發(fā)布時(shí)間：2022-11-01 16:52:26
序言：寫(xiě)作是分享個(gè)人見(jiàn)解和探索未知領(lǐng)域的橋梁，我們?yōu)槟x了8篇的高三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃樣本，期待這些樣本能夠?yàn)槟峁┴S富的參考和啟發(fā)，請(qǐng)盡情閱讀。
關(guān)鍵詞: 高三化學(xué)復(fù)習(xí) 學(xué)習(xí)方法 技巧
高三化學(xué)復(fù)習(xí)是一項(xiàng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)工程,要提高復(fù)習(xí)效率,學(xué)生就需要注重學(xué)習(xí)方法的探索,不僅要想方設(shè)法跟上教師的復(fù)習(xí)思路,而且要根據(jù)自己的實(shí)際情況進(jìn)行調(diào)整。如何搞好這一年的化學(xué)復(fù)習(xí)呢?結(jié)合教學(xué)實(shí)際,我認(rèn)為學(xué)生必須注意以下四個(gè)技巧。
一、注重課本,鞏固雙基,挖掘隱形關(guān)系
課本和教材是專(zhuān)家、學(xué)者們創(chuàng)造性的研究成果,經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期、反復(fù)的實(shí)踐和修訂,現(xiàn)已相當(dāng)成熟,書(shū)本里蘊(yùn)含著眾多科學(xué)思想的精華。據(jù)初步統(tǒng)計(jì),中學(xué)化學(xué)所涉及的概念及理論大大小小共有220多個(gè),它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ),也就是說(shuō),基本概念及基本理論的復(fù)習(xí)在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的重要作用,基本概念及基本理論不過(guò)關(guān),后面的復(fù)習(xí)就會(huì)感到障礙重重。因此,學(xué)生必須切實(shí)注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí),講究方法,注重實(shí)效,努力把每一個(gè)概念及理論真正弄清楚。例如對(duì)催化劑的認(rèn)識(shí),教材這樣定義:“能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的物質(zhì)?！睅缀跛袑W(xué)生都能背誦,粗看往往不能理解其深層含義;假如我們對(duì)其細(xì)細(xì)品味一番,枯燥的概念就會(huì)變得生動(dòng)有趣――我們可以思索一下“催化劑是否參與了化學(xué)反應(yīng)?”“對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率而言,‘改變’一詞指加快或是減慢?”“‘化學(xué)性質(zhì)都不改變’,那物理性質(zhì)會(huì)變嗎”等問(wèn)題。經(jīng)過(guò)一番思考,學(xué)生對(duì)催化劑的認(rèn)識(shí)就會(huì)達(dá)到相當(dāng)高的層次。
對(duì)課本中的眾多知識(shí)點(diǎn),學(xué)生需要仔細(xì)比較、認(rèn)真琢磨的非常多。例如原子質(zhì)量、同位素相對(duì)原子質(zhì)量、同位素質(zhì)量數(shù)、元素相對(duì)原子質(zhì)量、元素近似相對(duì)原子質(zhì)量,同位素與同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同一物質(zhì),等等。對(duì)課本中許多相似、相關(guān)、相對(duì)、相依的概念、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容,應(yīng)采用比較復(fù)習(xí)的方法。學(xué)生應(yīng)通過(guò)多角度、多層次的比較,明確其共性,認(rèn)清其差異,達(dá)到真正掌握實(shí)質(zhì)之目的。
二、經(jīng)常聯(lián)想,善于總結(jié),把握知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
經(jīng)過(guò)高一高二階段化學(xué)的學(xué)習(xí),有些學(xué)生覺(jué)得個(gè)別知識(shí)點(diǎn)已學(xué)會(huì)。其實(shí),在高考考場(chǎng)上,學(xué)會(huì)僅是一方面,學(xué)生還應(yīng)總結(jié)歸納、經(jīng)常聯(lián)想,找出同類(lèi)題解法的規(guī)律,才能更有把握不失分。也就是說(shuō),化學(xué)學(xué)習(xí),重在掌握規(guī)律。有人說(shuō),化學(xué)難學(xué),要記的東西太多。這話不全對(duì)。實(shí)際上,關(guān)鍵在于怎樣記。例如對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)來(lái)說(shuō),我們學(xué)習(xí)元素及其化合物這部分內(nèi)容時(shí),可以以“元素單質(zhì)氧化物(氫化物)存在”為線索;學(xué)習(xí)具體的單質(zhì)、化合物時(shí)既可以“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法”為思路,又可從該單質(zhì)到各類(lèi)化合物之間的橫向聯(lián)系進(jìn)行復(fù)習(xí),同時(shí)結(jié)合元素周期律,將元素化合物知識(shí)形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
有機(jī)化學(xué)的規(guī)律性更強(qiáng),“乙烯輻射一大片,醇醛酸酯一條線”,熟悉了官能團(tuán)的性質(zhì)就把握了各類(lèi)有機(jī)物間的衍變關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化;理解了同分異構(gòu)體,就會(huì)感覺(jué)到有機(jī)物的種類(lèi)繁多實(shí)在是微不足道……這樣,通過(guò)多種途徑、循環(huán)往復(fù)的聯(lián)想,不僅可以加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的記憶,而且有助于思維發(fā)散能力的培養(yǎng)。實(shí)踐證明,只有許多零碎的知識(shí)而沒(méi)有形成整體的知識(shí)結(jié)構(gòu),就猶如沒(méi)有組裝成整機(jī)的一堆零部件而難以發(fā)揮其各自功能。所以在高三復(fù)習(xí)階段學(xué)生的重要任務(wù)就是要在教師的指導(dǎo)下,把各部分相應(yīng)的知識(shí)按其內(nèi)在的聯(lián)系進(jìn)行歸納整理,將散亂的知識(shí)串成線,結(jié)成網(wǎng),納入自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)之中,從而形成一個(gè)系統(tǒng)完整的知識(shí)體系。
三、講究方法,歸納技巧,勇于號(hào)脈高考
縱觀近幾年化學(xué)高考試題,一個(gè)明顯的特征是考題不偏、不怪、不超綱,命題風(fēng)格基本保持穩(wěn)定,沒(méi)有出現(xiàn)大起大落的變化。很明顯,命題者在向我們傳輸一個(gè)信號(hào):要重視研究歷年高考題。高考試題有關(guān)基本概念的考查內(nèi)容大致分為八個(gè)方面:物質(zhì)的組成和變化;相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量;離子共存問(wèn)題;氧化還原反應(yīng);離子方程式;物質(zhì)的量;阿佛加德羅常數(shù);化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,等等。
基本技能的考查為元素化合物知識(shí)的的橫向聯(lián)系及與生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合。因此,對(duì)高考試題“陳”題新做,將做過(guò)的試題進(jìn)行創(chuàng)造性的重組,推陳出新,是一個(gè)好辦法。高考命題與新課程改革是相互促進(jìn)、相輔相成的,復(fù)習(xí)時(shí)可將近幾年的高考試題科學(xué)歸類(lèi),聯(lián)系教材,通過(guò)梳理相關(guān)知識(shí)點(diǎn),講究方法,歸納技巧,勇于號(hào)脈高考。因此在選做習(xí)題時(shí),學(xué)生要聽(tīng)從教師的安排,注重做后反思,如一題多解或多題一解;善于分析和仔細(xì)把握題中的隱含信息,靈活應(yīng)用簡(jiǎn)單方法,如氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)習(xí)題中的電子守恒等。再如已知有機(jī)物的分子式確定各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,采用順口溜:“主鏈從長(zhǎng)漸縮短,支鏈由整到分散,位置由中移到邊,寫(xiě)畢命名來(lái)檢驗(yàn)?！边@樣就能避免遺漏或重復(fù),十分快捷,非常實(shí)用。
【關(guān)鍵詞】高三復(fù)習(xí)；解析幾何；優(yōu)化
高中解析幾何內(nèi)容分散在必修2的第三章“直線與方程”“圓與方程”，選修2-1的第二章“圓錐曲線與方程”，選修4-4的“坐標(biāo)系與參數(shù)方程”.因此，在高三復(fù)習(xí)時(shí)如何把這些內(nèi)容優(yōu)化與整合，從而使復(fù)習(xí)更有效；讓學(xué)生學(xué)習(xí)掌握得更輕松，就是本課題研究的意義所在.所以，我積極在課堂中努力實(shí)踐，本著不加重學(xué)生負(fù)擔(dān)為前提，在課堂中優(yōu)化整合授課并重新布置整合過(guò)的作業(yè)，從而達(dá)到預(yù)期效果.
