發(fā)布時(shí)間：2023-08-20 14:58:10
序言：寫作是分享個(gè)人見(jiàn)解和探索未知領(lǐng)域的橋梁，我們?yōu)槟x了8篇的初中化學(xué)酸堿鹽的概念樣本，期待這些樣本能夠?yàn)槟峁┴S富的參考和啟發(fā)，請(qǐng)盡情閱讀。
【關(guān)鍵詞】初中化學(xué)高中化學(xué)銜接過(guò)渡
一、初高中化學(xué)的差異
1.1 教學(xué)目標(biāo)上的差異
初中化學(xué)屬于九年義務(wù)教育階段的教育，主要側(cè)重于學(xué)生對(duì)基本化學(xué)知識(shí)和概念的理解，并讓學(xué)生初步掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)技能和計(jì)算方法，而將其應(yīng)用于生活實(shí)際中則屬于較深層次的要求了。而高中化學(xué)則是在初中化學(xué)基礎(chǔ)上的更高層次的現(xiàn)代技術(shù)學(xué)科的基礎(chǔ)教育，主要側(cè)重于學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)和概念的理解、深化和發(fā)散，通過(guò)教學(xué)逐漸培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。
1.2 學(xué)習(xí)方式上的差異
由于初中化學(xué)側(cè)重于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和概念的理解，因此，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)以記憶和模仿為主，而高中化學(xué)側(cè)重于學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用。高中化學(xué)相較于初中化學(xué)更需要學(xué)生具有自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考能力。
1.3知識(shí)系統(tǒng)上的差異
初中化學(xué)知識(shí)主要是在對(duì)日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象出發(fā)，通過(guò)一系列簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)，其知識(shí)系統(tǒng)主要為：感性認(rèn)識(shí)歸納總結(jié)理性認(rèn)識(shí)。而高中化學(xué)則以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，側(cè)重于對(duì)學(xué)生化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)的構(gòu)建，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，掌握化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。與此同時(shí)，高中化學(xué)相比于初中化學(xué)，更側(cè)重于對(duì)化學(xué)知識(shí)和技能的運(yùn)用，其知識(shí)系統(tǒng)主要為：觀察生活現(xiàn)象開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)基本原理學(xué)習(xí)化學(xué)探究方法摸索和總結(jié)化學(xué)規(guī)律。
二、初高中化學(xué)主要內(nèi)容的過(guò)渡和銜接方法
2.1 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律知識(shí)點(diǎn)的銜接
初中化學(xué)主要學(xué)習(xí)兩種化學(xué)反應(yīng)：①置換反應(yīng)規(guī)律；②復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，學(xué)習(xí)盲點(diǎn)在于：?jiǎn)沃?、氧化物?a href="http://jxqp.net/haowen/45420.html" target="_blank">酸堿鹽相互關(guān)系及其反應(yīng)規(guī)律。高中化學(xué)在學(xué)習(xí)置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)學(xué)習(xí)以下化學(xué)反應(yīng)：①氧化還原反應(yīng)規(guī)律；②離子的放電順序規(guī)律；③強(qiáng)制弱規(guī)律；④相似溶解規(guī)律；⑤等效平衡規(guī)律；⑥燃燒規(guī)律；⑦有機(jī)反應(yīng)規(guī)律。
例1、運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律判斷下列化學(xué)反應(yīng)式是否成立？
①Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4 ；
②2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl；
③HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH ；
④NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O ；
