發(fā)布時(shí)間：2023-02-01 18:54:51
序言：寫作是分享個(gè)人見(jiàn)解和探索未知領(lǐng)域的橋梁，我們?yōu)槟x了8篇的化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題樣本，期待這些樣本能夠?yàn)槟峁┴S富的參考和啟發(fā)，請(qǐng)盡情閱讀。
【關(guān)鍵詞】化學(xué)反應(yīng)速率 濃度 反應(yīng)進(jìn)度
【中圖分類號(hào)】G632 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】1674-4810（2012）22-0164-01
化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究的基本內(nèi)容之一，它主要揭示參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物的快慢程度與其影響因素之間的關(guān)系。筆者在長(zhǎng)期的教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，在化學(xué)反應(yīng)速率概念的教與學(xué)中，有時(shí)很容易引起概念上的一些混亂，甚至一些重點(diǎn)大學(xué)的化學(xué)教材中的描述也出現(xiàn)了明顯的錯(cuò)誤。因此，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的概念很有必要加以辨析。
一 化學(xué)反應(yīng)速率的基本定義
為了描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的程度，可以用反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時(shí)間不斷降低來(lái)表示，也可用生成物物質(zhì)量隨時(shí)間不斷增加來(lái)表示。但由于生成物和反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)往往不同，所以用不同物質(zhì)的量變化率來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值就不一致。若把化學(xué)反應(yīng)速率定義為反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間的變化率，則不會(huì)產(chǎn)生以上麻煩。因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)度與參與的物種無(wú)關(guān)。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在定容條件下進(jìn)行時(shí)，溫度不變，系統(tǒng)的體積不隨時(shí)間而變化（大多數(shù)反應(yīng)屬于這種情況）。
式中 為反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（反應(yīng)物取負(fù)值，生成物取正值）；υA=-a、υB=-b、υC=c、υD=d；c為物質(zhì)濃度的變n單位為mol/L-1；t為時(shí)間的變化，單位為秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）等。對(duì)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)來(lái)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的濃度時(shí)刻都在變化著，故反應(yīng)速率也隨時(shí)間變化。平時(shí)反應(yīng)速率不能真實(shí)地反映這種變化，只有瞬時(shí)速率才能表示化學(xué)反應(yīng)中某時(shí)刻的真實(shí)反應(yīng)速瞬時(shí)反應(yīng)速率（常簡(jiǎn)稱反應(yīng)速率）是t趨近于零時(shí)的平均速率的極限值。
第三， 對(duì)于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)，用反應(yīng)體系的任意一種反應(yīng)物或生成物來(lái)表示其反應(yīng)速率均可，因?yàn)楦魑镔|(zhì)之間的反應(yīng)數(shù)量變化遵循化學(xué)計(jì)量系數(shù)間的關(guān)系，只要知其一便可推知其他。但實(shí)際應(yīng)用過(guò)程中應(yīng)選定關(guān)鍵組分物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)的速率。所謂關(guān)鍵組分物質(zhì)即實(shí)際應(yīng)用中所注重的物質(zhì)，往往也是反應(yīng)物料配比中數(shù)量最少的反應(yīng)物質(zhì)。這有兩個(gè)方面的原因，一是我們關(guān)心的關(guān)鍵組分物質(zhì)進(jìn)行的快慢程度；二是反應(yīng)過(guò)程中也常伴有一不明副反應(yīng)，致使反應(yīng)體系中各物質(zhì)的變化量并非能按明確的化學(xué)計(jì)量系數(shù)來(lái)相互推導(dǎo)。
參考文獻(xiàn)
[1]大連理工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室.無(wú)機(jī)化學(xué)（第五版）[M].北京：高等教育出版社，2008
[2]南京大學(xué)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)編寫組.無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（第三版）[M].北京：高等教育出版社，2005
[3]楊宏孝.無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)明教程習(xí)題和問(wèn)題解析[M].天津：天津大學(xué)出版社，1998
一、對(duì)催化劑概念的剖析
1.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
二氧化錳作催化劑加快了過(guò)氧化氫溶液分解氧氣的速率，但要讓學(xué)生知道，不是所有的催化劑都是加快化學(xué)反應(yīng)速率的（初中化學(xué)中學(xué)生所涉及的都是），也有減慢的，催化劑定義中用的是“改變”而不是“加快”.例如，食用油脂里加入0.01%～0.02%沒(méi)食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒(méi)食子酸正丙酯就是一種減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑.
2.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變
在氯酸鉀中加入一定量的高錳酸鉀也能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以有的學(xué)生就認(rèn)為高錳酸鉀是該反應(yīng)的催化劑.我們知道，加入的高錳酸鉀的質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減少，最后完全消失.質(zhì)量發(fā)生了改變，所以不是催化劑（而是它反應(yīng)生成的二氧化錳作催化劑的）.二氧化錳粉末作過(guò)氧化氫溶液的催化劑，要確定它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，我們可以稱量二氧化錳反應(yīng)前、后的質(zhì)量（分別用m1、m2表示），只要它們的質(zhì)量相等就是，即m1=m2.
3.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變
在過(guò)氧化氫溶液加入催化劑（二氧化錳）分解制取氧氣中，二氧化錳既加快了化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量也沒(méi)有變，但仍不能確定它就是催化劑，還要判斷它在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生了改變.具體方法如下：可以在已反應(yīng)完的容器中，再加入一定量的反應(yīng)物，若發(fā)現(xiàn)反應(yīng)仍能進(jìn)行，說(shuō)明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變.
綜合上述三點(diǎn)，我們才可以確定二氧化錳是過(guò)氧化氫溶液分解制取氧氣的催化劑.
二、知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力，尋求新的催化劑
對(duì)于某一反應(yīng)，所用的催化劑不是唯一的，可以用代替品.例如，過(guò)氧化氫溶液分解制取氧氣，可以用二氧化錳來(lái)作催化劑，還可以用硫酸銅溶液來(lái)代替.因此，我們可以對(duì)照符合催化劑的條件，把學(xué)到的知識(shí)運(yùn)用到實(shí)踐中去，來(lái)尋找和探究新的催化劑.以下例舉了一習(xí)題，通過(guò)該習(xí)題，可以加深和鞏固對(duì)催化劑的理解、應(yīng)用，達(dá)到舉一反三，活學(xué)活用之目的.習(xí)題如下，并完成題中所提出的問(wèn)題.
某校研究性學(xué)習(xí)小組在做“尋找新的催化劑”課題時(shí)，發(fā)現(xiàn)將生銹的鐵釘放到過(guò)氧化氫溶液中，也可以加快過(guò)氧化氫的分解速率.于是，他們對(duì)此展開(kāi)探究：
1.提出問(wèn)題：什么物質(zhì)是該反應(yīng)催化劑？
2.設(shè)猜想與假設(shè)：下面是組內(nèi)兩位同學(xué)所作的猜想，請(qǐng)你完成小華的猜想.
假設(shè)一：小芳同學(xué)：鐵釘表面的氧化鐵是過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑.
假設(shè)二：小華同學(xué)：鐵釘里的“”是過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑.
解析：生銹的鐵釘，其主要成分為鐵釘表面的氧化鐵和未生銹的鐵，假設(shè)一指出了鐵釘表面的氧化鐵是過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，自然假設(shè)二小華同學(xué)答案應(yīng)為：鐵.