一、解析幾何內(nèi)容優(yōu)化的提出及意義
高中數(shù)學(xué)的解析幾何內(nèi)容包括直線與圓、橢圓、雙曲線、拋物線等一些圍繞解析幾何思想――“坐標(biāo)思想”為主線的其他內(nèi)容.與高中知識(shí)中的另一個(gè)幾何即立體幾何相比，可以說(shuō)解析幾何的內(nèi)容相對(duì)豐富些，而且在高考中一直以來(lái)占據(jù)著很大部分的分?jǐn)?shù)，因此，處理好這些內(nèi)容顯得尤為重要.特別是在高三復(fù)習(xí)階段，如何把高中所有的解析幾何內(nèi)容進(jìn)行優(yōu)化和整合（包括課后閱讀與思考、自然探究等欄目），以一個(gè)非常清晰而又全面的知識(shí)框架展現(xiàn)給學(xué)生是非常必要的.但是不論在課堂上還是在課外教輔中，對(duì)于這些解析幾何內(nèi)容都沒(méi)有很好地處理，經(jīng)常是以重復(fù)的方式不斷講與練，這樣不僅造成復(fù)習(xí)時(shí)間的浪費(fèi)，而且也加重了學(xué)生學(xué)習(xí)的不必要負(fù)擔(dān)，所以，如何把高中數(shù)學(xué)的解析幾何內(nèi)容整合優(yōu)化好應(yīng)提上日程.
說(shuō)到解析幾何內(nèi)容的優(yōu)化，當(dāng)然有主要與次要的區(qū)別.如果從大局上能夠把握住，那么哪些內(nèi)容需要整合與優(yōu)化肯定是比較清晰的.比如，代數(shù)化思想是貫徹整個(gè)高中解析幾何內(nèi)容的主線，這個(gè)內(nèi)容重要是不言而喻的.因此在復(fù)習(xí)中，教師應(yīng)該有意識(shí)或沒(méi)意識(shí)地滲透“坐標(biāo)思想”，讓學(xué)生體驗(yàn)用代數(shù)的角度去解決幾何問(wèn)題.所以，坐標(biāo)與代數(shù)化這根主線是必須建立的，其他相應(yīng)的內(nèi)容應(yīng)適當(dāng)?shù)貧w納進(jìn)來(lái)，這樣效果就顯得較為明顯.所以，如何把高中這些解析幾何內(nèi)容優(yōu)化整合好是至關(guān)重要的.
二、解析幾何內(nèi)容優(yōu)化的目標(biāo)與內(nèi)容
研究這個(gè)課題的目的是想進(jìn)一步提高自身的專(zhuān)業(yè)水平，當(dāng)然，主要還是想在課堂上進(jìn)行更好的展示.希望高中數(shù)學(xué)的解析幾何這塊內(nèi)容在高三復(fù)習(xí)時(shí)能非常完整而又精簡(jiǎn)地呈現(xiàn)給學(xué)生，好讓學(xué)生們能快速并且牢固地掌握住這主干內(nèi)容，從而事半功倍.
基于高中數(shù)學(xué)這個(gè)學(xué)科本身的特殊性，主要的研究方法是想通過(guò)課堂實(shí)踐以及學(xué)生的練習(xí)與評(píng)價(jià)來(lái)衡量.因此，首先，我們采取的步驟是課堂內(nèi)容的優(yōu)化以及課后練習(xí)的整合.然后，我們比較近5年來(lái)各個(gè)省份的高考真題以及橫向比較浙江卷近5年的情況，看哪些內(nèi)容與專(zhuān)題是聯(lián)系緊密的，那么我們就得抓住這些熱點(diǎn)進(jìn)行優(yōu)化與專(zhuān)題訓(xùn)練.最后，我們也參考一些國(guó)外教材（主要是以美國(guó)為主），比較一下他們?nèi)绾翁幚砀咧械慕馕鰩缀蝺?nèi)容，從而得到一些借鑒.特別是借鑒他們應(yīng)用先進(jìn)的數(shù)學(xué)軟件把完整的幾何圖形以軌跡的形成展示出來(lái).我在美國(guó)全國(guó)數(shù)學(xué)教師聯(lián)盟注冊(cè)了一個(gè)賬號(hào)，可以免費(fèi)使用他們所有的數(shù)學(xué)軟件以及課件，所以，在這方面也可以借鑒并整合使用.下面我就簡(jiǎn)單談下優(yōu)化方案的內(nèi)容.
第一，把人教版的必修2、選修2-1、選修4-4這三個(gè)模塊重新劃分與組合，讓那些真正的幾何基礎(chǔ)內(nèi)容作為鋪墊，然后，重點(diǎn)詮釋內(nèi)容比較重要的部分以及常用的高中數(shù)學(xué)思想.
第二，精選教材的課后習(xí)題，特別是那些飽含解析幾何思想、易錯(cuò)、知識(shí)點(diǎn)交匯的題目，讓學(xué)生鞏固基礎(chǔ)，落實(shí)真正的“雙基”.
第三，篩選近5年來(lái)的高考試卷（主要是浙江卷）中的題目，讓那些有很多解析幾何內(nèi)容與代數(shù)交匯并且內(nèi)涵豐富的高考真題經(jīng)典再現(xiàn)，好讓學(xué)生有“實(shí)戰(zhàn)經(jīng)驗(yàn)”.
第四，教師本身也嘗試出題，讓這部分內(nèi)容盡量得到更好的優(yōu)化與整合.
三、研究過(guò)程得到的思考
其實(shí)，現(xiàn)在對(duì)于選修4-4是不做要求了，但是經(jīng)過(guò)我們長(zhǎng)期思考與實(shí)踐研究，得到的結(jié)論是依舊考慮將這部分的絕大部分內(nèi)容拓展與整合進(jìn)選修2-1中.起到的效果也很好.
我們得到的另外一部分思考就是，我們的中學(xué)雜志中有許許多多的關(guān)于圓錐曲線的統(tǒng)一結(jié)論和定理性質(zhì)，有些很有美感，有些很有實(shí)用性，我們會(huì)進(jìn)一步思考如何在適當(dāng)?shù)臅r(shí)機(jī)添加這部分內(nèi)容，從而帶動(dòng)學(xué)生的思考與開(kāi)闊學(xué)生的視野.尚未解決的問(wèn)題：最大的困難在于課堂的實(shí)踐性，因?yàn)榛诟呷虒W(xué)的特殊性，我們要非常的謹(jǐn)慎而不能以嘗試的角度去實(shí)踐.又比如，有時(shí)我們認(rèn)為是很完美的，但是碰到不同層次的學(xué)生，我們需要調(diào)整與修改.但是往往當(dāng)我們想要修改的時(shí)候，這節(jié)的復(fù)習(xí)課已經(jīng)過(guò)去了.所以，這就要求我們保證內(nèi)容的可行性、科學(xué)性與及時(shí)性.
因?yàn)楦呷酝ㄟ^(guò)不斷訓(xùn)練來(lái)鞏固知識(shí)點(diǎn)，所以，找些優(yōu)化的解析幾何題目給學(xué)生還是比較可行的.當(dāng)然，還可以去低年級(jí)聽(tīng)或上些復(fù)習(xí)課，好讓我做的課題不是紙上談兵.