2.2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的銜接
初中化學(xué)學(xué)生需要學(xué)習(xí)的主要實(shí)驗(yàn)方法如下：①化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，包括常見(jiàn)儀器的認(rèn)識(shí)、藥品的取用、物質(zhì)的稱量和物質(zhì)的分量等；②物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，包括氫氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、燃燒條件的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等；③物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，包括氫氣的提取、氧氣的提取等。高中化學(xué)在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)學(xué)習(xí)以下方法：①化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，包括試紙的使用、物質(zhì)的保存方法和物質(zhì)的分離提純等；②物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，包括主族元素單質(zhì)、氧化物等的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；③物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，包括CH3COOC2H5；④定量實(shí)驗(yàn)，包括酸堿中和滴定、燃燒物的滴定等。
2.3 化學(xué)計(jì)算方法的銜接
初中化學(xué)計(jì)算主要側(cè)重于依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，主要包括：規(guī)范計(jì)算步驟和掌握利用比例關(guān)系計(jì)算的方法。而高中化學(xué)主要側(cè)重于進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，主要包括：①求化學(xué)式和分子式的計(jì)算；②多步反應(yīng)式的計(jì)算；③混合物的計(jì)算和反應(yīng)熱的計(jì)算。主要的計(jì)算方法有：①差量法；②守恒法；③比例式關(guān)系計(jì)算法；④特值法。
三、初高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法的過(guò)渡和銜接
由于初中化學(xué)主要以化學(xué)知識(shí)的記憶為主，因而學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)主要以機(jī)械記憶為主，高中化學(xué)則側(cè)重于對(duì)知識(shí)點(diǎn)的概括和運(yùn)用，因而學(xué)生學(xué)習(xí)高中化學(xué)應(yīng)在記憶的基礎(chǔ)上運(yùn)用類比法、歸納法和實(shí)驗(yàn)法。
3.1類比學(xué)習(xí)法
高中化學(xué)階段涉及的知識(shí)點(diǎn)遠(yuǎn)比初中化學(xué)多，學(xué)生在接受新知識(shí)的時(shí)候，經(jīng)常會(huì)遇到很多性質(zhì)和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，因此，學(xué)生在學(xué)習(xí)這些新物質(zhì)的時(shí)候，應(yīng)該采用類比法，從已學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)探討新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
例2、在初中化學(xué)中，我們知道Na2O+CO2=Na2CO3反應(yīng)能夠發(fā)生，如果Na2O和Na2S、CS2與CO2的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)相似，則Na2S+CS2的化學(xué)反應(yīng)式是什么？
3.2歸納學(xué)習(xí)法
高中化學(xué)相較于初中化學(xué)更側(cè)重于歸納法的學(xué)習(xí)和運(yùn)用。很多初中學(xué)習(xí)到的化學(xué)知識(shí)，在高中化學(xué)中仍需進(jìn)一步學(xué)習(xí)，這就要求，學(xué)生在學(xué)習(xí)高中化學(xué)的時(shí)候?qū)⒊踔谢瘜W(xué)和高中化學(xué)中同時(shí)出現(xiàn)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)。例如，氧化還原反應(yīng)是初中和高中化學(xué)中的相同知識(shí)點(diǎn)，但是運(yùn)用歸納法可以總結(jié)出初中化學(xué)和高中化學(xué)在此知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)上的側(cè)重點(diǎn)不同：①初中化學(xué)，從得氧失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)，理解相關(guān)概念；②高中化學(xué)，從化合價(jià)升降或電子得失角度分析氧化還原反應(yīng)，理解相關(guān)概念，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及其在電化學(xué)中的應(yīng)用。