3.實(shí)驗(yàn)與結(jié)論
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：把一定質(zhì)量的氧化鐵粉末加入到裝有10 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液的試管中，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現(xiàn)象. 反應(yīng)的文字表達(dá)式為
假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取10 mL5%的過(guò)氧化氫溶液于另一支試管中，加入 ，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現(xiàn)象. 無(wú)現(xiàn)象假設(shè)二 （選填“成立”或“不成立”）
解析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ由實(shí)驗(yàn)結(jié)論中假設(shè)一成立可知，鐵釘表面的氧化鐵是過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，即有氧氣產(chǎn)生，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：
過(guò)氧化氫二氧化錳水 + 氧氣 ；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中無(wú)現(xiàn)象可知，沒(méi)有氧氣產(chǎn)生，
故加入的應(yīng)是鐵，自然假設(shè)二就不成立了.
4.討論交流
（1）同學(xué)們討論后認(rèn)為，小芳的“實(shí)驗(yàn)I”還不能夠確切的說(shuō)明氧化鐵就是過(guò)氧化氫分解制取氧氣的催化劑，理由是： .
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）證明其中的某一點(diǎn)理由：
.
解析：（1）雖然氧化鐵改變（此處為加快）了過(guò)氧化氫分解速率，但根據(jù)催化劑定義，還要驗(yàn)證氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后是否發(fā)生了改變.在前面我們已例舉了在氯酸鉀中加入一定量的高錳酸鉀也能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但其原因是由于高錳酸鉀分解產(chǎn)生了二氧化錳，我們不能說(shuō)高錳酸鉀是催化劑，而是生成的二氧化錳.故答案為：還要驗(yàn)證氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后是否改變.
（2）我們可以從化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后是否發(fā)生了改變來(lái)考慮，設(shè)計(jì)如下：
設(shè)計(jì)一：（化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后是否改變）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
等待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中不再產(chǎn)生氣泡，再向試管中加入過(guò)氧化氫溶液再產(chǎn)生氣泡證明氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變（假設(shè)成立）
或設(shè)計(jì)二：（質(zhì)量反應(yīng)前后是否改變）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
關(guān)鍵詞： 《化學(xué)反應(yīng)原理》 新人教版 教學(xué)策略
自新課程改革以來(lái)，全國(guó)大部分省市均紛紛進(jìn)入高中新課程改革試驗(yàn)階段，將高中化學(xué)課程劃分為多個(gè)模塊，并分別定義為必修和選修兩種類型。這就直接為新高考的內(nèi)容奠定了考題基礎(chǔ)，在新高考必考內(nèi)容當(dāng)中，新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》的開(kāi)設(shè)主要針對(duì)理科生，該教材具體劃分為四個(gè)章節(jié)，即化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、水溶液中的離子平衡及電化學(xué)基礎(chǔ)。如今新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》在多個(gè)省市使用多年，其在高考中真正占據(jù)極重要的地位。
1.新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》與《必修2》第二章之間的對(duì)比分析
1.1比較教學(xué)內(nèi)容
新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》對(duì)比《必修2》第二章的內(nèi)容，其更系統(tǒng)地介紹了化學(xué)基礎(chǔ)性的原理知識(shí)，包含了更豐富的知識(shí)點(diǎn)，但是整體內(nèi)容比《必修2》第二章更抽象。因此，《必修2》第二章其實(shí)就是新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》的重要基礎(chǔ)，而新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》是《必修2》第二章的內(nèi)容深化。在《必修2》第二章中，學(xué)生知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)更全面，但點(diǎn)到為止，并不深入探索。而新人教版則更在于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的揭示，著重對(duì)學(xué)生無(wú)機(jī)化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，內(nèi)容中添加大量無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)，表現(xiàn)在電離度、有效碰撞理論、溶度積及沉淀溶解平衡等方面[1]。
1.2比較教學(xué)目標(biāo)
兩者在教學(xué)目標(biāo)方面的具體表現(xiàn)為多樣性和層次性的特點(diǎn)，像《必修2》第二章更多地重視化學(xué)知識(shí)和社會(huì)、科技之間的關(guān)系，因此學(xué)習(xí)該教材的目標(biāo)主要是學(xué)生更多地了解、知道、掌握及體會(huì)更多的相關(guān)化學(xué)知識(shí)，可以說(shuō)是一種認(rèn)識(shí)性學(xué)習(xí)目標(biāo)及體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)，對(duì)學(xué)生技能掌握要求不高。而新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》更注重學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的基本思路和方法，主要教學(xué)目的是希望學(xué)生理解、認(rèn)知、學(xué)會(huì)、應(yīng)用及體會(huì)化學(xué)相關(guān)知識(shí)。相比《必修2》第二章而言，新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》對(duì)學(xué)生的體驗(yàn)性和技能性提出更高的要求，教學(xué)目標(biāo)也由此提升，所以直接成為考試的重點(diǎn)，從而為學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)增加不小的難度。
2.新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》難點(diǎn)及教學(xué)策略
2.1新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》難點(diǎn)
新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》難點(diǎn)具體表現(xiàn)在三個(gè)方面：（1）教材本身知識(shí)點(diǎn)過(guò)于集中，且內(nèi)容較抽象，學(xué)生要理解所有知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容，具有一定的難度。（2）學(xué)生自身原因所致，由于教材知識(shí)點(diǎn)集中，內(nèi)容抽象，多數(shù)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣嚴(yán)重匱乏。也有部分學(xué)生本身學(xué)習(xí)方法不當(dāng)，真正投入學(xué)習(xí)的時(shí)間和精力嚴(yán)重不足等。（3）教材內(nèi)容知識(shí)容易，但考試題目偏難，教材內(nèi)容的設(shè)定是為了讓學(xué)生更快地學(xué)習(xí)和掌握，但是考試試題完全不同，因此很多學(xué)生會(huì)感覺(jué)考試題目比教材知識(shí)難很多，從而形成教學(xué)難點(diǎn)。
2.2新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)策略
2.2.1合理調(diào)整教材章節(jié)順序。
