降低了難度，但相比之下，高中內(nèi)容概括、抽象、復(fù)雜，牽涉知識(shí)面廣、重理論分析。例如，初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)都是從身邊的物質(zhì)學(xué)起的——空氣、氧氣、水、二氧化碳、碳單質(zhì)等；還有有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液、酸堿鹽的知識(shí)在難度、深度、廣度上大大降低了要求，刪除了有關(guān)溶解度的復(fù)雜計(jì)算，電離及電離方程式的相關(guān)知識(shí)。另外，初中新教材對(duì)新知識(shí)的引入往往貼近學(xué)生日常生活，比較形象生動(dòng)，遵循了從感性到理性的認(rèn)知規(guī)律，學(xué)生一般都比較容易理解、接受和掌握，而高中因?yàn)槭艿礁呖嫉南拗疲處煷蠖疾桓医档碗y度。因此造成初高中教材難度反而比以前差距更大。
1.2學(xué)法的變化。在初中，教師講得細(xì)、類型歸納齊全，學(xué)生練得熟，考試一般都能取得較好成績，因此，學(xué)生樂于跟著老師走，較少注重獨(dú)立思考和歸納總結(jié)。在高中，由于內(nèi)容多，時(shí)間緊，教師只能講典型、講規(guī)律，注重培養(yǎng)能力。例如，初中化學(xué)很多時(shí)候會(huì)用“活動(dòng)與探究”形式解決一些小的課題，有時(shí)會(huì)利用一個(gè)課時(shí)完成一個(gè)“活動(dòng)與探究”，初中化學(xué)共有30個(gè)“活動(dòng)與探究”。高中必修一的知識(shí)點(diǎn)很多，有的課題需要學(xué)生自己總結(jié)歸納，沒有時(shí)間去花一整節(jié)課去探究，這就在學(xué)習(xí)習(xí)慣上有了很大不同。
1.3課時(shí)的變化。初中課堂容量小，課時(shí)充足，進(jìn)度慢，對(duì)重難點(diǎn)內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)盲點(diǎn)都有充裕的時(shí)間進(jìn)行反復(fù)強(qiáng)調(diào)，學(xué)生也有充足的時(shí)間進(jìn)行消化和鞏固，不僅如此，最后中考沖刺復(fù)習(xí)時(shí)反復(fù)做了大量練習(xí)題，及時(shí)的反饋小結(jié)了每一部分知識(shí)點(diǎn)。而到了高中，高一周課時(shí)數(shù)4節(jié)，但是知識(shí)點(diǎn)增多，靈活性加大，致使課時(shí)容量大，進(jìn)度快，對(duì)重難點(diǎn)內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)盲點(diǎn)沒有更多的時(shí)間進(jìn)行反復(fù)強(qiáng)調(diào)，對(duì)各類問題也不可能講全講細(xì)，更沒有充足的時(shí)間進(jìn)行鞏固強(qiáng)化。久而久之，學(xué)生積壓的盲點(diǎn)越多，既影響新知識(shí)的學(xué)習(xí)，也打擊學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
2.課改銜接的教學(xué)
針對(duì)初、高中課程體系脫節(jié)的問題，如何破解初高中化學(xué)教學(xué)銜接的難題，如何幫助學(xué)生盡快適應(yīng)高中化學(xué)教學(xué)特點(diǎn)和學(xué)習(xí)特點(diǎn)，就成為高一化學(xué)教師的首要任務(wù)。高一的化學(xué)課，教師要重視初中與高中化學(xué)課程上的異同，把握好教學(xué)的銜接，對(duì)于學(xué)生盡快適應(yīng)新的學(xué)習(xí)方式是十分重要的。我以為應(yīng)注重以下幾點(diǎn)：
2.1堅(jiān)持新課改理念的銜接。
義務(wù)教育的新課程改革，使廣大教師和學(xué)生都已接受了新課程理念，也適應(yīng)了新課程理念下的教育教學(xué)，高中化學(xué)教師必須堅(jiān)持課改理念不動(dòng)搖，不觀望，不彷徨，必須認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程標(biāo)準(zhǔn)，堅(jiān)持按新課標(biāo)的要求改進(jìn)課堂教學(xué)，還要主動(dòng)和初中化學(xué)老師進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕涣骱吐?lián)誼，盡快熟悉和了解新課改的教學(xué)思想與模式，盡快適應(yīng)新課改的要求，順利完成初中高中課程改革的銜接。
2.2注意學(xué)生學(xué)習(xí)心理、學(xué)習(xí)方法的銜接。