3.3 實(shí)驗(yàn)法
初中化學(xué)中的實(shí)驗(yàn)屬于基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和設(shè)計(jì)能力均處于初級(jí)階段。學(xué)習(xí)高中化學(xué)時(shí)，學(xué)生在學(xué)習(xí)教材上的實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，應(yīng)加強(qiáng)課外實(shí)驗(yàn)的探索，并加強(qiáng)自身的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和分析能力。
三、結(jié)論
綜上所述，由于知識(shí)結(jié)構(gòu)、教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)方法上的差異，初中和高中化學(xué)均存在較大差異。為做好初高中化學(xué)的過(guò)渡和銜接，教師應(yīng)認(rèn)真研究，積極探索，使學(xué)生運(yùn)用歸納法、總結(jié)法和實(shí)驗(yàn)法等方法，盡快進(jìn)入高中化學(xué)學(xué)習(xí)的節(jié)奏，以提高高中化學(xué)的課堂教學(xué)質(zhì)量。
參考文獻(xiàn)
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《復(fù)分解反應(yīng)》 有效性
【中圖分類號(hào)】G 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A
【文章編號(hào)】0450-9889（2015）12A-
0056-02
一、設(shè)計(jì)思路
為了分散知識(shí)難點(diǎn)，人教版化學(xué)新教材與前版本相比，知識(shí)體系有了較大的調(diào)整，某些內(nèi)容作了分割，對(duì)于中考占比例較大的酸堿鹽單元，新教材將酸堿鹽及化肥劃定為兩部分，以致于教師們都有這樣的感覺(jué)：新教材酸、堿、鹽部分知識(shí)零散，不似舊版教材般利于學(xué)生建構(gòu)知識(shí)體系。舊版教材并非完美無(wú)缺，但反映出新版教材在酸、堿、鹽部分的教學(xué)內(nèi)容編排上可以商榷。
因此，按照教與學(xué)的需求，教師應(yīng)對(duì)教材進(jìn)行框架、邏輯結(jié)構(gòu)、內(nèi)容順序做調(diào)整，合理、有效地編排知識(shí)體系，教材的結(jié)構(gòu)才更合理、思路才更清晰、教學(xué)才更流暢。實(shí)踐時(shí)筆者將教材第10、11單元按教學(xué)先后次序作如下內(nèi)容調(diào)整：
（1）酸堿鹽定義、溶液導(dǎo)電性、部分酸堿鹽溶解性；（2）復(fù)分解反應(yīng)；（3）指示劑、酸堿度；（4）酸的化學(xué)性質(zhì)及通性；（5）堿的化學(xué)性質(zhì)及通性；（6）常見(jiàn)酸、堿物理性質(zhì)、特性及用途；（7）常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)；（8）化學(xué)肥料；（9）各類物質(zhì)相互間關(guān)系；（10）計(jì)算專題；（11）物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別；（12）物質(zhì)的提純與除雜；（13）酸堿鹽探究實(shí)驗(yàn)及設(shè)計(jì)。本文在重組教材內(nèi)容的背景下，談?wù)剰?fù)《分解反應(yīng)》的設(shè)計(jì)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：（1）了解復(fù)分解反應(yīng)的定義，反應(yīng)發(fā)生的條件，并能判斷什么的條件可以發(fā)生此類反應(yīng)，會(huì)寫該類反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）能從微觀角度審視復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
過(guò)程與方法：以實(shí)驗(yàn)為解決問(wèn)題的過(guò)程線索。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受概念的實(shí)驗(yàn)探究式思路，協(xié)作能力培養(yǎng)。
三、學(xué)案設(shè)計(jì)
（學(xué)案設(shè)計(jì)方案見(jiàn)上頁(yè)表格）
【點(diǎn)評(píng)】
學(xué)案設(shè)計(jì)圍繞復(fù)分解反應(yīng)概念、反應(yīng)發(fā)生的條件及運(yùn)用層層遞進(jìn)，教學(xué)環(huán)節(jié)注重核心知識(shí)，內(nèi)容編排注重學(xué)生思維發(fā)展，利用了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)軇?dòng)性，力求讓學(xué)生掌握正確的知識(shí)；復(fù)分解反應(yīng)既抽象又直觀，在復(fù)分解反應(yīng)的微觀層面設(shè)計(jì)了flas將抽象問(wèn)題用可視化來(lái)解決，前兩個(gè)活動(dòng)都是讓學(xué)生在動(dòng)手實(shí)驗(yàn)中獲取知識(shí)，活動(dòng)三則是復(fù)分解反應(yīng)的升華。