【參考文獻(xiàn)】
【關(guān)鍵詞】能力
【中圖分類(lèi)號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2014）1-0186-01
如果能將方程式記牢，很多感覺(jué)棘手的問(wèn)題就解決了。通過(guò)這些年的教學(xué)，筆者發(fā)現(xiàn)學(xué)生記憶方程式總出錯(cuò)，主要為記錯(cuò)生成物，或者配平有問(wèn)題。有些方程式記不住。如果能經(jīng)常分析與歸納，根據(jù)現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)陌生化學(xué)方程式的能力自然就會(huì)提高。所以，高三化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)更應(yīng)該多角度的分析，提高能力。對(duì)化學(xué)方程式的理解及其書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式能力的提高，筆者有以下的一些作法，比較奏效。
一、分類(lèi)角度記憶方程式
從這些物質(zhì)均能與哪些類(lèi)型的物質(zhì)反應(yīng)記憶，并從離子反應(yīng)與氧化還原角度分析方程式，提高分析問(wèn)題的能力。從得失電子守恒與觀察法配平方程式，防止死記硬背記錯(cuò)方程式的計(jì)量數(shù)。
1.金屬單質(zhì)僅體現(xiàn)還原性，主要能和哪些類(lèi)型物質(zhì)反應(yīng)？鈉、鎂、鋁、鐵與非金屬單質(zhì)、氧化物（水、非金屬氧化物、金屬氧化物）、酸、鹽。
（1）鈉與水反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象記憶方程式的產(chǎn)物?；瘜W(xué)方程式的計(jì)量數(shù)僅須觀察法就可以配平，注意單質(zhì)最后配平，對(duì)于鈉來(lái)說(shuō)，與化合物反應(yīng)，只要記住這個(gè)反應(yīng)，其它反應(yīng)方程式的就可以記住了，因?yàn)榕c鹽、堿的反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是鈉與水反應(yīng)后的溶液的二次反應(yīng)。鎂、鋁、鐵的還原性比鈉弱，與水置換反應(yīng)，需要的條件更高，鋁與水很難反應(yīng)，鐵與水反應(yīng)的產(chǎn)物，與鈉不同，生成四氧化三鐵與氫氣。通過(guò)橫向比較去記憶方程式不失為一種好的方法。
氧化鈉為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，其中氧多，所以其與水等反應(yīng)時(shí)，在氧化鈉反應(yīng)的基礎(chǔ)上多放出氧氣，觀察法配平就可以，依舊是最后配平單質(zhì)。碳酸鈉與碳酸氫鈉都為鹽，水解后溶液都顯堿性，其能否與酸、堿、鹽反應(yīng)，就看其是否符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，其別注意二者的轉(zhuǎn)化，主要就是酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化，這即是考試的重點(diǎn)。
（2）鋁及其三氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)，主要體現(xiàn)其兩性，重點(diǎn)是體現(xiàn)其個(gè)性的方程式，即與強(qiáng)堿如氫氧化鈉的反應(yīng)，生成物都為偏鋁酸鈉。統(tǒng)一記憶就使得記憶效果增強(qiáng)。同時(shí)，鋁單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，有單質(zhì)參加，化合價(jià)升高，所以有化合價(jià)降低，要生成氫氣，化學(xué)計(jì)量數(shù)為2、2、2、2、3。
（3）鐵單質(zhì)及其化合物，主要體現(xiàn)在變價(jià)，所以分別記憶強(qiáng)氧化劑與氧弱化劑。強(qiáng)有氯氣、溴、硝酸、濃硫酸，弱有硫、碘單質(zhì)、稀硫酸。鐵的氧化物及其氫氧化物均要注意其與什么種類(lèi)的酸反應(yīng)。若與非氧化性的酸：鹽酸與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)氧化物中的氧配平水中的氧。若發(fā)生氧化還原，根據(jù)得失電子守恒配平方程式。
2.非金屬單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要體現(xiàn)氧化性。主要能和哪些類(lèi)型物質(zhì)反應(yīng)？與金屬單質(zhì)、氧化物（水、非金屬氧化物、金屬氧化物）、堿、鹽。
（1）氯氣為強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)，變價(jià)金屬都呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)。硫?yàn)槿跹趸瘎?，與變價(jià)金屬反應(yīng)都呈現(xiàn)低價(jià)態(tài)。氯氣與水反應(yīng)，為歧化反應(yīng)，生成鹽酸與次氯酸，那么氯氣與堿反應(yīng)，可以看成氯氣與水反應(yīng)后的物質(zhì)的二次反應(yīng)。這樣就記住了產(chǎn)物。
（2）硫的化合物中的二氧化硫?yàn)橹匾镔|(zhì)，體現(xiàn)了酸性氧化物、氧化性、還原性、漂白性，各自對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是怎樣的？氧化性與還原性主要為氧化還原方程式，所以記清化合價(jià)升降對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物，用得失電子配平方程式。同時(shí)輔以一些記憶，如氯氣與二氧化硫生成兩強(qiáng)酸。二氧化硫與硫化氫反應(yīng)為價(jià)態(tài)歸中的反應(yīng)。這些重點(diǎn)方程式重點(diǎn)記憶，能減輕學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān)，同時(shí)，通過(guò)書(shū)寫(xiě)方程式的方法的訓(xùn)練，提高學(xué)生書(shū)寫(xiě)方程式的能力。
（3）濃硫酸、濃稀硝酸均體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不放氫氣。均屬氧化還原反應(yīng)，主要記憶與銅反應(yīng)的方程式、濃硝酸見(jiàn)光分解的方程式、氨氣與氧氣催化氧化的方程式、氨氣與酸、與鹽溶液反應(yīng)的方程式為復(fù)分解反應(yīng)，以復(fù)分解反應(yīng)的判斷方法來(lái)判斷其反應(yīng)的情況。
以上方程式的復(fù)習(xí)都抓住每類(lèi)物質(zhì)的特點(diǎn)，再抓住每類(lèi)物質(zhì)的重要方程式要求記憶。同時(shí)要求學(xué)生從離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)兩個(gè)角度來(lái)分析反應(yīng)，從而提高分析問(wèn)題的能力。
二、通過(guò)對(duì)比的方法學(xué)習(xí)方程式
在學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)時(shí)，都有還原性，還原性強(qiáng)弱如何呢？通過(guò)與各類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)的情況，使得學(xué)生能更好的歸納，并且找到每種物質(zhì)的特性。
學(xué)習(xí)濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸時(shí)，均有強(qiáng)氧化性，引導(dǎo)學(xué)生從與金屬反應(yīng)的情況進(jìn)行對(duì)比，并得出這樣的順口溜，冷濃遇鐵鋁都鈍化，濃遇金屬生成二（二樣化氮、二氧化硫），稀遇金屬生成一（一氧化氮）。
通過(guò)對(duì)比歸納，幫助學(xué)生整理、歸納知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。
三、記憶方程式結(jié)合現(xiàn)象及其實(shí)驗(yàn)操作來(lái)發(fā)展想象力
關(guān)鍵詞：阿伏伽德羅常數(shù)；計(jì)算；化學(xué)
一、直接利用物質(zhì)的量求微粒數(shù)
根據(jù)公式：N（微粒）=n（微粒）×NA，要求計(jì)算物質(zhì)中的微粒數(shù)目，必須求得物質(zhì)中微粒的物質(zhì)的量，如果已知組成物質(zhì)的微粒的物質(zhì)的量，便可以直接求算微粒數(shù)。但在解該類(lèi)問(wèn)題時(shí)，審題一定要仔細(xì)，弄清題干具體要求計(jì)算的微粒種類(lèi)。
1.直接考查組成物質(zhì)的微觀粒子
例如.（2011全國(guó)新課標(biāo)）下列敘述正確的是
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C.欲配制1.00L1.00mol·L—1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、 23.0g金屬鈉
分析：B項(xiàng)中，直接已知了NaCl的物質(zhì)的量是1.00mol，但是題意要求我們算Na+的最外層電子總數(shù)，一個(gè)Na+的最外層電子數(shù)是8。1.00molNaCl中含有1.00molNa+，1.00molNa+含有8mol的電子，所以最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023。因此，B項(xiàng)正確。
2.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算
例如.（2011廣東高考9）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子
B.1L0.1mol·L—1的氨水含有0.1nA個(gè)OH—
C.常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子
D.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