剛上高中的學(xué)生，學(xué)習(xí)習(xí)慣、自學(xué)能力均較差，在高中教學(xué)過程中要研究初中學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，難度、進(jìn)度不要趕得太快，要有足夠的時(shí)間培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和自學(xué)能力，逐步培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力，要特別注意加強(qiáng)分析問題能力的培養(yǎng)。高中的學(xué)習(xí)方法和思維方式與初中差異很大，高中教材與初中相比內(nèi)容跳躍性大，抽象思維增加，起點(diǎn)的難度加大。高一化學(xué)教學(xué)與初中課程的設(shè)置，其總體學(xué)習(xí)目的是一致的，它的研究對(duì)象都是物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及化學(xué)變化的規(guī)律，但他們之間又存在較大的差異性，初中偏重于化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、一般性概念和最基本的化學(xué)變化，化學(xué)課堂學(xué)習(xí)的節(jié)奏比較慢，老師運(yùn)用課堂的聯(lián)系、口答、板書、討論等的時(shí)間比較多，復(fù)習(xí)時(shí)間比較充裕，無形中養(yǎng)成了“慢慢來”的慣性。而高中化學(xué)要在初中化學(xué)的基礎(chǔ)之上更加深化，知識(shí)密度加大，不僅信息量增大，而且深度和難度也加大了許多。高一學(xué)生的心理狀態(tài)還保存著孩提時(shí)代的痕跡，有著天真貪玩的習(xí)慣，進(jìn)入高中面臨在短時(shí)間內(nèi)要容納更多的知識(shí)，但課上演習(xí)消化的時(shí)間又少。因此教師要重視學(xué)生學(xué)習(xí)節(jié)奏的改變，逐步由慢節(jié)奏邁向快節(jié)奏，把握住整體學(xué)習(xí)的進(jìn)度。比如物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的離子鍵、共價(jià)鍵概念及電子式表示等內(nèi)容都比較抽象，就要放慢速度多練、多寫、多體會(huì)，達(dá)到應(yīng)用掌握的水平。
表1教學(xué)內(nèi)容詳解表
教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容詳解
1、化學(xué)用語
（1）按1-18號(hào)元素順序正確書寫元素符號(hào)、元素名稱；
（2）增加元素化合價(jià)的概念、高中學(xué)習(xí)所需的元素與原子團(tuán)的化合價(jià)記憶，訓(xùn)練化學(xué)式的書寫技能；
（3）化學(xué)方程式書寫的復(fù)習(xí)與訓(xùn)練。
2、原子結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)示意圖
（1）原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布規(guī)律學(xué)習(xí)，能熟練寫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）能根據(jù)元素的電子層結(jié)構(gòu)，進(jìn)行元素性質(zhì)的初步判斷，會(huì)寫離子結(jié)構(gòu)示意圖和離子符號(hào)；
（3）增加物質(zhì)形成中電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，并能進(jìn)行判斷離子化合物和共價(jià)化合物。
3、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
（1）學(xué)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念：
（2）能從電子轉(zhuǎn)移的的角度分析物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)。
4、物質(zhì)分類與酸堿鹽相互關(guān)系
（1）學(xué)習(xí)電離概念，學(xué)會(huì)書寫電離方程式；
（2）學(xué)習(xí)酸堿鹽的定義，并能進(jìn)行判斷，完成物質(zhì)的分類教學(xué)；
（3）在復(fù)習(xí)具體的酸、堿、鹽的基礎(chǔ)上，總結(jié)出酸堿鹽的相互關(guān)系，學(xué)習(xí)溶解性規(guī)律，復(fù)分解反應(yīng)的條件，正確書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法與技能