四、教學(xué)實(shí)施
導(dǎo)入新課：今天我們一起研究一種新的基本反應(yīng)類型（板書(shū)揭示：復(fù)分解反應(yīng)）。請(qǐng)完成第1個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。
教師引領(lǐng)學(xué)生共同完成活動(dòng)一；隨后歸納總結(jié)初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型。活動(dòng)一需要作好預(yù)設(shè)的是：新物質(zhì)是如何形成的？（學(xué)生會(huì)遇到困難）
過(guò)渡：是不是任意化合物在溶液中碰觸都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要哪些條件？
按問(wèn)題層次，以學(xué)生為主體完成活動(dòng)二?？偨Y(jié)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：①在溶液中；②在生成物里出現(xiàn)水、沉淀、氣體三者之一，反應(yīng)即能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。
學(xué)生自主完成活動(dòng)三。
五、教學(xué)反思
本節(jié)課是酸堿鹽內(nèi)容總第2課時(shí)。教材第10、11單元最核心內(nèi)容就是復(fù)分解反應(yīng)的概念、反應(yīng)特征及反應(yīng)的條件。即化合物相互交換成分，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互結(jié)合成水、難溶于水的物質(zhì)、氣體等難解離物質(zhì)。如果學(xué)生將這些知識(shí)熟練掌握，以后學(xué)習(xí)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣以及常見(jiàn)的鹽的化學(xué)性質(zhì)就有了思路和方法，學(xué)生就能從離子間的相互作用進(jìn)行自主分析。這樣，酸堿鹽這一重要知識(shí)章節(jié)更易于學(xué)生系統(tǒng)地掌握。將教材重組，將教學(xué)重心前移，真正體現(xiàn)了“教”是為了“不教”的教學(xué)理念。
論文摘 要：通過(guò)分析初高中學(xué)生的心理特點(diǎn)和化學(xué)認(rèn)知規(guī)律，嘗試進(jìn)行初高中化學(xué)教學(xué)銜接問(wèn)題的探索與實(shí)踐。
多年來(lái)，不少高中教師反映升入高中學(xué)習(xí)的使用課改教材的初中畢業(yè)生化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能掌握不好，與高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)的知識(shí)要求差距較大，高中化學(xué)教學(xué)十分困難。高一學(xué)生也反映高一化學(xué)內(nèi)容多，理解困難，習(xí)題難做，學(xué)習(xí)興趣降低。
是什么原因造成的呢？我認(rèn)為，主要是因?yàn)槌?、高中化學(xué)教學(xué)目標(biāo)及目的的差別造成的。初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科，是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教材及教學(xué)實(shí)際中可以看出初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國(guó)防的某些應(yīng)用；其知識(shí)層次則以要求學(xué)生知其然為主。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識(shí)逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對(duì)所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要知其然而且要知其所以然。學(xué)生能用所學(xué)的知識(shí)解決具體問(wèn)題，還能在實(shí)際應(yīng)用中有所創(chuàng)新?？梢哉f(shuō)，學(xué)生從初中進(jìn)入到高中學(xué)習(xí)，要跨上一個(gè)很高的臺(tái)階，即使是中考化學(xué)成績(jī)好的同學(xué)，到了高中也不一定覺(jué)得化學(xué)容易學(xué)。如何降低從初中到高中知識(shí)過(guò)渡中的臺(tái)階，減少或消除學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙，做好初高中知識(shí)的銜接，使學(xué)生能順利過(guò)渡，還有待教育專家作深入的研究和探討。而作為初中化學(xué)教師，我們也應(yīng)該要采取積極的態(tài)度，加強(qiáng)研究，不斷改革和探索，使學(xué)生今后的化學(xué)學(xué)習(xí)能更快更好地適應(yīng)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的可持續(xù)發(fā)展。