新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》不可能適用每個(gè)學(xué)校和班級(jí)，這就要求教師必須改善教材的內(nèi)部特征，促使教材本身不斷優(yōu)化。要對(duì)教材進(jìn)行創(chuàng)新性的應(yīng)用，合理地調(diào)整教材章節(jié)學(xué)習(xí)順序，比如第一章，化學(xué)反應(yīng)與能量；第二章，電化學(xué)基礎(chǔ)；第三章，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡；第四章，水溶液中的離子平衡。這樣才能避免知識(shí)分散情況，便于學(xué)生理解學(xué)習(xí)[2]。
2.2.2化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)合多媒體展開(kāi)教學(xué)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)能夠有效地培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力，但是因?yàn)樾陆滩慕虒W(xué)難點(diǎn)問(wèn)題，可以選擇與多媒體聯(lián)合教學(xué)的方式和策略。在這種教學(xué)模式下，學(xué)生可自行動(dòng)手探究化學(xué)宏觀現(xiàn)象，從而由此得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，使自身的學(xué)習(xí)方式更形象。
例如：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以采用投影儀向?qū)W生展示出食物在冰箱內(nèi)保存的時(shí)間長(zhǎng)短，通過(guò)多媒體的方式進(jìn)行情境創(chuàng)設(shè)，幫助學(xué)生更好地體會(huì)到生活和化學(xué)之間的聯(lián)系，有效地激發(fā)出學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。教師可借機(jī)提問(wèn)：“食物在冰箱內(nèi)時(shí)間較長(zhǎng)，說(shuō)明溫度能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率，但是怎么影響的呢？”由此促使學(xué)生進(jìn)行討論猜想，最終得出結(jié)論：在其他條件不變的情況下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率將隨之加快。
2.2.3精選考題，總結(jié)解題經(jīng)驗(yàn)。
經(jīng)調(diào)查，發(fā)現(xiàn)多數(shù)學(xué)生反映學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)時(shí)，都覺(jué)得教師所介紹的解題策略嚴(yán)重不足，知識(shí)學(xué)習(xí)起來(lái)容易，但是考試做題時(shí)卻面臨較大的難度。由此極大地打擊學(xué)生化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的興趣，要改善這一情況，必須改善教學(xué)情況，強(qiáng)化學(xué)生習(xí)題練習(xí)，幫助學(xué)生理清知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系。但是切記不可選擇題海戰(zhàn)術(shù)，這樣不但會(huì)挫傷學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，還將削弱學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。這就需要采取針對(duì)性的措施，精選經(jīng)典考題，由此歸納出不同的解題策略和思路，最終解決教學(xué)難點(diǎn)問(wèn)題。
3.結(jié)語(yǔ)
新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》與《必修2》第二章之間的差異對(duì)比非常明顯，集中表現(xiàn)在教學(xué)內(nèi)容和目標(biāo)方面。因此新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》由此逐漸成為高考的重要考試內(nèi)容，然而該教材在教學(xué)當(dāng)中面臨一定的教學(xué)難點(diǎn)問(wèn)題，導(dǎo)致學(xué)生學(xué)習(xí)效果不佳，對(duì)提高教學(xué)質(zhì)量增加阻力。為此，本文推出合理調(diào)整教材章節(jié)順序、化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)合多媒體展開(kāi)教學(xué)以及精選考題，總結(jié)解題經(jīng)驗(yàn)等策略加以解決，期望由此改善此類問(wèn)題。
參考文獻(xiàn)：
關(guān)鍵詞:化學(xué) 課程改革 課程標(biāo)準(zhǔn) 效率 探究
我省普通高中課程改革已進(jìn)入實(shí)施階段。在新課改課堂教學(xué)的實(shí)踐中，主要出現(xiàn)以下問(wèn)題:由于課時(shí)不足，三維目標(biāo)的交融、滲透、落實(shí)不夠;探究教學(xué)低效，學(xué)生缺乏問(wèn)題意識(shí);習(xí)題處理時(shí)間安排不恰當(dāng)?shù)鹊取Ｒ鉀Q這些實(shí)際問(wèn)題，關(guān)鍵在于如何提高化學(xué)課堂教學(xué)的效率。我認(rèn)為應(yīng)從以下幾個(gè)方面著手:
一、準(zhǔn)確把握課堂標(biāo)準(zhǔn)，控制教材的深度和廣度，提升課堂教學(xué)的有效性和針對(duì)性
新教材在形式和內(nèi)容上都發(fā)生了重大變化，為教師提供了更為廣闊的發(fā)展空間。教師要依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)教學(xué)內(nèi)容的深度和廣度的把握、內(nèi)容學(xué)習(xí)的具體標(biāo)準(zhǔn)等能給予明確的指導(dǎo)，結(jié)合學(xué)校的條件、學(xué)生的實(shí)際情況和自身的教學(xué)特點(diǎn)，靈活處理教材、用好各個(gè)欄目，對(duì)課程內(nèi)容做出“校本化”、“生本化”的處理，通過(guò)改變教學(xué)方式去引導(dǎo)學(xué)生改變學(xué)習(xí)方式。如我在講化學(xué)方程式時(shí)發(fā)現(xiàn)班里很多學(xué)生經(jīng)常寫錯(cuò)。于是我改變了以往單純講解的教法，先讓他們復(fù)習(xí)了需要掌握的方程式的寫法，然后把他們常錯(cuò)的方程式的錯(cuò)題照抄了下來(lái)。這是我若無(wú)其事地在教室里走動(dòng)。不一會(huì)兒，我就聽(tīng)有的學(xué)生開(kāi)始提出疑問(wèn)了:“老師的方程式好像寫得不對(duì)啊?！蔽壹傺b沒(méi)有聽(tīng)見(jiàn)，一位學(xué)生終于坐不住了，他站起來(lái)說(shuō):“老師，你的反應(yīng)條件加錯(cuò)了?！蔽椅⑿χf(shuō):“你看，人非圣賢，老師也出錯(cuò)了。請(qǐng)你幫老師改正過(guò)來(lái)吧!”他得意洋洋地把錯(cuò)誤改掉了。于是，學(xué)生紛紛指出黑板上方程式的錯(cuò)誤，并改正了過(guò)來(lái)。這一節(jié)課，全班同學(xué)都積極地參與了進(jìn)來(lái)。由于我把本節(jié)課要講的內(nèi)容進(jìn)行了“生本化”的處理，所以起到了很好的效果。
二、課堂教學(xué)中，教師要把重點(diǎn)放在主干知識(shí)與核心概念的教學(xué)上
1.精心創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，巧妙設(shè)計(jì)問(wèn)題，有效地突破教學(xué)的重點(diǎn)及難點(diǎn)。如我在講授《硝酸及其應(yīng)用》一課時(shí)，先出示了一個(gè)新聞圖片——因硝酸泄漏而導(dǎo)致的重傷，并指出本次事故是由于操作人員不懂硝酸的性質(zhì)所致。由此悲慘的情境導(dǎo)入，立刻激起學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，促使學(xué)生專心聽(tīng)課，積極思維，尋求問(wèn)題的答案，力避在今后的生活中再發(fā)生此類悲劇。在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生圍繞提出的問(wèn)題，通過(guò)討論交流、合作學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)出探究性的實(shí)驗(yàn)方案，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了結(jié)論，從而牢固地掌握了硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2.鎖定核心內(nèi)容，有效探究學(xué)習(xí)。高中課程改革提倡以探究學(xué)習(xí)為主的多種教學(xué)方式。開(kāi)展探究學(xué)習(xí)對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)具有綜合優(yōu)勢(shì)。但是探究教學(xué)是需要時(shí)間的，在教學(xué)課時(shí)有限的情況下，我們就需要圍繞核心內(nèi)容進(jìn)行有效探究。
例如在《化學(xué)2(必修)》中《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》的教學(xué)中，篩選教材中的有內(nèi)容，鎖定最核心的“反應(yīng)速率與限度”問(wèn)題加以探究。設(shè)想影響化學(xué)反應(yīng)速率的可能因素并讓學(xué)生實(shí)施此實(shí)驗(yàn)，解決如下問(wèn)題:“化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)?這些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響?”此問(wèn)題的探究還可以采用分組與討論相結(jié)合的方式進(jìn)行。