（1）對(duì)學(xué)生進(jìn)行初中化學(xué)基本操作的復(fù)習(xí)和高中所需基本操作的學(xué)習(xí)；
（2）實(shí)驗(yàn)技能的訓(xùn)練：除雜與分離、離子的鑒別、探究實(shí)驗(yàn)方法與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法、物質(zhì)貯存和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程。
6、化學(xué)計(jì)算能力
（1）基本化學(xué)計(jì)算原理復(fù)習(xí)（含化學(xué)式計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算和簡單的溶解度計(jì)算）；
（2）常見的幾種化學(xué)計(jì)算的解題方法與技能。
7、高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法與要求介紹
（1）高中化學(xué)學(xué)習(xí)與初中化學(xué)學(xué)習(xí)的不同
（2）學(xué)習(xí)高中化學(xué)的心理準(zhǔn)備
2.3確保教材體系自然銜接。
處在初高中教材不統(tǒng)一的階段，面臨選用的教材版本不盡相同，教材的編排迥異，甚至相關(guān)知識(shí)在不同階段的要求也存在差異，教材上教學(xué)內(nèi)容不銜接，部分內(nèi)容初中沒有強(qiáng)化或一筆帶過，高中卻陡然要求很高，所以教師要重視初中與高中化學(xué)課程上的異同，利用初中原有化學(xué)知識(shí)，將其引導(dǎo)和應(yīng)用到高一化學(xué)的教學(xué)上，有意識(shí)地將有關(guān)知識(shí)連接好，銜接好，就能起到溫故而知新的作用。如在教學(xué)“氧化還原反應(yīng)”時(shí)，初三學(xué)教材只將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念從得氧和失氧的角度介紹給學(xué)生，并不作重點(diǎn)要求，學(xué)生的掌握也較膚淺。高中階段要求多角度認(rèn)識(shí)和掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念，其主要要求有：一是氧化還原反應(yīng)中有關(guān)氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，二是這些概念之間的關(guān)系，三是從初三的“得氧失氧”觀點(diǎn)過度到“化合價(jià)升降”的觀點(diǎn)，再上升到“電子轉(zhuǎn)移”觀點(diǎn)，這種思維的變換，使概念不清的學(xué)生感到更加困惑以至無所適從。因此高中教師在處理教學(xué)內(nèi)容時(shí)，應(yīng)首先帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)初三的關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念，搞清概念之間的關(guān)系；再引導(dǎo)學(xué)生上升到化合價(jià)升降的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念；在此基礎(chǔ)上，帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)元素化合價(jià)升降與原子或離子的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，并上升到從電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，從而使學(xué)生全面系統(tǒng)的學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，在循序漸進(jìn)中真正掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。在“離子反應(yīng)”的教學(xué)中，要在初中掌握物質(zhì)溶解性的基礎(chǔ)上，高中要求熟練掌握《溶解性表》，并在相關(guān)章節(jié)適時(shí)補(bǔ)充硅酸鹽、亞硫酸鹽、金屬硫化物、碳酸的正鹽和酸式鹽的溶解性，進(jìn)而解答有關(guān)離子方程式、離子共存等問題。另有關(guān)元素化合價(jià)與和原子核外電子的關(guān)系在初三已不作要求，高中階段應(yīng)在相關(guān)章節(jié)對(duì)此內(nèi)容進(jìn)行剖析，使學(xué)生在結(jié)構(gòu)的層面對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行深化，從而提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