我認(rèn)為，如果不增加學(xué)生多少負(fù)擔(dān)，學(xué)生感興趣而又樂(lè)意接受的話，對(duì)知識(shí)進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣箤?duì)學(xué)生以后的發(fā)展是很有好處的。經(jīng)過(guò)多年的實(shí)踐，收到了較好的效果。從我所教的學(xué)生升上高中后反饋的情況看，他們普遍都覺(jué)得進(jìn)入高中學(xué)習(xí)化學(xué)比其他同學(xué)輕松，適應(yīng)較快，進(jìn)步較大，化學(xué)成績(jī)好，高考選考化學(xué)科和參加奧賽的學(xué)生比例也較大。我的做法是：
一、初高中知識(shí)的銜接
根據(jù)現(xiàn)代認(rèn)知心理學(xué)的觀點(diǎn)，人接納新知識(shí)的方式有同化和順應(yīng)兩大方式，同化是指如果新舊知識(shí)相聯(lián)系，個(gè)體可能通過(guò)新舊知識(shí)間的相互作用把新知識(shí)納入到原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中去?！绊槕?yīng)”是指如果新舊知識(shí)間缺乏聯(lián)系等，那么就要對(duì)原來(lái)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)進(jìn)行改組、重建。在近年來(lái)的新課標(biāo)教改中，部分省市的中考題中出現(xiàn)了一些新型試題，此類問(wèn)題所得出的結(jié)論雖然是要到高中課本中才出現(xiàn)，但它是以學(xué)生所具有的初中知識(shí)為基礎(chǔ)，依靠學(xué)生自己的同化和順應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)對(duì)問(wèn)題的解決。如果我們將這類問(wèn)題的命題思想遷移到平時(shí)的化學(xué)教學(xué)中，將會(huì)十分有效地促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)理解上的深化，有助于跟高中化學(xué)知識(shí)的銜接，從而為學(xué)生學(xué)習(xí)高中化學(xué)做好有益的鋪墊工作。
如氧化還原反應(yīng)，教材中只是分別提氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而我就叫學(xué)生先寫出一些氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后叫他們運(yùn)用化合價(jià)規(guī)律標(biāo)出反應(yīng)物和生成物中各元素的化合價(jià)，學(xué)生們很容易就會(huì)發(fā)現(xiàn)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，而氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)中元素化合價(jià)都會(huì)發(fā)生變化，我就提出：這些化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變的就是我們到了高中要學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)。因而學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣大增，有的學(xué)生在課外還自己查資料作進(jìn)一步的了解。這樣，既鞏固了化合價(jià)的知識(shí)，又使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，到了高中學(xué)習(xí)時(shí)就不會(huì)覺(jué)得難了。
初中化學(xué)只要求初步介紹原子核外電子的排布情況，高一年級(jí)介紹核外電子排布的三條規(guī)律。我在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子核外電子排布的初步知識(shí)后，要求學(xué)生畫出1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并初步從原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單歸納出核外電子的排布的一般規(guī)律，使學(xué)生加深了解原子結(jié)構(gòu)跟元素性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識(shí)元素化合價(jià)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，從而認(rèn)識(shí)了元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)這個(gè)規(guī)律，在介紹“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”時(shí)介紹“離子化合物”和“共價(jià)化合物”形成過(guò)程，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。在酸堿鹽知識(shí)的學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)中，從酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性原因的分析中初步認(rèn)識(shí)“電離”，為以后學(xué)生學(xué)習(xí)離子反應(yīng)等知識(shí)作鋪墊。我還注意對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的歸納和總結(jié)，酸堿鹽的溶解性也要求學(xué)生掌握，這樣，學(xué)生學(xué)習(xí)酸堿鹽不但不會(huì)覺(jué)得難，而且會(huì)越學(xué)越感興趣。