分析：D項(xiàng)中直接已知了Fe2+的物質(zhì)的量是1.00mol，題意要求我們計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，因此我們必須弄清楚實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化Fe3+，1個(gè)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)失去1個(gè)e—，1molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，失去1.00mole—，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子。
3.物質(zhì)中“化學(xué)鍵”數(shù)目的計(jì)算
例如.（2011江蘇高考8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
分析：A項(xiàng)中直接已知了甲醇的物質(zhì)的量是1.00mol，題意要求我們計(jì)算甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目，因此，我們必須弄清楚1個(gè)甲醇分子含有幾個(gè)C—H鍵，甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，1個(gè)甲醇分子含有3個(gè)C—H鍵，因此，1mol甲醇中含有3mol的C—H鍵，A項(xiàng)中1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。
二、利用物質(zhì)的質(zhì)量求算微粒數(shù)
根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)法直接計(jì)算物質(zhì)中所含的微觀粒子的數(shù)目。因此，已知物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，必須首先利用已知條件求算物質(zhì)中微粒的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算微粒的數(shù)目。因此，利用物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)計(jì)算微粒數(shù)，關(guān)鍵是通過(guò)物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算微粒的物質(zhì)的量，即：n（微粒）=m（微粒）/M（微粒）。
例如.（2011全國(guó)II卷12）NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
分析：B項(xiàng)中C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，1mol金剛石含有2molC—C，所以12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
三、利用氣體的體積計(jì)算微粒數(shù)
根據(jù)氣體的體積并不能直接計(jì)算氣體分子的數(shù)目。根據(jù)氣體的體積計(jì)算物質(zhì)中所含的微粒的數(shù)目，關(guān)鍵是要通過(guò)氣體的體積計(jì)算氣體分子的物質(zhì)的量。根據(jù)公式：Vm=V（氣）/n（氣），即n（氣）=V（氣）/Vm，因此，只要知道氣體的體積{V（氣）}和在該條件下的氣體摩爾體積（Vm），就能計(jì)算氣體分子的物質(zhì)的量。平時(shí)，我們利用Vm≈22.4L/mol來(lái)求算氣體的物質(zhì)的量時(shí)，必須注意它的使用條件：一是外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度：0℃，101Pa；或者溫度273K，101Pa）；二是物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下必須是氣體。利用n（氣）=V（氣）/{22.4L/mol}計(jì)算氣體的物質(zhì)的量時(shí)，必須緊緊記住兩個(gè)使用條件。在高考試題中，利用氣體的體積計(jì)算微粒數(shù)的習(xí)題也主要圍繞兩個(gè)使用條件來(lái)設(shè)置陷阱。
例如.（2011廣東高考9）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是
A.常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子
B.1L0.1mol·L—1的氨水含有0.1nA個(gè)OH—
C.常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子
D.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
分析：C項(xiàng)中，常溫常壓下，已知CCl4的體積為22.4L，計(jì)算CCl4的分子數(shù)。CCl4的體積已知，但CCl4在常溫常壓下不是氣體，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤。
四、在溶液中計(jì)算微粒數(shù)
溶液中計(jì)算微粒數(shù)，關(guān)鍵要準(zhǔn)確判斷溶液中的具體微粒。不同的物質(zhì)在溶液中的存在形式不同，非電解質(zhì)在溶液中以分子的形式存在；弱電解質(zhì)在溶液中只有少部分電離成離子，在弱電解質(zhì)的溶液中，既有分子又有少量的陰、陽(yáng)離子；強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成離子，在強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中，只有陰、陽(yáng)離子。在高中階段，絕大多數(shù)的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，但鹽中如果有弱酸的酸根離子或者弱堿的陽(yáng)離子，這些離子就會(huì)水解，因此，在鹽的水溶液中，我們要考慮鹽中的弱酸的酸根離子或者弱堿的陽(yáng)離子的水解。
例如.（2011海南試卷）設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—離子數(shù)為NA
分析：C項(xiàng)中，已知硫酸溶液的體積10L和溶液的pH=1，要求計(jì)算溶液中含有的H+離子數(shù)。根據(jù)pH=1可知溶液中C（H+）溶液=0.1mol/L，根據(jù)公式：n（B）=c（B）×V（溶液），可知溶液中n（H+）溶液=C（H+）溶液×V（溶液）=0.1mol/L×10L=1mol，因此，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為1NA，因此，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
參考文獻(xiàn)：
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[3]人民教育出版社化學(xué)室.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)1（必修）教師教學(xué)用書(shū)[M].重慶：人民教育出版社，2007：15—19.
暑假之初，認(rèn)真回顧高一、高二化學(xué)學(xué)習(xí)狀況，制訂保b或爭(zhēng)a的“成功五步法”：寫(xiě)下你的目標(biāo)—設(shè)定時(shí)間表—列出復(fù)習(xí)清單—付諸行動(dòng)—每天都做些力所能及的事。
列出有效的復(fù)習(xí)清單是提升關(guān)鍵
對(duì)照《必修1》、《必修2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》5個(gè)課程模塊的教材目錄，一個(gè)專(zhuān)題一個(gè)單元瀏覽一遍，列出新授課時(shí)比較模糊和掌握不到位的單元清單。
向剛畢業(yè)的高三學(xué)生借《考試說(shuō)明》，對(duì)照《考試說(shuō)明》上的必考內(nèi)容，逐一過(guò)濾相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，以及知識(shí)點(diǎn)所應(yīng)達(dá)到的目標(biāo)，列出“不理解、不熟練、不能靈活運(yùn)用”的知識(shí)點(diǎn)清單。
將兩份清單融合，再按“閱讀教材能解決—查看資料能解決—通過(guò)訓(xùn)練能解決—請(qǐng)教他人能解決—尚不能解決”列出綜合清單，其中前三項(xiàng)作為暑假自主復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，后兩項(xiàng)暑假后期請(qǐng)教同學(xué)和老師。
暑假?gòu)?fù)習(xí)的方法和路徑
1.明確高三復(fù)習(xí)與高一、高二的學(xué)習(xí)要求是不同的。
很多學(xué)校已提前進(jìn)入高三第一輪復(fù)習(xí)，通過(guò)第一輪雙基及元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)，你們已經(jīng)知道：高一、高二側(cè)重于基本概念、基本原理和物質(zhì)性質(zhì)等具體知識(shí)點(diǎn)。高三復(fù)習(xí)要求全面梳理知識(shí)點(diǎn)，建立知識(shí)網(wǎng)，并學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決有一定綜合性的化學(xué)問(wèn)題。舉個(gè)例子來(lái)說(shuō)，新課分別學(xué)習(xí)了醇、醛、羧酸、酯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)你們要將烴的含氧衍生物中醇、醛、羧酸、酯之間的相互關(guān)系構(gòu)成一個(gè)網(wǎng)絡(luò)，從這個(gè)網(wǎng)絡(luò)中，不僅可以定性地從它們的官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化來(lái)了解它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的聯(lián)系和差別，還可以從式量的差值定量地認(rèn)識(shí)它們之間的轉(zhuǎn)化，從而為復(fù)雜有機(jī)物的推斷提供依據(jù)。
2.加強(qiáng)練習(xí)，溫故知新，提高解題能力。
結(jié)合第一份清單看教材，第二份清單讀考綱，針對(duì)綜合清單選做題。練習(xí)的方法較多，首先可以將做過(guò)的習(xí)題再有重點(diǎn)有選擇地做一部分。其次要選好一本化學(xué)參考書(shū)，最好有教材解讀、方法引領(lǐng)、訓(xùn)練提升等板塊，根據(jù)復(fù)習(xí)的進(jìn)展，選做其中同步的習(xí)題。不要做一題對(duì)一題答案，應(yīng)把一節(jié)或一單元做完再對(duì)答案，檢查對(duì)錯(cuò)，加以訂正。還可以把今年高考化學(xué)試題和《考試說(shuō)明》上的典型題示例作為練習(xí)，檢測(cè)一下目前自己的化學(xué)水平。