三、提高化學(xué)課堂效率還要講練結(jié)合，精講多練
多做練習(xí)是鞏固課堂教學(xué)必不可少的重要環(huán)節(jié)。課堂上習(xí)題選擇要有典型性，既要精當(dāng)，又要有豐富內(nèi)涵。教師除了注重習(xí)題結(jié)果之外，還要注重組題方式和對(duì)知識(shí)點(diǎn)的考查，力求讓學(xué)生能夠通過(guò)訓(xùn)練讓學(xué)生掌握規(guī)律，達(dá)到舉一反三的目的。如我在講授完《燃燒及其利用》一節(jié)后，結(jié)合實(shí)際給學(xué)生們出了兩道題。
1.以下四種滅火方法不恰當(dāng)?shù)氖? )。
A.圖書檔案起火，用二氧化碳滅火器撲滅。
B.不小心打翻了酒精燈起火，我們應(yīng)該立即用濕抹布撲滅。
C.石油油井著火，我們可以用大量水澆滅。
D.炒菜時(shí)油鍋中的油著火，我們可以用鍋蓋蓋滅。
2.在某地的一次大型火災(zāi)中，消防官兵撲滅了本次特大森林火災(zāi)。開(kāi)辟防火帶(用于防火的通道)是滅火的重要措施之一，那么在樹(shù)林中間開(kāi)辟防火帶的主要目的是( )。
A.將可燃物與火源隔離
B.便于消防人員快速通行
C.降低可燃物的著火點(diǎn)
D.減少可燃物與空氣的接觸面積
一、課堂練習(xí)選取的相關(guān)要求
1.整理選取的對(duì)象
分析《考試說(shuō)明》和2014年、2015年、2016年的全國(guó)Ⅰ、全國(guó)Ⅱ，安徽卷作為參考，從中歸納總結(jié)出選擇題、大題的題中所涉及的知識(shí)點(diǎn)。
選擇題：7道題共涉及12個(gè)知識(shí)點(diǎn)，大致如下：
（1）化學(xué)與環(huán)境、生活、科學(xué)技術(shù)等知識(shí)的綜合；（2）物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算（阿伏伽德羅常數(shù)及定律）；（3）離子方程式；（4）離子共存；（5）化學(xué)反應(yīng)中能量變化和熱化學(xué)方程式；（6）氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)；（7）原電池和電解池有關(guān)知識(shí)；（8）電解質(zhì)溶液有關(guān)知識(shí)；（9）化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡；（10）元素周期律和元素周期表及元素化合物知識(shí)；（11）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有關(guān)知識(shí)；（12）有機(jī)化學(xué)有關(guān)知識(shí)。
四道大題：共涉及6個(gè)知識(shí)點(diǎn)，（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)；（2）物質(zhì)結(jié)構(gòu)；（3）電解質(zhì)溶液；（4）原電池和電解池；（5）化學(xué)反應(yīng)速率及平衡；（6）有機(jī)推斷。
在高考中學(xué)生得分較低的是電解質(zhì)溶液有關(guān)知識(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率和平衡，化學(xué)實(shí)驗(yàn)，有機(jī)和無(wú)機(jī)推斷。在課堂練習(xí)的設(shè)計(jì)中有針對(duì)性地進(jìn)行設(shè)計(jì)。
2.明確選取的目標(biāo)
練習(xí)過(guò)程應(yīng)該是學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)的過(guò)程，是學(xué)習(xí)過(guò)程的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。對(duì)題目進(jìn)行選取，是為了讓練習(xí)發(fā)揮最大的作用。因此，對(duì)練習(xí)進(jìn)行科學(xué)、系統(tǒng)的選取，才有利于最大限度地實(shí)現(xiàn)練習(xí)的功能。
3.提升二輪習(xí)題選取的效率
練習(xí)題選取的合理性與有效性，綜合性練習(xí)題能使學(xué)生達(dá)到較高的學(xué)習(xí)水平，教師要給予重視。因此，要做好基礎(chǔ)性練習(xí)題和綜合性練習(xí)題的和諧配合。有效性包括練習(xí)題選擇“度”的把握和運(yùn)用時(shí)間的把握，習(xí)題貴在用得“精”“當(dāng)”“巧”，需要把握最佳時(shí)機(jī)，掌握適當(dāng)?shù)摹傲俊焙汀岸取薄?/p>
二、重視練習(xí)題選取的趣味性、情境性、實(shí)踐性
教師平時(shí)要注意科學(xué)發(fā)展、社會(huì)中的熱點(diǎn)，注意它們與化學(xué)的聯(lián)系；注意化學(xué)在生活中的應(yīng)用，注意豐富自己的知識(shí)，還要注意了解學(xué)生的興趣。如在課堂上加入這樣的題目：
《中華人民共和國(guó)食品安全法》于2009年1月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是（ ）
A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B.在食品鹽中添加適量的碘酸鉀
C.在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
現(xiàn)在比較重視食品安全，本題以此為考點(diǎn)，考查生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的安全問(wèn)題，如塑料袋、加碘鹽、食品添加劑、農(nóng)藥等與生活息息相關(guān)的物質(zhì)。通過(guò)本題的練習(xí)，不僅使學(xué)生更多地了解了食品安全問(wèn)題，關(guān)心身邊的食品安全，也使學(xué)生覺(jué)得化學(xué)并不是枯燥的學(xué)科，對(duì)化學(xué)漸漸產(chǎn)生興趣，而且在核心素養(yǎng)方面都有效地得到發(fā)展。
三、合理優(yōu)化精選，提升調(diào)控能力
（一）目標(biāo)導(dǎo)向性，練習(xí)題的選取要呈現(xiàn)多樣性
1.內(nèi)容多樣化
在內(nèi)容設(shè)計(jì)上，可以設(shè)計(jì)“基礎(chǔ)性練習(xí)”“提高性練習(xí)”“補(bǔ)充性練習(xí)”“總結(jié)性練習(xí)”等不同的功能性練習(xí)模塊以及“補(bǔ)充學(xué)習(xí)”“例題示范”“解題策略”和“方法小結(jié)”等附加模塊。
2.類型多樣化
（1）選擇題專題訓(xùn)練
每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的選擇題綜合試卷中分布有7道題，根據(jù)題量一般限時(shí)在15～30分鐘（一定要給學(xué)生足夠的時(shí)間，讓學(xué)生養(yǎng)成習(xí)慣，做選擇題不能太快，以免失分，因?yàn)槊康李}為6分，失分太不合算）。一節(jié)課選擇一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，讓學(xué)生在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成后，當(dāng)堂對(duì)答案，讓學(xué)生根據(jù)自己失分的原因，課后查缺補(bǔ)漏，使該知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，鞏固和完善學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)以發(fā)展學(xué)生能力。
（2）四道大題專題訓(xùn)練
每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的主觀題在綜合試卷中分布有四道大題，一節(jié)課選一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的4道題，限時(shí)35分鐘完成，當(dāng)堂對(duì)答案，讓學(xué)生根據(jù)自己失分的原因，課后查缺補(bǔ)漏。一般一個(gè)知識(shí)點(diǎn)有2課時(shí)可完成訓(xùn)練，第3課時(shí)抽個(gè)別題講評(píng)。
（3）每周進(jìn)行一次理綜學(xué)科內(nèi)綜合
應(yīng)試能力的強(qiáng)化訓(xùn)練，普遍的做法是限時(shí)訓(xùn)練，但是理綜綜合時(shí)間比較長(zhǎng)。因此我們化整為零，限時(shí)用理綜試卷中化學(xué)部分試題在學(xué)科內(nèi)進(jìn)行綜合訓(xùn)練。7道Ⅰ卷選擇題，4道Ⅱ卷題，限時(shí)45分鐘完成。這樣能充分利用時(shí)間，學(xué)生也能得到更有效的
訓(xùn)練。
三、重視化學(xué)課堂訓(xùn)練及時(shí)有效的反饋
1.變“全面開(kāi)花”復(fù)習(xí)為“微專題講座”
化學(xué)總復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)多且分散，如果采用“全面開(kāi)花”一遍又一遍地復(fù)習(xí)，一是重點(diǎn)不突出；二是時(shí)間不夠；三是容易使學(xué)生反感。采用“微專題講座”的方法，學(xué)生會(huì)有一種新鮮感，必然會(huì)另眼相看、興趣高漲。專題的內(nèi)容可以是知識(shí)性的，也可以是解題方法與技巧方面的。因此設(shè)計(jì)專題練習(xí)，如差量法、守恒法、關(guān)系式法、平均值法與極值法等等，每個(gè)專題設(shè)計(jì)幾個(gè)典型習(xí)題。
2.注重基礎(chǔ)，回歸課本
在復(fù)習(xí)時(shí)必須做一定量的練習(xí)題，試題不要太難、太偏，但有些學(xué)生完全拋棄書本，僅僅依據(jù)復(fù)習(xí)資料做高強(qiáng)度的練習(xí)，這是一種誤區(qū)。另外高考命題的依據(jù)是考綱、教綱和教材，因此，在設(shè)計(jì)練習(xí)時(shí)一定要重視教材、回歸課本。