在化學(xué)計(jì)算的教學(xué)中，我也注意加強(qiáng)學(xué)生能力的培養(yǎng)和對(duì)知識(shí)的適當(dāng)拓展，使學(xué)生進(jìn)入高中學(xué)習(xí)不會(huì)覺(jué)得困難。如“量差”法也作簡(jiǎn)單的介紹。實(shí)驗(yàn)室制取常見(jiàn)氣體，初中化學(xué)主要學(xué)習(xí)氧氣、二氧化碳、氫氣（簡(jiǎn)單介紹）等氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，分別介紹其反應(yīng)原理、使用儀器裝置和制取操作等內(nèi)容，從①反應(yīng)原理；⑦反應(yīng)裝置；③收集方法；④注意事項(xiàng)等四個(gè)方面加以歸納，并將之?dāng)U大為學(xué)習(xí)氣體制法的一般方法。初高中知識(shí)的銜接要注意把握時(shí)機(jī)和尺度，力求做到對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助，在學(xué)習(xí)中兼顧科學(xué)性和學(xué)生的可接受性，使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)更完善、更嚴(yán)密。
二、學(xué)生思維能力的培養(yǎng)
很多學(xué)生進(jìn)入高中后最為直接的感受是高中除定性分析外，還有定量分析；除形象思維外，還側(cè)重抽象思維。而初中化學(xué)只注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，很大程度上是記憶型，對(duì)獨(dú)立思考能力要求不高。在這一點(diǎn)上，新課標(biāo)也強(qiáng)調(diào)了教學(xué)應(yīng)從“生活走向化學(xué)”，通過(guò)對(duì)具體生活、生產(chǎn)問(wèn)題的分析來(lái)達(dá)到對(duì)規(guī)律和概念的理解，從中發(fā)展良好的思維品質(zhì)，樹(shù)立創(chuàng)新意識(shí)。這就啟示我們，在初中化學(xué)教學(xué)中有必要抓住時(shí)機(jī)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，呈現(xiàn)有一定復(fù)雜程度的化學(xué)現(xiàn)象、狀態(tài)和過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生在想象和分析概括的過(guò)程中逐步提高他們科學(xué)思維的發(fā)展水平，以適應(yīng)將來(lái)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的要求。這一現(xiàn)實(shí)性的問(wèn)題，從生活實(shí)際出發(fā)，極易引發(fā)學(xué)生的關(guān)注和思考，提高了學(xué)生探究學(xué)習(xí)的興趣，同時(shí)還引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注身邊的事情，多思考身邊常見(jiàn)現(xiàn)象中的為什么，進(jìn)一步了解化學(xué)在社會(huì)發(fā)展和人類生活中的重要作用。
實(shí)際上，高中化學(xué)中更加注重學(xué)生對(duì)化學(xué)情境的理解、化學(xué)過(guò)程的分析。在這些動(dòng)態(tài)的思維活動(dòng)過(guò)程中，必然伴隨著很多思維方法，諸如類比和遷移、抽象和形象、順向和逆向、收斂和發(fā)散等等。作為化學(xué)學(xué)習(xí)起始階段的初中化學(xué)教學(xué)，從一開(kāi)始就要抓住學(xué)生學(xué)習(xí)發(fā)展的關(guān)鍵點(diǎn)——學(xué)生思維能力的發(fā)展，積極開(kāi)展誘思探究教學(xué)改革實(shí)踐，把重點(diǎn)放在引導(dǎo)與培養(yǎng)學(xué)生積極而廣泛的思維活動(dòng)及其思考問(wèn)題的方法方面。
三、教學(xué)方法的銜接
初中化學(xué)的教學(xué)方法由于受到初中生知識(shí)水平及初中化學(xué)作為入門學(xué)科的限制，較多地采用灌輸式的講解方法。而進(jìn)入高中后，學(xué)生生理從少年向青年轉(zhuǎn)變，學(xué)習(xí)心理自“經(jīng)驗(yàn)記憶型”的被動(dòng)接收知識(shí)向“探索理解型”主動(dòng)學(xué)習(xí)知識(shí)的轉(zhuǎn)變時(shí)期，在初中化學(xué)教學(xué)中應(yīng)更多地采取啟發(fā)式，啟發(fā)、激發(fā)學(xué)生主動(dòng)地進(jìn)行學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生從本質(zhì)上理解所學(xué)內(nèi)容，使學(xué)生能順利地進(jìn)入高一年級(jí)的學(xué)習(xí)。