XX年備考方向與策略
XX化學(xué)高考試卷特點(diǎn)：
1.立足基礎(chǔ)，考點(diǎn)涉及高中化學(xué)大部分主干知識(shí);2.穩(wěn)中求變，大部分試題是常規(guī)題型，試卷總體上比較平和。3.注重能力，試題注重貼近生產(chǎn)實(shí)際和書(shū)本知識(shí)的具體應(yīng)用。4.引領(lǐng)課改，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、生活和環(huán)境等熱點(diǎn)問(wèn)題。
XX年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議：
1.宏觀把握，挖掘課本，研究考綱
考綱是權(quán)威、準(zhǔn)確的信息源，宏觀上指引復(fù)習(xí)的方向。因此，必須以考綱為基本框架，以課本為基礎(chǔ)，以老師的講解和點(diǎn)撥為重點(diǎn)，對(duì)課本知識(shí)進(jìn)行再認(rèn)識(shí)，力爭(zhēng)形成對(duì)知識(shí)理解上的升華。
2.把握重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，關(guān)注熱點(diǎn)
1高三化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)教學(xué)案設(shè)計(jì)的起承轉(zhuǎn)合
一個(gè)優(yōu)秀的高三二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)教學(xué)案設(shè)計(jì)，不是簡(jiǎn)單的試題堆積、知識(shí)點(diǎn)羅列，而是需要做好起承轉(zhuǎn)合。起承轉(zhuǎn)合，是藝術(shù)創(chuàng)作常用的結(jié)構(gòu)技巧之一，“起”是起因，文章的開(kāi)頭；“承”是事件的過(guò)程；“轉(zhuǎn)”是事件結(jié)果的轉(zhuǎn)折；“合”是對(duì)該事件的議論，是結(jié)尾。
借鑒其概念到高三化學(xué)教學(xué)案編寫(xiě)中，“起”是主題，尋求合適的載體創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境；“承”是鞏固，通過(guò)問(wèn)題組教學(xué)形成更全面的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；“轉(zhuǎn)”是發(fā)展，通過(guò)類(lèi)比遷移發(fā)展學(xué)生的思維能力；“合”是目標(biāo)，提升學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)。
1.1起――情境創(chuàng)設(shè)，載體新穎
二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)的目的是：強(qiáng)化重要考點(diǎn)、清除弱點(diǎn)盲點(diǎn)、提高統(tǒng)攝能力。具體來(lái)說(shuō)，二輪復(fù)習(xí)要引導(dǎo)學(xué)生從整體上把握學(xué)科的主干知識(shí)和它們之間的相互聯(lián)系，要促進(jìn)學(xué)生思維能力和綜合運(yùn)用知識(shí)能力的提高，從而將一輪復(fù)習(xí)的成果提升為現(xiàn)實(shí)的考試能力。一輪復(fù)習(xí)完成后，教師已經(jīng)對(duì)高中階段的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行了初步的梳理和歸納。二輪復(fù)習(xí)若是簡(jiǎn)單的“炒冷飯”，就無(wú)法吸引學(xué)生的注意力，導(dǎo)致復(fù)習(xí)效率低下，因此就需要教師尋求新的教學(xué)載體來(lái)創(chuàng)設(shè)新的、真實(shí)的教學(xué)情境。這個(gè)新載體的選擇，既要新穎，能給學(xué)生帶來(lái)新鮮感，又要?jiǎng)?wù)實(shí)，能夠發(fā)散承載眾多的高考考點(diǎn)。
聯(lián)氨又稱(chēng)肼，是學(xué)生感到既熟悉又陌生的一種物質(zhì)。說(shuō)其“熟悉”，是因?yàn)槠湓诳荚囍薪?jīng)常以信息的形式出現(xiàn)，學(xué)生對(duì)其“眼熟”；說(shuō)其“陌生”，是因?yàn)檫@種物質(zhì)并未在教材中出現(xiàn)，學(xué)生缺少相關(guān)的知識(shí)基礎(chǔ)。教師以聯(lián)氨為載體，提供聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制備方法等相關(guān)信息，學(xué)生必須通過(guò)閱讀信息來(lái)解決問(wèn)題，有一定的新鮮感，能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
1.2承――問(wèn)題驅(qū)動(dòng)，模塊融合
1.2.1探究活動(dòng)
活動(dòng)一：探知聯(lián)氨結(jié)構(gòu)。
素材一：聯(lián)氨又稱(chēng)肼，它可看成是氨分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代的衍生物。
1.2.2思考問(wèn)題
（1）聯(lián)氨的分子式：、結(jié)構(gòu)式：、電子式：。
（2）聯(lián)氨分子是分子（極性/非極性），分子中N原子采取雜化。
（3）配合物[Co（N2H4）6]Cl3的中心離子是，配位原子是，1 mol[Co（N2H4）6]Cl3中所含σ鍵的數(shù)目為。
1.2.3分析問(wèn)題
問(wèn)題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法是一種以學(xué)生為主體、以專(zhuān)業(yè)領(lǐng)域內(nèi)的各種問(wèn)題為學(xué)習(xí)起點(diǎn)，以問(wèn)題為核心規(guī)劃學(xué)習(xí)內(nèi)容，讓學(xué)生圍繞問(wèn)題尋求解決方案的一種學(xué)習(xí)方法。問(wèn)題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法能夠提高學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，提高學(xué)生在教學(xué)過(guò)程中的參與度，容易激發(fā)學(xué)生的求知欲，活躍他們的思維。
氨氣的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是必考內(nèi)容之一，屬于學(xué)生已經(jīng)熟練掌握的知識(shí)。通過(guò)閱讀素材一，學(xué)生完成由已有知識(shí)NH3分子結(jié)構(gòu)到N2H4分子結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，并以此為基礎(chǔ)，完成相關(guān)3個(gè)問(wèn)題組的思考，從而完成相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)。這一環(huán)節(jié)的教學(xué)活動(dòng)，由于問(wèn)題組的難度不大，教師采用學(xué)生板演、學(xué)生評(píng)價(jià)的方式進(jìn)行，有效激活了課堂教學(xué)氛圍。
考試內(nèi)容所涉及到的知識(shí)點(diǎn)并不是獨(dú)立、單一的，它們之間是不可分割的。二輪復(fù)習(xí)，要在綜合知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行，做到知識(shí)模塊的有機(jī)融合，幫助學(xué)生形成更完善、更優(yōu)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在《解密“聯(lián)氨”》這個(gè)教學(xué)案中，教師巧妙地通過(guò)3個(gè)學(xué)生活動(dòng)整合，復(fù)習(xí)了一系列的知識(shí)點(diǎn)，完成了4個(gè)知識(shí)模塊的融合，見(jiàn)表1。
1.3轉(zhuǎn)――類(lèi)比遷移，發(fā)展思維
1.3.1探究活動(dòng)
活動(dòng)二：探秘聯(lián)氨性質(zhì)、用途。
素材二：純凈的聯(lián)氨是無(wú)色高吸濕性的液體，熔點(diǎn)為275 K，沸點(diǎn)為387 K，能與水、甲醇、乙醇等液體混溶。
活動(dòng)三：揭秘聯(lián)氨制備。
素材三：聯(lián)氨的水溶液呈堿性，其機(jī)理與氨水相似，其強(qiáng)度比氨水弱。水合肼（N2H4?H2O）是二元弱堿（25 ℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15）。
1.3.2思考問(wèn)題
（1）氨沸點(diǎn)較高的原因是。
（2）聯(lián)氨能與水、甲醇、乙醇等液體混溶的原因是。
（3）聯(lián)氨水溶液呈堿性的原因（用電離方程式表示）。
（4）常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為。
（5）若0.2 mol/L N2H4?H2O溶液與01 mol/LHCl溶液等體積混合，溶液呈堿性，則溶液中c（N2H5+）c（Cl-）（填“>”、“
1.3.3分析
類(lèi)比遷移是用熟悉問(wèn)題的解決方法去解決新問(wèn)題的一種解題策略，是根據(jù)不同的對(duì)象之間在某些地方可能相似或相同的推理方法提出新問(wèn)題和獲得新發(fā)現(xiàn)的一條重要途徑。在《解密“聯(lián)氨”》這一課中，處處可以見(jiàn)到運(yùn)用類(lèi)比遷移的影子。
（1）素材一：由NH3分子結(jié)構(gòu)到N2H4分子結(jié)構(gòu)；
（2）素材二：由NH3的性質(zhì)到解釋N2H4的物理性質(zhì)；
（3）素材三：由NH3?H2O的電離到N2H4?H2O的電離；
（4）由0.2 mol/L NH3?H2O溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小比較到0.2 mol/L N2H4?H2O溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后溶液中離子濃度大小比較。