3.體現(xiàn)習(xí)題遞進(jìn)式的順序
化學(xué)教學(xué)過(guò)程應(yīng)該是一個(gè)有序的系統(tǒng)，恰當(dāng)?shù)摹⒑侠淼木毩?xí)呈現(xiàn)順序往往能環(huán)環(huán)相扣，層層推進(jìn)，產(chǎn)生一定的遞進(jìn)性，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。例如在復(fù)習(xí)“離子濃度大小比較”這個(gè)專題時(shí)，只需將本專題常見(jiàn)的習(xí)題進(jìn)行歸類，我在二輪時(shí)設(shè)計(jì)成以下遞進(jìn)式的題組即可。
基礎(chǔ)題1：在醋酸鈉溶液中，各離子濃度由大到小的關(guān)系是
。
遞進(jìn)題2：100mL 0.1 mol/L醋酸與50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 。
遞進(jìn)題3：把0.02 mol/L醋酸溶液與0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，在所得溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 。
遞進(jìn)題4：將pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，在所得溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 。
基礎(chǔ)題1屬于單一溶質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較，可以直接作答，不做展開(kāi)。要求的思維層次比較低，有了題1的鋪墊，中下等?W生就可以順著這個(gè)階梯解決其他習(xí)題，遞進(jìn)題2表面上看好像比較麻煩，其實(shí)只要一寫方程就明白了，只是將問(wèn)題由定性轉(zhuǎn)為定量，其實(shí)最終溶液仍與題1一樣，答案自然就出來(lái)了。而遞進(jìn)題3、4均是在1、2題的基礎(chǔ)上產(chǎn)生的高層次習(xí)題，每個(gè)習(xí)題均屬于在新舊知識(shí)的結(jié)合點(diǎn)上產(chǎn)生的，需要用前一個(gè)習(xí)題的思維潛在方式和新的思維潛在水平結(jié)合起來(lái)解決。
關(guān)鍵詞：創(chuàng)造性教育；統(tǒng)攝思維訓(xùn)練；學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)
一、講透理論概念，提高統(tǒng)攝思維素質(zhì)
化學(xué)的概念、理論、規(guī)律是前人對(duì)事物及變化的本質(zhì)和內(nèi)部聯(lián)系的揭示，是統(tǒng)攝思維的結(jié)果，只有講清、講透了概念、理論和規(guī)律，才能使學(xué)生牢固、全面地掌握化學(xué)知識(shí)，并對(duì)統(tǒng)攝思維活動(dòng)的特點(diǎn)有所了解和體會(huì)，為自己的統(tǒng)攝思維活動(dòng)打下基礎(chǔ)。
如，在“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)中，通過(guò)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響的討論，得出勒沙特列原理，原本看似沒(méi)有什么聯(lián)系的三種條件變化對(duì)平衡的影響被這一原理概括了起來(lái)，顯示出了勒沙特列高超的統(tǒng)攝能力。然后針對(duì)勒沙特列原理的內(nèi)涵和外延展開(kāi)討論：（1）勒沙特列原理適用的反應(yīng)特點(diǎn)及反應(yīng)物、生成物狀態(tài)。（2）為什么要強(qiáng)調(diào)改變一個(gè)條件？若同時(shí)改變多個(gè)條件將會(huì)怎么樣？（3）改變外界條件平衡是否一定會(huì)移動(dòng)？（4）“平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)”對(duì)濃度或壓強(qiáng)、溫度的改變，平衡如何移動(dòng)才能減弱這一改變？
通過(guò)透徹的分析討論而不是僅僅一般性地講解，使學(xué)生接受更多的統(tǒng)攝思維的特點(diǎn)、方法的信息，提高學(xué)生的統(tǒng)攝思維素質(zhì)。
二、注重分析概括，訓(xùn)練統(tǒng)攝思維能力
中學(xué)化學(xué)教材中具有大量高度統(tǒng)攝的概念、理論和規(guī)律，教師必須將它們講清、講透，但一位優(yōu)秀的化學(xué)教師還要在它們演繹、衍生、交叉而產(chǎn)生的大量頗為繁雜的知識(shí)中慧眼獨(dú)具，善于總結(jié)歸納，發(fā)現(xiàn)它們內(nèi)在的聯(lián)系，即運(yùn)用統(tǒng)攝思維的方法，得出具有高度概括性的結(jié)論或規(guī)律，并在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生得出這些結(jié)論或規(guī)律，從而減輕學(xué)生記憶負(fù)擔(dān)，并培養(yǎng)學(xué)生的統(tǒng)攝思維能力。
例1.在有關(guān)金屬元素及其化合物知識(shí)的教學(xué)中，許多知識(shí)都與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，在教學(xué)中將這一關(guān)系揭示出來(lái)，統(tǒng)攝于金屬活動(dòng)性順序的構(gòu)架內(nèi)，能使學(xué)生的學(xué)習(xí)達(dá)到事半功倍的效果。
例2.在組織影響化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)中，筆者引進(jìn)了對(duì)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率有著高度統(tǒng)攝作用的質(zhì)量作用定律，并在后續(xù)的教學(xué)中用它來(lái)分析化學(xué)平衡的問(wèn)題。實(shí)踐證明，這樣做不僅沒(méi)有增加學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，反而使學(xué)生更完全準(zhǔn)確地掌握了較復(fù)雜的條件變化對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響。
三、善于追本溯源，運(yùn)用統(tǒng)攝思維成果
教學(xué)過(guò)程中運(yùn)用統(tǒng)攝思維學(xué)結(jié)對(duì)所學(xué)知識(shí)具有高度概括作用的概念、原理、規(guī)律，目的是為了更好地掌握知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)?！耙婚T課程在它的教學(xué)進(jìn)程中，應(yīng)反復(fù)地回到這些基本概念，以這些概念為基礎(chǔ)，直至學(xué)生掌握了與這些概念相伴隨的完全形式的w系為止?！保ú剪敿{《教學(xué)過(guò)程》）因此，在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)反復(fù)強(qiáng)調(diào)并在各種情況中應(yīng)用統(tǒng)攝思維得出的規(guī)律。例如，在討論氣體的制取時(shí)，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)條件與裝置的選擇；在講解有機(jī)習(xí)題時(shí)，官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等。
筆者在實(shí)踐中感到，統(tǒng)攝思維方法是對(duì)學(xué)生進(jìn)行創(chuàng)造性思維訓(xùn)練的重要方法。運(yùn)用它，可以將許多紛繁的知識(shí)統(tǒng)一于簡(jiǎn)潔的概念、原理、規(guī)律、公式上，以此演繹出去，能使學(xué)生舉重若輕地掌握所學(xué)知識(shí)，并使學(xué)生在學(xué)習(xí)中掌握開(kāi)啟知識(shí)寶藏的鑰匙，對(duì)減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)和培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力具有積極的意義。
參考文獻(xiàn)：
關(guān)鍵詞：?jiǎn)栴}串；設(shè)計(jì)
文章編號(hào)：1008-0546（2013）11-0026-02 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.11.009
問(wèn)題串是指教師針對(duì)每個(gè)學(xué)習(xí)內(nèi)容（或?qū)W習(xí)材料或?qū)W習(xí)任務(wù)）及目標(biāo)，設(shè)計(jì)的引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展學(xué)習(xí)的核心問(wèn)題（主問(wèn)題），即具體的能引領(lǐng)學(xué)生展開(kāi)學(xué)習(xí)活動(dòng)的問(wèn)題。問(wèn)題串的設(shè)計(jì)是教師組織學(xué)生有效開(kāi)展活動(dòng)的關(guān)鍵。
一、問(wèn)題串的設(shè)計(jì)原則
1. 最近發(fā)展區(qū)原則
問(wèn)題串設(shè)計(jì)應(yīng)在學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)內(nèi)。所包含的事件應(yīng)為學(xué)生所熟悉的，是學(xué)生通過(guò)現(xiàn)有知識(shí)“跳一跳”就能解決的。而做到這些最有效、最經(jīng)濟(jì)的途徑便是與課本的內(nèi)容相匹配，將典型的例題或習(xí)題進(jìn)行適當(dāng)?shù)母木帯?/p>