任何一個(gè)陌生的情境，其知識(shí)的落腳點(diǎn)必定在教材上。本學(xué)案3個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)中涉及的問(wèn)題都需要學(xué)生采用類(lèi)比遷移的方法來(lái)解決。通過(guò)上述這一系列的思維訓(xùn)練，提高了學(xué)生運(yùn)用類(lèi)比遷移方法來(lái)解決新問(wèn)題的能力，拓展了學(xué)生的思維，復(fù)習(xí)教學(xué)的意義也在于此。
1.4合――活動(dòng)探究，提升學(xué)科核心素養(yǎng)
隨著普通高考和高校招生體制改革的不斷深入，高考命題思想已經(jīng)從“知識(shí)立意”轉(zhuǎn)變?yōu)椤澳芰α⒁狻保⑾颉八仞B(yǎng)立意”的方向靠攏。高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)修訂組根據(jù)“中國(guó)學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)（征求意見(jiàn)稿）”和高中化學(xué)課程特點(diǎn)，提出包含宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任等5個(gè)要素的高中化學(xué)核心素養(yǎng)（簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)核心素養(yǎng)）。高考越來(lái)越強(qiáng)調(diào)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)的考核，復(fù)習(xí)教學(xué)也必須關(guān)注學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)的提升。
教無(wú)定法，貴在得法。盡管教學(xué)時(shí)間寶貴，但在本節(jié)課的教學(xué)中，教師仍然給予學(xué)生充分的活動(dòng)時(shí)間，通過(guò)多樣化的活動(dòng)方式不斷激發(fā)學(xué)生的思維。教師力圖通過(guò)表2中的學(xué)生活動(dòng)，“潤(rùn)物細(xì)無(wú)聲”的達(dá)到提升學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的目的。
（1）信息閱讀：強(qiáng)調(diào)審題過(guò)程中信息的閱讀與提取。
（2）符號(hào)表達(dá)：學(xué)生板演物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)（離子）方程式，展現(xiàn)學(xué)生典型錯(cuò)誤。
（3）同伴交流：同學(xué)之間相互交流、評(píng)價(jià)，激活學(xué)生思維。
（4）語(yǔ)言表達(dá)：強(qiáng)調(diào)文字題規(guī)范表達(dá)方式的再現(xiàn)。
（5）化學(xué)計(jì)算：課堂上拿出時(shí)間讓學(xué)生算一算，練一練，讓學(xué)生克服“畏難”情緒。
2關(guān)于高三二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)教學(xué)案編制的三點(diǎn)思考
2.1責(zé)任為先，精準(zhǔn)定位
在高考政策的影響下，學(xué)生能夠用于化學(xué)學(xué)習(xí)的時(shí)間有限，這就意味著高三化學(xué)教師也要與時(shí)俱進(jìn)，主動(dòng)求變。這個(gè)變化主要體現(xiàn)在復(fù)習(xí)內(nèi)容的選擇上，要謀定而后動(dòng)，由“面面俱到”變?yōu)椤熬珳?zhǔn)定位”，精簡(jiǎn)復(fù)習(xí)內(nèi)容，突出化學(xué)主干知識(shí)的復(fù)習(xí)。
2.2分析學(xué)情，建構(gòu)問(wèn)題
教師要通過(guò)作業(yè)批改、課堂反饋、平時(shí)測(cè)試后的成績(jī)分析等途徑對(duì)學(xué)生知識(shí)的薄弱點(diǎn)做到心中有數(shù)，而后才能組織有針對(duì)性的復(fù)習(xí)教學(xué)。高三二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案的設(shè)計(jì)，要圍繞學(xué)生知識(shí)體系中的困惑點(diǎn)設(shè)計(jì)出一系列問(wèn)題組，以問(wèn)題驅(qū)動(dòng)教學(xué)，追求更全面的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建，激發(fā)學(xué)生自主復(fù)習(xí)的積極性。
2.3融合信息，節(jié)奏緊湊
一、高三英語(yǔ)復(fù)習(xí)模式現(xiàn)存的若干問(wèn)題
1.教師的教。目前，高三英語(yǔ)復(fù)習(xí)教學(xué)按模塊單元順序進(jìn)行，缺乏由淺入深的層次性；同時(shí)，教學(xué)過(guò)程循規(guī)蹈矩，單一枯燥，導(dǎo)致學(xué)生失去學(xué)習(xí)興趣與熱情，分層次教學(xué)無(wú)法滿足不同層次學(xué)生的需求；此外，教師依然沒(méi)有完全做到教師角色由“主講者”到“主導(dǎo)者”的轉(zhuǎn)變，導(dǎo)致教學(xué)的枯燥乏味與學(xué)生的機(jī)械學(xué)習(xí)，教學(xué)效果沒(méi)有達(dá)到預(yù)期。
2.學(xué)生的學(xué)。閱讀和寫(xiě)作是制約學(xué)生英語(yǔ)成績(jī)提高的關(guān)鍵因素。大多數(shù)學(xué)生英語(yǔ)閱讀量達(dá)不到高考的要求，閱讀理解能力沒(méi)有得到提高，同時(shí)缺乏系統(tǒng)而針對(duì)性的寫(xiě)作訓(xùn)練，學(xué)生面對(duì)“碎片化”的英語(yǔ)語(yǔ)言知識(shí)，不知如何可以系統(tǒng)化地學(xué)習(xí)。
二、話題復(fù)習(xí)模式教學(xué)策略的探究
1.話題復(fù)習(xí)教學(xué)模式?jīng)]有了單元和模塊的概念，復(fù)習(xí)內(nèi)容以話題為中心，教師將與話題相關(guān)的詞匯、句型、語(yǔ)法等方面的英語(yǔ)知識(shí)進(jìn)行重新整合，幫助學(xué)生搭建話題復(fù)習(xí)框架，構(gòu)建一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)。
2.話題復(fù)習(xí)教學(xué)模式要求教師按照話題對(duì)詞匯進(jìn)行分類(lèi)整理歸納，讓學(xué)生掌握話題詞匯的運(yùn)用和轉(zhuǎn)換，學(xué)生閱讀相關(guān)話題的文本，教師圍繞高考題目的類(lèi)別設(shè)置問(wèn)題和各式練習(xí)。在完成閱讀任務(wù)以后，教師可設(shè)計(jì)一些與話題相關(guān)的拓展問(wèn)題，引領(lǐng)學(xué)生共同探討，幫助學(xué)生生成語(yǔ)言，培養(yǎng)話題思維方式，并學(xué)會(huì)使用話題語(yǔ)言進(jìn)行寫(xiě)作。
三、話題復(fù)習(xí)模式實(shí)施策略的構(gòu)建與實(shí)施
1.策略構(gòu)建。
（1）解析課標(biāo)話題。依據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》，將課標(biāo)規(guī)定的 24 個(gè)話題進(jìn)行分解，搜集相關(guān)話題的閱讀材料，努力做到與話題內(nèi)容相關(guān)或者是話題的延伸，要有同類(lèi)話題詞匯的復(fù)現(xiàn)，并且復(fù)現(xiàn)率要高。閱讀材料的形式不局限于閱讀理解、完形填空，還包括沒(méi)有閱讀問(wèn)題的材料。對(duì)于沒(méi)有閱讀問(wèn)題的材料，可以教師自己設(shè)計(jì)相關(guān)的題目，并且盡量做到所選材料新穎，學(xué)生閱讀興趣高。
（2）分級(jí)閱讀材料。教師根據(jù)所承擔(dān)的話題選出的話題相關(guān)材料，總結(jié)出同類(lèi)話題下的話題詞匯、按照難易程度遞進(jìn)的方式分層推進(jìn)的話題閱讀材料。通過(guò)分層閱讀，可以提升不同層面學(xué)生的信心、激發(fā)學(xué)生的興趣，進(jìn)而利用積極肯定的評(píng)價(jià)語(yǔ)言助力學(xué)生的英語(yǔ)學(xué)習(xí)，教學(xué)效果會(huì)得到很大的提升。
2.策略實(shí)施。
（1）話題重現(xiàn)：教師通過(guò)整合教材，把教材內(nèi)容列在相關(guān)的話題下，讓教材緊緊圍繞在話題周?chē)?/p>
（2）語(yǔ)言知識(shí)：理解、鞏固與話題相關(guān)的重點(diǎn)詞匯、短語(yǔ)以及句子結(jié)構(gòu)和語(yǔ)法功能。通過(guò)多樣化的練習(xí)讓學(xué)生內(nèi)化與話題相關(guān)連的語(yǔ)言知識(shí)，為下一步的話題閱讀與寫(xiě)作打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
（3）語(yǔ)篇講授：精選精析與話題相關(guān)的語(yǔ)篇材料，進(jìn)一步夯實(shí)話題詞匯，加強(qiáng)高頻詞匯的鞏固，此外，要注重對(duì)語(yǔ)篇中的長(zhǎng)難句解析，將語(yǔ)法講解融入話題閱讀。整體感知閱讀語(yǔ)篇材料，目的讓學(xué)生感悟、分析和歸納與話題相關(guān)的段落表達(dá)中的內(nèi)在邏輯關(guān)系。
（4）拓展練習(xí)：采用各類(lèi)練習(xí)，如選詞填空、佳句仿寫(xiě)、句子翻譯、連詞成篇、完形填空、閱讀理解、閱讀表述、書(shū)面表達(dá)等合理有效的不同訓(xùn)練方式，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)相關(guān)話題文本的理解和語(yǔ)篇分析能力，同時(shí)提高學(xué)生綜合運(yùn)用英語(yǔ)知識(shí)的能力。
（5）佳句整理：對(duì)相關(guān)話題涉及的文本內(nèi)容，結(jié)合學(xué)生自身特點(diǎn)和英語(yǔ)知識(shí)的掌握情況，記錄和整理與話題相關(guān)的語(yǔ)句，并熟記于心，在反思與總結(jié)中鍛煉學(xué)生自主學(xué)習(xí)意識(shí)品質(zhì)。
四、話題復(fù)習(xí)模式的應(yīng)用前景