2. 本源性原則
教師在設(shè)計(jì)問(wèn)題串時(shí)，應(yīng)緊緊圍繞核心的知識(shí)和教學(xué)目標(biāo)，不在一些細(xì)枝末節(jié)上大做文章，以免影響課堂教學(xué)的有效性。
3. 彈性原則
問(wèn)題串設(shè)計(jì)要體現(xiàn)一定的彈性，要能讓學(xué)生積極地、主動(dòng)地去思考，不要過(guò)于“瑣碎”，以免讓學(xué)生過(guò)于依賴教師，過(guò)于依賴教師的問(wèn)題。
4. 整體性原則
問(wèn)題串的設(shè)計(jì)要從整體出發(fā)，整體把握課程內(nèi)容?！罢n堂教學(xué)中的問(wèn)題串往往反映知識(shí)的邏輯結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，所以教師首先要明晰教材的邏輯系統(tǒng)，理清知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，清楚課程、章、節(jié)、每一節(jié)課的核心內(nèi)容，這樣才能融會(huì)貫通，使每一節(jié)課的問(wèn)題串為整體課程教學(xué)服務(wù)”。
5. 針對(duì)性原則
問(wèn)題串設(shè)計(jì)要把握其核心，要針對(duì)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)，應(yīng)考慮圍繞一節(jié)課的知識(shí)主線和能力培養(yǎng)目標(biāo)等核心設(shè)置問(wèn)題串。問(wèn)題串的設(shè)計(jì)是激發(fā)學(xué)生的思維，而不能強(qiáng)迫學(xué)生的思維。問(wèn)題串的設(shè)計(jì)一定要注意預(yù)設(shè)與生成的關(guān)系。教師預(yù)設(shè)的問(wèn)題串是按照課程內(nèi)容、學(xué)生情況等設(shè)計(jì)的，反映教師的教學(xué)思路，具有科學(xué)性和合理性。
6. 分層性原則
問(wèn)題串設(shè)計(jì)并不是把幾個(gè)互不關(guān)聯(lián)的問(wèn)題隨意地疊加在一起，要根據(jù)教學(xué)目標(biāo)，把教學(xué)內(nèi)容編設(shè)成一組組、一個(gè)個(gè)彼此關(guān)聯(lián)的問(wèn)題，這些問(wèn)題必須指向一個(gè)目標(biāo)或圍繞一個(gè)主題，成為系列。問(wèn)題之間有著內(nèi)在的邏輯聯(lián)系；符合學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)的條件。教學(xué)中，一般采用“低起點(diǎn)，小梯度，分層次”的方法，將學(xué)習(xí)目標(biāo)分解成若干層次，設(shè)計(jì)出由淺入深的問(wèn)題，讓每一個(gè)問(wèn)題都成為學(xué)生思維的階梯，在適合學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)內(nèi)運(yùn)用一系列問(wèn)題串設(shè)問(wèn)，層層遞進(jìn)。
二、問(wèn)題串的設(shè)計(jì)形式
1. 整體式問(wèn)題串
整體問(wèn)題串的設(shè)計(jì)就是從整體出發(fā)，整體把握一節(jié)課的內(nèi)容，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)，以完整的主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)的學(xué)生活動(dòng)過(guò)程整體設(shè)計(jì)。教師要明晰教材的邏輯系統(tǒng)，理清知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，清楚每一問(wèn)題引發(fā)的學(xué)生活動(dòng)，這樣才能融會(huì)貫通，使一節(jié)課的問(wèn)題串為整體教學(xué)服務(wù)。
例如，學(xué)習(xí)《二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用》時(shí)，可以設(shè)計(jì)為以下問(wèn)題串。
Q2：信息很多，是不是可以把這些信息分類處理？例如物質(zhì)類別及性質(zhì)的分類處理，反應(yīng)類型的分類處理等，從而從“酸雨”這個(gè)現(xiàn)象中，找到SO2及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的規(guī)律？
Q3：從剛才的信息分析中，請(qǐng)你猜想SO2具有哪些化學(xué)性質(zhì)？你想用什么化學(xué)試劑去驗(yàn)證你的猜想？
Q4：請(qǐng)你利用所給試劑通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證你的猜想，并做好相關(guān)記錄和分析。
Q5：根據(jù)你對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納二氧化硫及亞硫酸的性質(zhì)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
Q6：請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，思考如何防治酸雨？
上述六個(gè)問(wèn)題，通過(guò)自主學(xué)習(xí)――信息分類――提出假設(shè)――實(shí)驗(yàn)探究――歸納整理――解決問(wèn)題，通過(guò)整體設(shè)計(jì)，幫助學(xué)生建構(gòu)了實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程。
2. 分層式問(wèn)題串
對(duì)于一個(gè)知識(shí)跨度大，對(duì)學(xué)生思維能力要求高的學(xué)習(xí)板塊，如果要求學(xué)生一下解決可能難度較大，因此，在問(wèn)題串設(shè)計(jì)時(shí)，我們要由淺入深，分層設(shè)計(jì)，讓學(xué)生在解決一個(gè)個(gè)小問(wèn)題時(shí)得到提升。在教學(xué)中可以把教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)成一個(gè)個(gè)彼此關(guān)聯(lián)的問(wèn)題，這樣每一個(gè)問(wèn)題都會(huì)成為學(xué)生思維的階梯，學(xué)生在問(wèn)題串的引導(dǎo)下，不斷探索新知識(shí)。
例如，在學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率》時(shí)，可以設(shè)計(jì)以下問(wèn)題串：
Q1：回顧一下你已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，哪些進(jìn)行的比較快？哪些進(jìn)行的比較慢？
Q2：觀察以下化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般你會(huì)通過(guò)哪些現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢？
Q3：如何對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢進(jìn)行準(zhǔn)確的定量描述呢？
Q4：化學(xué)反應(yīng)速率是如何定義的？
Q5：氮?dú)馀c氫氣制備氨氣，在反應(yīng)的前100s，氮?dú)獾臐舛葟?mol?L-1降到了1.7mol?L-1，則在這100s里用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)的平均速率為_(kāi)_______。
Q6：如果用氫氣表示這段時(shí)間里的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)據(jù)會(huì)一樣嗎？不一樣的話請(qǐng)你算一算是多少？
Q7：仔細(xì)比較2組數(shù)據(jù)，是否可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？
Q8：N2 + 3H2 = 2NH3在三種不同條件下的反應(yīng)速率為（1）v（N2）=0.3mol/（L?s）（2）v（H2）=0.6mol/（L?s） （3）v（NH3）=24mol/（L?min ）
則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)開(kāi)_____________。
Q9：你能歸納出運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)嗎？
前兩個(gè)問(wèn)題結(jié)合學(xué)生已有基礎(chǔ)知識(shí)，能力要求低，大多數(shù)學(xué)生可以順利解決，第三個(gè)問(wèn)題主要起過(guò)渡作用，第四個(gè)問(wèn)題引出定義，第五個(gè)問(wèn)題鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的概念，第六、七個(gè)問(wèn)題通過(guò)學(xué)生計(jì)算發(fā)現(xiàn)規(guī)律，第八個(gè)問(wèn)題是知識(shí)的應(yīng)用，最后一個(gè)問(wèn)題考察學(xué)生的歸納能力。通過(guò)這九個(gè)問(wèn)題，將難點(diǎn)化解，問(wèn)題設(shè)計(jì)層次分明，讓不同的學(xué)生都有所收獲。
3. 對(duì)比式問(wèn)題串