1.形成“話題引領(lǐng)，語(yǔ)篇鞏固，加強(qiáng)閱讀，注重寫(xiě)作，整體提升”的新授課的話題教學(xué)模式。話題復(fù)習(xí)模式的不僅可以應(yīng)用在高三復(fù)習(xí)中，在高中起步學(xué)年同樣也可以實(shí)施，同樣按照《高中英語(yǔ)課程標(biāo)準(zhǔn)》的話題項(xiàng)目表所列的話題進(jìn)行整合教材，分類(lèi)話題詞匯，配備練習(xí)以及科學(xué)合理地做出教學(xué)的整體規(guī)劃，這樣既可以避免教學(xué)內(nèi)容的重復(fù)講授，還可以在講授的同時(shí)將其進(jìn)行細(xì)化分類(lèi)，這也將有利于高三話題復(fù)習(xí)的開(kāi)展。
關(guān)鍵詞：對(duì)話教學(xué)；試卷講評(píng)；教學(xué)設(shè)計(jì)；教學(xué)實(shí)踐
文章編號(hào)：1008-0546（2017）05-0030-03 中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.05.009
有機(jī)化學(xué)是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，是學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。高中有機(jī)化學(xué)內(nèi)容編排主要分布在必修《化學(xué)2》和選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》，課程內(nèi)容編排呈交叉性、重疊性、層次性等特征，使知識(shí)呈現(xiàn)螺旋上升，符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律。但是有機(jī)化學(xué)學(xué)科本身“抽”、“亂”、“混”、“偏”的特點(diǎn)[1]，使學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候很困惑，有機(jī)化學(xué)與無(wú)機(jī)化學(xué)相比結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，反應(yīng)都是千差萬(wàn)別，學(xué)生很難從無(wú)機(jī)化學(xué)思維過(guò)渡到有機(jī)化學(xué)的思維，無(wú)法掌握其規(guī)律性。學(xué)完《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》后，學(xué)生對(duì)有機(jī)物的認(rèn)知還是零散的，雜亂的，不能建構(gòu)出完整的知識(shí)體系。
近年高考有機(jī)化學(xué)試題都是以信息題的形式出現(xiàn)，主要考查常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)及數(shù)目的判斷，有機(jī)方程式的書(shū)寫(xiě)以及有機(jī)合成，試題綜合性很強(qiáng)。突破有機(jī)化學(xué)，需豐富認(rèn)識(shí)角度，轉(zhuǎn)變認(rèn)識(shí)方式，形成穩(wěn)定的認(rèn)識(shí)思路。
一、 有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)現(xiàn)狀
有機(jī)化學(xué)的復(fù)習(xí)應(yīng)該能夠幫助學(xué)生構(gòu)建有機(jī)物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)視角：“結(jié)構(gòu)―性質(zhì)―轉(zhuǎn)化”，建立研究有機(jī)物的基本思路和方法。但是學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)的學(xué)習(xí)并沒(méi)有建立正確認(rèn)識(shí)有機(jī)物的方式，對(duì)官能團(tuán)的性質(zhì)掌握也不到位，從高二到高三又有部分知識(shí)遺忘，教師覺(jué)得學(xué)生什么都不會(huì)，這要講、那要講，索性像新授課一樣對(duì)待，詳實(shí)地介紹各個(gè)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，再通過(guò)習(xí)題強(qiáng)化鞏固。這樣的復(fù)習(xí)學(xué)生能掌握具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但是知識(shí)的遷移不夠，不會(huì)舉一反三，知識(shí)之間的聯(lián)系不夠，有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化還是存在困惑，遇到具體問(wèn)題時(shí)不能有效地提取相關(guān)知識(shí)去解決問(wèn)題。
“能夠培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生認(rèn)識(shí)的教學(xué)是高水平的教學(xué)，是將化學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生化學(xué)認(rèn)識(shí)的教學(xué)，是使學(xué)生將化學(xué)知識(shí)內(nèi)化了的教學(xué)”[2]。因此，有機(jī)化學(xué)的高三復(fù)習(xí)教學(xué)需要改進(jìn)。
二、 有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)的功能分析
有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)主要達(dá)成兩方面的目標(biāo)，一是促進(jìn)知識(shí)的結(jié)構(gòu)化，讓學(xué)生形成有機(jī)化學(xué)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，建立研究有C物的基本思路和方法。有機(jī)化學(xué)教學(xué)的核心思想：“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”。復(fù)習(xí)教學(xué)中我們應(yīng)該通過(guò)認(rèn)識(shí)具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)，分析其性質(zhì)，再類(lèi)推含有相同官能團(tuán)物質(zhì)的性質(zhì)，也就是從單一的結(jié)構(gòu)具體的物質(zhì)同類(lèi)有機(jī)物的性質(zhì)，縱向認(rèn)識(shí)有機(jī)物的基本思路。除此之外，我們還應(yīng)建立有機(jī)物橫向之間的聯(lián)系，也就是官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，如圖1：
因此，知道官能團(tuán)的性質(zhì)，了解官能團(tuán)之間的衍變，有機(jī)合成也就能水到渠成。
二是提高學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。學(xué)習(xí)的目的不僅僅是為了認(rèn)識(shí)一種有機(jī)物，會(huì)書(shū)寫(xiě)一個(gè)有機(jī)方程式，更重要的是運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題。
“基礎(chǔ)教育化學(xué)課程的主要目的是發(fā)展學(xué)生的化學(xué)認(rèn)識(shí)素養(yǎng)，即培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)客觀事物的方式和結(jié)果的水平?！盵3]研究發(fā)現(xiàn)，學(xué)生掌握了相應(yīng)的知識(shí)，但卻沒(méi)有解決相關(guān)問(wèn)題的能力，也就是通過(guò)教學(xué)學(xué)生的認(rèn)識(shí)并沒(méi)有得到發(fā)展。如何通過(guò)教學(xué)讓學(xué)生不但掌握知識(shí)，又能促進(jìn)其認(rèn)識(shí)的發(fā)展呢？本文主要從四個(gè)方面闡述促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的高三有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)策略。
三、 高三有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)策略
1. 重視學(xué)生的已有知識(shí)，搭建學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的平臺(tái)
最近發(fā)展區(qū)理論告訴我們，教學(xué)必須要考慮學(xué)生已達(dá)到的水平并要走在學(xué)生發(fā)展的前面。復(fù)習(xí)教學(xué)不僅是溫故的作用，更是讓學(xué)生將零散的知識(shí)形成網(wǎng)絡(luò)，并且融會(huì)貫通，最終將這些具體的知識(shí)轉(zhuǎn)化為認(rèn)識(shí)。盲目地復(fù)習(xí)只能使學(xué)生“原地踏步”，對(duì)學(xué)生的發(fā)展沒(méi)有促進(jìn)作用。所以任何形式的教學(xué)之前都要先了解學(xué)生，知道學(xué)生已有的知識(shí)水平和通過(guò)教學(xué)學(xué)生應(yīng)該達(dá)到的水平，并分析跨越這兩種水平需要的知識(shí)準(zhǔn)備，然后再探討搭建跨越這種差距所需的平臺(tái)，建構(gòu)認(rèn)識(shí)發(fā)展的層級(jí)模型，只有符合學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展規(guī)律的教學(xué)才是有效的[3]。
案例1：同分異構(gòu)體教學(xué)中學(xué)生的兩種水平分析
同分異構(gòu)體內(nèi)容學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的層級(jí)：會(huì)判斷常見(jiàn)的同分異構(gòu)體多角度建構(gòu)簡(jiǎn)單有機(jī)物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)的方法建立書(shū)寫(xiě)有限制條件同分異構(gòu)體的認(rèn)識(shí)思路應(yīng)用認(rèn)識(shí)思路解決實(shí)際問(wèn)題。分析學(xué)生同分異構(gòu)體知識(shí)的兩種水平，如圖2。
2. 重視實(shí)驗(yàn)的教育功能，豐富學(xué)生的認(rèn)識(shí)角度