在化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容中，有很多知識(shí)點(diǎn)之間有相關(guān)性或相似性，比如乙烯和乙炔、碳酸鈉和碳酸氫鈉，在教學(xué)時(shí)我們可以將性質(zhì)相似或通過(guò)對(duì)比突出性質(zhì)不同的內(nèi)容放在一起，設(shè)計(jì)系列對(duì)比式問(wèn)題串，通過(guò)學(xué)生解決這些問(wèn)題，加深對(duì)知識(shí)的理解，然后要求學(xué)生按照同樣的方式去解決其他知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生舉一反三、觸類旁通的能力。
例如，學(xué)習(xí)《碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)》時(shí)，我們可以設(shè)計(jì)對(duì)比式問(wèn)題串，具體如下：
閱讀課本“碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較”表格，思考并討論以下問(wèn)題：
Q1：若用碳酸鈉或碳酸氫鈉做洗滌劑，請(qǐng)問(wèn)你選擇哪一個(gè)？為什么？
Q2：若用碳酸鈉或碳酸氫鈉做泡沫滅火器，請(qǐng)問(wèn)你選擇哪一個(gè)？為什么？
Q3：若用碳酸鈉或碳酸氫鈉做面包中的發(fā)酵粉，請(qǐng)問(wèn)你選擇哪一個(gè)？為什么？
Q4：往飽和的碳酸鈉溶液中通足量的二氧化碳?xì)怏w有何現(xiàn)象？為什么？
Q5：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)區(qū)別同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉？
4. 循環(huán)式問(wèn)題串
循環(huán)式問(wèn)題串就是通過(guò)“演繹――歸納――演繹”，讓學(xué)生在解決問(wèn)題中歸納出一般規(guī)律，再利用所學(xué)知識(shí)應(yīng)用到新情境和新問(wèn)題，避免了對(duì)知識(shí)的死記硬背，實(shí)現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)之間的貫通和轉(zhuǎn)換，有利于學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)規(guī)律，提高解決問(wèn)題的靈活性和有效性。
例如，學(xué)習(xí)《鹽類水解》知識(shí)時(shí)，可以設(shè)計(jì)以下問(wèn)題串：
Q1：觀察實(shí)驗(yàn)將石蕊試液分別滴入氯化鈉、氯化銨、硫化鉀溶液中分別有何現(xiàn)象？
Q2：請(qǐng)你從影響水的電離平衡的角度分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因？
Q3：……
Q4：請(qǐng)你歸納鹽類水解的一般規(guī)律。
選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》化學(xué)平衡復(fù)習(xí)
二、教材分析
蘇教版選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》專題二“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”共三個(gè)單元：1.化學(xué)反應(yīng)速率，2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，3.化學(xué)平衡的移動(dòng)。本課題是針對(duì)第2單元的平衡常數(shù)和第3單元的平衡移動(dòng)進(jìn)行復(fù)習(xí)。
選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》有四種“平衡”的學(xué)習(xí)：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，化學(xué)平衡是最基礎(chǔ)、最具代表性、學(xué)生最易接受的一種平衡，放在其他三種平衡之前學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了教材“螺旋式上升”的原則，也符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。本專題的復(fù)習(xí)對(duì)后面3種平衡的學(xué)習(xí)提供了一種學(xué)習(xí)方法的模型化指導(dǎo)價(jià)值，因此建模思想在本課題復(fù)習(xí)中更為重要。就專題二的知識(shí)而言，第1單元化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的學(xué)習(xí)可以通過(guò)速率的變化定性判斷化學(xué)平衡移動(dòng)，第2單元化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)可以借助平衡常數(shù)定量地判斷化學(xué)平衡移動(dòng)，三個(gè)單元的學(xué)習(xí)循序漸進(jìn)，互相促進(jìn)。
三、學(xué)情分析
必修2已經(jīng)對(duì)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的特征作了常識(shí)性介紹，選修模塊根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知現(xiàn)狀，從速率變化、濃度變化的角度進(jìn)一步解釋了化學(xué)平衡的特征，學(xué)生更易接受、理解。化學(xué)平衡常數(shù)幫助學(xué)生定量的認(rèn)識(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度有多大，學(xué)生在如何應(yīng)用平衡常數(shù)進(jìn)行定性分析是否達(dá)到平衡、定量分析反應(yīng)的程度方面會(huì)有所困難。化學(xué)平衡的移動(dòng)結(jié)論易記，理解、應(yīng)用較難。
本節(jié)復(fù)習(xí)課處于期末復(fù)習(xí)階段的一節(jié)課，在教學(xué)設(shè)計(jì)上意在多聯(lián)系四種平衡，建立處理平衡問(wèn)題的基本模型，形成解決此類問(wèn)題的基本方法。
四、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義和表示方法，利用平衡常數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化率。理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，運(yùn)用該原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)狀況進(jìn)行分析。
過(guò)程與方法：通過(guò)自主歸納、對(duì)比建模、實(shí)例應(yīng)用、交流討論等，體會(huì)平衡常數(shù)的涵義，理解并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：能夠?qū)W會(huì)從特殊到一般的建模思想，學(xué)會(huì)與他人合作和交流。
五、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)和涵義；化學(xué)平衡移動(dòng)的原理及應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的涵義；化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
六、教學(xué)方法及設(shè)計(jì)意圖
模型是一種重要的科學(xué)操作與科學(xué)思維方法，結(jié)構(gòu)化的知識(shí)便于學(xué)生記憶、概括和理解，有助于解決問(wèn)題?；瘜W(xué)平衡作為此冊(cè)教材介紹的第一種平衡，其計(jì)算規(guī)則、平衡移動(dòng)原理有著廣泛的適用性，建立模型化的處理方法是本堂課的重點(diǎn)，復(fù)習(xí)過(guò)程中通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、典例應(yīng)用、歸納演繹、建立模型、檢驗(yàn)?zāi)Ｐ?，從而解決問(wèn)題。
七、教學(xué)過(guò)程
（一）提出問(wèn)題，勾畫模型
1.平衡常數(shù)的表達(dá)式
（1）N2 （g）+3H2 （g）？葑2NH3 （g） K=________
（2）H2O？葑H++OH- KW=________
（3）HAc？葑H++Ac- Ka=________
（4）Mg（OH）2 （S）？葑Mg2++2OH- KSP=________
2.平衡常數(shù)的涵義
閱讀下列表格，結(jié)合元素周期律的有關(guān)知識(shí)，思考平衡常數(shù)的數(shù)值大小所蘊(yùn)含的意義是什么？
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3.平衡常數(shù)的計(jì)算
已知CO（g）+H2O（g）？葑CO2 （g）+H2 （g），800℃K=1.0；求恒溫恒容體系中，用c（CO）：c（H2O）=1：1開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)CO和H2O （g）的轉(zhuǎn)化率。
4.平衡移動(dòng)的原理
（1）某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）
A.增大反應(yīng)物濃度 B.減小反應(yīng)容器的體積
C.增大生成物濃度 D.升高反應(yīng)濃度
（2）反應(yīng)A （g）+3B （g）？葑2C （g），ΔH
（3）在一密閉容器中，反應(yīng)aA （g）？葑bB （g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（ ）
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了
D.a>b
【設(shè)計(jì)意圖】以題目為線索，課前讓學(xué)生預(yù)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主歸納、自主整理，平衡常數(shù)的表達(dá)式聯(lián)系電離平衡常數(shù)、沉淀溶度積常數(shù)，旨在告訴學(xué)生不同平衡之間的聯(lián)系，為建模打下伏筆?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)能幫助學(xué)生從多角度理解平衡，怎么移動(dòng)需根據(jù)移動(dòng)的結(jié)果進(jìn)行逆向分析反應(yīng)的特征、移動(dòng)的方向等，進(jìn)而加深對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解。
（二）分析問(wèn)題，建構(gòu)模型
1.平衡常數(shù)的表達(dá)
【學(xué)生活動(dòng)】討論交流：從寫出的平衡常數(shù)表達(dá)式，能否歸納出書寫平衡常數(shù)。遇到固體、純液體怎么辦？
【學(xué)生活動(dòng)】思考?xì)w納：完成下列填空，并且思考同一反應(yīng)不同的表達(dá)形式，其平衡常數(shù)是否相同？2NO2？葑N2O4，平衡常數(shù)K1=_______，NO2？葑1/2N2O4，平衡常數(shù)K2=______，N2O4？葑2NO2，平衡常數(shù)K3=______，寫出K1、K2、K3之間的關(guān)系__________。
【學(xué)生活動(dòng)】觀察思考：觀察N2+3H2？葑2NH3的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，你能得出什么結(jié)論？
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【師生總結(jié)】平衡常數(shù)的表達(dá)注意點(diǎn)：濃度、與方程式的系數(shù)匹配、固體或純液體視作常數(shù)；使用注意點(diǎn)：與溫度有關(guān)，使用時(shí)注明溫度。
平衡常數(shù)表達(dá)注意：濃度而非物質(zhì)的量，與系數(shù)匹配，固體或純液體作常數(shù)使用注意：與溫度有關(guān)
【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)不同平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式，同一反應(yīng)不同方向、不同系數(shù)平衡常數(shù)的表達(dá)讓學(xué)生體會(huì)平衡常數(shù)要根據(jù)具體方程式書寫，方程式書寫不同則平衡常數(shù)也不同，進(jìn)一步理解平衡常數(shù)的表達(dá)一般表達(dá)法。
2.平衡常數(shù)的涵義
【學(xué)生活動(dòng)】對(duì)比歸納：通過(guò)比較F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)大小，判斷四種物質(zhì)在相同條件下哪一種物質(zhì)反應(yīng)的程度大？平衡常數(shù)的大小能夠說(shuō)明什么？
【學(xué)生活動(dòng)】練結(jié)：已知某溫度下，I2（g）+H2（g）？葑2HI（g）的K=8.67×102，在t時(shí)刻測(cè)得I2的濃度為0.02mol/L，H2的濃度為0.08mol/L，HI的濃度為0.5mol/L。該時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)到平衡？若沒(méi)有達(dá)到，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？
【師生總結(jié)】平衡常數(shù)的涵義：
（1）說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度
K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大K越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小
（2）判斷反應(yīng)是否平衡和進(jìn)行的方向
QcK，反應(yīng)逆向進(jìn)行
【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)學(xué)生熟悉的鹵族元素與H2反應(yīng)的程度大小與各反應(yīng)平衡常數(shù)的比較，讓學(xué)生總結(jié)平衡常數(shù)K的大小與反應(yīng)程度間的關(guān)系；通過(guò)定量計(jì)算，學(xué)會(huì)如何利用平衡常數(shù)判讀反應(yīng)的程度和反應(yīng)的方向；學(xué)會(huì)建立用平衡常數(shù)解決問(wèn)題的模型。
3.化學(xué)平衡的移動(dòng)
【學(xué)生活動(dòng)】交流討論：平衡破壞的本質(zhì)原因是什么？平衡移動(dòng)的方向取決于什么？受哪些因素影響？
【師生總結(jié)】V正≠V逆，導(dǎo)致平衡破壞；平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，取決于V正和V逆的相對(duì)大?。皇艿綕舛?、溫度、壓強(qiáng)的影響。
【學(xué)生活動(dòng)】回憶總結(jié)：濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)是如何影響的，以N2 （g）+3H2 （g）？葑2NH3 （g）為例加以說(shuō)明？
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【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)上述討論的結(jié)果，你能否總結(jié)出有哪些途徑判斷平衡的移動(dòng)？
反應(yīng)特征（氣體系數(shù)、反應(yīng)吸放熱）
【師生總結(jié)】外界因素變化移動(dòng)方向
V正和V逆相對(duì)大小移動(dòng)方向
宏觀物質(zhì)的量的變化移動(dòng)方向
Qc與K的大小移動(dòng)方向
【教師歸納】
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【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)對(duì)具體平衡的討論，總結(jié)判斷移動(dòng)方向的方法，并且可以通過(guò)“移動(dòng)方向“這一橋梁尋找其他四個(gè)量之間的聯(lián)系，建立判斷平衡的模型。
（三）解決問(wèn)題，檢驗(yàn)?zāi)Ｐ?/p>
【學(xué)生活動(dòng)】1.請(qǐng)分析以下幾個(gè)問(wèn)題：
（1）可逆反應(yīng)CO （g）+1/2O2 （g）？CO2 （g），T溫度下，各物質(zhì)起始濃度如下，請(qǐng)判斷：
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（2）25℃時(shí)將0.1mol/L的CH3COOH溶液進(jìn)行稀釋，CH3COOH的電離平衡何向移動(dòng)？
原因？（請(qǐng)用電離平衡常數(shù)解釋）_____________
（3）把4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略混合液體積的變化），計(jì)算有無(wú)沉淀產(chǎn)生：______________
已知此溫度下α（HF）=0.4；Ksp（CaF2）=1.5×10-10。
【設(shè)計(jì)意圖】利用此題目訓(xùn)練學(xué)生規(guī)范表達(dá)平衡常數(shù)，檢驗(yàn)平衡常數(shù)的應(yīng)用模型，把化學(xué)平衡常數(shù)的模型應(yīng)用到電離平衡和沉淀溶解平衡。
【學(xué)生活動(dòng)】2.設(shè)反應(yīng)Fe （s）+CO2 （g）？葑FeO （s）+CO （g）的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下K的值如下表所示：
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（1）此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________
（2）在1473K時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.25mol/L，c（CO）=1.25mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______（填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是V正_____V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____________________。
（3）若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（CO2）=0.2mol/Lc（CO）=1.3 mol/L，則改變的條件為_(kāi)__________。
（4）在保證CO2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡___________（填字母）。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.不移動(dòng)
作出此判斷的理由是___________
【設(shè)計(jì)意圖】利用此題目檢驗(yàn)平衡移動(dòng)的應(yīng)用模型，學(xué)會(huì)多種途徑判斷平衡移動(dòng)，并且會(huì)逆向判斷外界因素對(duì)平衡表達(dá)的影響。
（四）課堂總結(jié)，固化模型
【學(xué)生活動(dòng)】質(zhì)疑反思：結(jié)合例題、習(xí)題，說(shuō)說(shuō)你在本課中對(duì)平衡常數(shù)的表達(dá)、涵義，平衡移動(dòng)的原理應(yīng)用有哪些心得？有哪些困惑？