有機(jī)化學(xué)中烴、鹵代烴、烴的含氧衍生物的學(xué)習(xí)，都可以增加學(xué)生對(duì)有機(jī)物類(lèi)別、官能團(tuán)種類(lèi)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面的知識(shí)，豐富學(xué)生的認(rèn)識(shí)角度。但是教學(xué)發(fā)現(xiàn)，學(xué)完有機(jī)化學(xué)，學(xué)生不一定有相應(yīng)的認(rèn)識(shí)角度。由于受無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)思維方式的影響，學(xué)生在描述有機(jī)物性質(zhì)的時(shí)候往往忽略反應(yīng)試劑、條件和轉(zhuǎn)化等認(rèn)識(shí)角度，他們只注重“反應(yīng)的結(jié)果”，不考慮“反應(yīng)的過(guò)程”。在常規(guī)教學(xué)中，教師也會(huì)不斷強(qiáng)調(diào)反應(yīng)條件的重要性，但是即使強(qiáng)調(diào)學(xué)生還是忘記，或忽略這個(gè)認(rèn)識(shí)角度。怎樣才能讓學(xué)生有比較全面、豐富的認(rèn)識(shí)角度，并且能記住這些認(rèn)識(shí)角度？著名教育家陶行知說(shuō)過(guò)“行是知之始”，化學(xué)教學(xué)中“實(shí)驗(yàn)”是最好的“行”的方式。筆者在教學(xué)實(shí)踐中采取這樣的措施：第一，通過(guò)實(shí)驗(yàn)控制不同的反應(yīng)的試劑條件，觀察現(xiàn)象，并檢驗(yàn)產(chǎn)物，讓學(xué)生在真實(shí)的實(shí)驗(yàn)情境中認(rèn)識(shí)到試劑條件不同，產(chǎn)物不同，深刻體會(huì)有機(jī)反應(yīng)試劑條件的重要性；第二，將知識(shí)外顯，就是將認(rèn)識(shí)角度羅列出來(lái)，讓學(xué)生知道有這些認(rèn)識(shí)角度，然后讓學(xué)生分別從這些角度去認(rèn)識(shí)有機(jī)物的性質(zhì)，在認(rèn)識(shí)實(shí)踐的過(guò)程中建構(gòu)認(rèn)識(shí)角度。
案例2：鹵代烴教學(xué)中豐富學(xué)生認(rèn)識(shí)角度的教學(xué)設(shè)計(jì)
（1）溴乙烷水解和消去的對(duì)比實(shí)驗(yàn)
試劑：溴乙烷、10%氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉的乙醇溶液、0.1%的高錳酸鉀溶液、溴水、硝酸銀溶液、硝酸溶液。
主要實(shí)驗(yàn)儀器：圓底燒瓶、鐵架臺(tái)、洗氣瓶、試管、大燒杯。 按圖3所示，搭建裝置。
第一組，溴乙烷的水解。在圓底燒瓶中加入2mL10%氫氧化鈉溶液、5mL溴乙烷和10mL水。用40℃的水浴加幔并且不斷振蕩燒瓶。反應(yīng)一段時(shí)間，高錳酸鉀溶液不褪色。從圓底燒瓶反應(yīng)液中取出1mL上層清液，滴加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察有淡黃色沉淀。
第二組，溴乙烷的消去。將第一組實(shí)驗(yàn)中的圓底燒瓶換成裝有5mL溴乙烷和8mL飽和氫氧化鈉的乙醇溶液，用50℃-60℃的水浴加熱，并且振蕩圓底燒瓶。反應(yīng)一段時(shí)間，試管中有大量氣泡，高錳酸鉀溶液褪色。
按書(shū)本進(jìn)行實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率慢、現(xiàn)象不明顯，所以進(jìn)行上述改進(jìn)，由于實(shí)驗(yàn)條件限制，學(xué)生實(shí)驗(yàn)只能用振蕩來(lái)增加反應(yīng)的接觸面積，后演示實(shí)驗(yàn)改成磁力攪拌器，反應(yīng)速率更快，現(xiàn)象更明顯。相同的裝置，相同的反應(yīng)物，不同的反應(yīng)試劑條件，導(dǎo)致截然不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)果。學(xué)生在觀察、比較中感悟試劑條件對(duì)反應(yīng)的影響。
（2）有機(jī)物性質(zhì)認(rèn)識(shí)角度細(xì)化表，見(jiàn)表1。
通過(guò)表格的形式將認(rèn)識(shí)角度展示出來(lái)，給學(xué)生直觀、清晰的印象，也使學(xué)生容易接受；通過(guò)表格也可以引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)試劑條件不同，產(chǎn)物不同，斷鍵位置不同，官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型不同。學(xué)生在分析、比較中認(rèn)識(shí)到反應(yīng)試劑、條件的重要性，以及結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響，學(xué)生自然而然也會(huì)關(guān)注這些角度。
3. 展示本質(zhì)的教學(xué)，提高學(xué)生認(rèn)識(shí)方式類(lèi)別
有機(jī)化學(xué)教學(xué)中，教師往往通過(guò)官能團(tuán)的視角來(lái)指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)有機(jī)物，這種教學(xué)主要通過(guò)類(lèi)比的方法讓學(xué)生掌握同類(lèi)有機(jī)物的性質(zhì)，學(xué)生容易接受也便于理解，但隨著時(shí)間的推移容易遺忘，不能讓學(xué)生很好地去建構(gòu)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)方式。教學(xué)實(shí)踐發(fā)現(xiàn)，追求本質(zhì)的教學(xué)能夠提高學(xué)生的認(rèn)識(shí)方式類(lèi)別，促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展。在學(xué)生有了一定知識(shí)儲(chǔ)備的基礎(chǔ)上，展示本質(zhì)的復(fù)習(xí)教學(xué)可以幫助學(xué)生提煉知識(shí)的本質(zhì)，有利于學(xué)生形成較高層次的認(rèn)識(shí)方式；升華學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)，使學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象抓本質(zhì)；提升學(xué)生自我建構(gòu)的能力，形成研究問(wèn)題穩(wěn)定的認(rèn)識(shí)思路。
案例3：鹵代烴教學(xué)中展示本質(zhì)的教學(xué)設(shè)計(jì)
要讓學(xué)生知道為什么鹵代烴有這樣的性質(zhì)，先要引導(dǎo)學(xué)生分析官能團(tuán)中的化學(xué)鍵，以溴乙烷為例，讓學(xué)生知道由于官能團(tuán)溴原子的吸電子能力較強(qiáng)，使C―Br鍵的極性增強(qiáng)，反應(yīng)活性增強(qiáng)，所以在一定條件下C―Br鍵容易斷裂發(fā)生取代或消去反應(yīng)。再引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)試劑條件、斷鍵位置、生成物、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化這些角度認(rèn)識(shí)溴乙烷的性質(zhì)。
從分析具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)，到認(rèn)識(shí)有機(jī)物性質(zhì)的過(guò)程，讓學(xué)生不但知其然，更要知其所以然。這種展示本質(zhì)的教學(xué)，可以培養(yǎng)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)有機(jī)物的性質(zhì)，并且增加新的角度認(rèn)識(shí)有機(jī)物性質(zhì)，使學(xué)生的認(rèn)識(shí)由孤立變?yōu)橄到y(tǒng)。因此，展示本質(zhì)的教學(xué)可以培養(yǎng)學(xué)生微觀、系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)方式類(lèi)別。當(dāng)然本質(zhì)的教學(xué)也要適當(dāng)，盡量符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平。
4. 重視規(guī)律總結(jié)和方法指導(dǎo)，理清學(xué)生的認(rèn)識(shí)思路
促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展離不開(kāi)規(guī)律的總結(jié)和方法的指導(dǎo)。有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)中有很多規(guī)律可循，教學(xué)中教師往往把規(guī)律、方法蘊(yùn)涵于過(guò)程中，沒(méi)有特意去把規(guī)律、方法展示或羅列出來(lái)，這樣大多數(shù)學(xué)生不能自主地從中提取規(guī)律和方法，沒(méi)有形成一定的認(rèn)識(shí)思路，更談不上應(yīng)用。教學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，有規(guī)律的總結(jié)和方法的指導(dǎo)可以有效地幫助學(xué)生找到解題的思路和方法，有利于學(xué)生形成思維范式。所以教學(xué)中，通過(guò)學(xué)生之間的交流與思考，學(xué)生的自主探究等活動(dòng)，讓學(xué)生自己歸納，總結(jié)，將規(guī)律和方法外顯，讓學(xué)生解題時(shí)有法可循，使學(xué)生形成穩(wěn)定的認(rèn)識(shí)思路，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)的發(fā)展。
案例4：培養(yǎng)學(xué)生有機(jī)合成思路的教學(xué)設(shè)計(jì)
有機(jī)合成一直是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，在有機(jī)合成的教學(xué)中，首先要讓學(xué)生總結(jié)常見(jiàn)官能團(tuán)引入和消除的方法；其次，讓學(xué)生討論交流，歸納有機(jī)合成解題的基本思路，如圖4；最后在具體有機(jī)合成解題情境中感悟規(guī)律方法的指導(dǎo)作用。
參考文獻(xiàn)
[1] 徐敏. 人教版《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)難點(diǎn)成因及突破策略的探究[D]. 北京：首都師范大學(xué)，2012