有利于初、高中的銜接。深入了解學(xué)生的實(shí)際，對(duì)與高中學(xué)習(xí)密切相關(guān)的內(nèi)容的掌握情況要心中有數(shù)，以便在教學(xué)中有的放矢。利用各種教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣及學(xué)科素養(yǎng)，充分利用教材上的圖表、演示實(shí)驗(yàn)、教學(xué)模型等直觀材料，結(jié)合當(dāng)前社會(huì)熱點(diǎn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與社會(huì)、化學(xué)與生活、化學(xué)與經(jīng)濟(jì)有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。讓學(xué)生覺(jué)得化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)就在我們的生活中，要學(xué)好化學(xué)必須有腳踏實(shí)地、勤奮苦讀的態(tài)度。
四、學(xué)習(xí)方法的銜接
初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法主要是記憶、重現(xiàn)、簡(jiǎn)單模仿。這種較為機(jī)械、死板的方法不適應(yīng)高中注重能力及創(chuàng)新的要求。我們要指導(dǎo)學(xué)生改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，使之今后能適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)方法的正確與否是決定能否學(xué)好化學(xué)的重要一環(huán)。課堂上教學(xué)生學(xué)會(huì)某些知識(shí)，是為了課外學(xué)生會(huì)學(xué)更多的知識(shí)。學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)應(yīng)貫穿于教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)中，應(yīng)結(jié)合課本內(nèi)容給學(xué)生各種知識(shí)予具體指導(dǎo)。古人說(shuō)：授人以魚(yú)，不如授人以漁。教學(xué)生如何學(xué)習(xí)，使學(xué)生能有效、正確地進(jìn)行各種知識(shí)及技能的學(xué)習(xí)是授人以漁之舉。初中教學(xué)各方面的銜接問(wèn)題，應(yīng)是相輔相成、互為促進(jìn)的。在教學(xué)實(shí)踐中要重視其內(nèi)在聯(lián)系。特別是要寓學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)于課堂教學(xué)中，能力培養(yǎng)要貫穿于整個(gè)教學(xué)過(guò)程中。良好習(xí)慣的養(yǎng)成可使學(xué)生受益終生，教學(xué)中要注意學(xué)生閱讀習(xí)慣、作業(yè)規(guī)范、實(shí)驗(yàn)規(guī)范等的教育和養(yǎng)成。
總之，化學(xué)啟蒙教育向化學(xué)科學(xué)基礎(chǔ)教育的過(guò)渡是客觀存在的，要在課程開(kāi)發(fā)、建設(shè)中摸索、探究，逐步建立一個(gè)學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)內(nèi)容銜接較為順暢的結(jié)構(gòu)。做好初高中化學(xué)教學(xué)的銜接工作，最大限度地消除學(xué)習(xí)要求和學(xué)習(xí)內(nèi)容中可能存在的銜接不暢的問(wèn)題，實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的“可持續(xù)發(fā)展”，是我們初中化學(xué)教學(xué)研究的重要內(nèi)容。初高中化學(xué)的銜接，既是知識(shí)的銜接，又是教法、學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)習(xí)慣和師生情感的銜接，只有綜合考慮學(xué)生實(shí)情、課標(biāo)、教材、教法等各方面的因素，才能制定出較完善的措施，取得較好的效果。
參考文獻(xiàn)
一、借助化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)形成化學(xué)概念
化學(xué)教學(xué)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)可以很好集中學(xué)生的注意力，在課堂上通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以使學(xué)生了解有關(guān)概念的部分信息，逐步形成化學(xué)概念。例如“中和反應(yīng)”的概念教學(xué)中，老師可先讓學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察顏色的改變，測(cè)量反應(yīng)前后溶液溫度的變化，反應(yīng)后溶液酸堿性以及生成物的檢驗(yàn)等各方面進(jìn)行分析，從而建立中和反應(yīng)的概念
1.實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程
（1）向盛有氫氧化鈉溶液燒杯中滴加酚酞試液2～3滴，觀察并測(cè)量溫度；（2）向燒杯中逐滴滴加稀鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色；（3）取反應(yīng)后的溶液少許，滴加一滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色的改變，（4）用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液，放在酒精燈火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析
氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性；逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色逐漸變淺至無(wú)色，說(shuō)明溶液的堿性減弱，最后變?yōu)橹行?；向反?yīng)后的溶液中滴入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又變紅，說(shuō)明氫氧化鈉這種物質(zhì)消失了，溶液中的OH-離子沒(méi)有了，滴進(jìn)的稀鹽酸中H+離子也消失了，否則滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液不會(huì)變紅；用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液灼燒，玻璃棒上有白色的固體析出，既然氫氧化鈉這種物質(zhì)消失了，稀鹽酸灼燒會(huì)揮發(fā)，那么白色固體是什么物質(zhì)呢？只能是生成的新物質(zhì)；同時(shí)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度，發(fā)現(xiàn)溫度升高了，又進(jìn)一步說(shuō)明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)放熱。
3.概念的形成
中和反應(yīng)：酸和堿混合，酸和堿的特性消失，生成了新的物質(zhì)鹽和水；反應(yīng)放出熱量；反應(yīng)的本質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成H2O。
二、抓住關(guān)鍵的字詞，深入剖析概念
化學(xué)概念是對(duì)化學(xué)事物一般的本質(zhì)特征的明確規(guī)定，其定義有著比較嚴(yán)密的表達(dá)方式，教學(xué)時(shí)要指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真的剖析，弄清含義，抓住概念中關(guān)鍵字詞，找出概念的本質(zhì)，排除非本質(zhì)的干擾。下面結(jié)合初中化學(xué)中部分概念中典型概念――催化劑的字詞剖析進(jìn)行說(shuō)明
催化劑概念為在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。
再如，固體物質(zhì)溶解度的概念為在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。
三、加強(qiáng)引導(dǎo)，注重概念的內(nèi)涵和外延
學(xué)生在對(duì)新的化學(xué)概念進(jìn)行初步了解之后，為了使其能更為深入地理解和掌握概念的內(nèi)涵以及外延，教師在教學(xué)過(guò)程中可以設(shè)計(jì)練習(xí)讓學(xué)生在現(xiàn)有的知識(shí)上進(jìn)行鞏固，在練習(xí)過(guò)程中對(duì)概念進(jìn)行深化，然后教師結(jié)合練習(xí)的處理對(duì)概念進(jìn)行剖析，這種演繹的教學(xué)方法會(huì)使學(xué)生在體驗(yàn)的過(guò)程中學(xué)習(xí)和掌握知識(shí)，并且深刻的認(rèn)識(shí)化學(xué)概念的本質(zhì)。例如，“酸、堿、鹽的概念的教學(xué)過(guò)程中，教師先對(duì)三者進(jìn)行概念的基本講授，然后進(jìn)行練習(xí)題的設(shè)計(jì)，讓學(xué)生根據(jù)概念定義判斷哪些物質(zhì)是酸，哪些物質(zhì)是堿，哪些物質(zhì)是鹽，然后進(jìn)行講解，提煉深入理解概念的知識(shí)點(diǎn)。
概念剖析：1.酸、堿、鹽的前提是“化合物”，單質(zhì)、混合物不在此研究范圍。本題中NaCl溶液和Cu不能認(rèn)為是酸、堿或鹽。2.酸組成上含有氫元素，水組成上含有氫元素，但不能認(rèn)為是酸，因?yàn)樗犭婋x時(shí)還會(huì)產(chǎn)生酸根離子。3.大多數(shù)堿中都含有金屬元素和氫氧根，但有一個(gè)特例，就是氨水，它是堿，組成上不含金屬元素，也不會(huì)電離生成金屬陽(yáng)離子。4.同樣大多數(shù)鹽電離都產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根離子，而銨鹽電離不會(huì)產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子，但它們劃歸鹽。通過(guò)剖析讓學(xué)生不僅掌握酸、堿、鹽的本質(zhì)內(nèi)涵，同時(shí)記住一些特例，從而對(duì)酸、堿、鹽的概念有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)。
四、運(yùn)用對(duì)比法，剖析概念之間的區(qū)別和聯(lián)系
【關(guān)鍵詞】初中化學(xué) 基本概念 教學(xué)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，而概念不僅是實(shí)驗(yàn)的延伸和補(bǔ)充，更是化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的思維內(nèi)化。探究微觀世界的復(fù)雜過(guò)程，就是概念的形成過(guò)程。通過(guò)一系列觀察、分析、綜合比較、判斷、推理和概括，學(xué)生可以得到概念，但如何讓學(xué)生能很好地接受并吸收一直者是教學(xué)者研究的課題，筆者結(jié)合多年的教學(xué)、教育實(shí)踐，認(rèn)為可以從下面幾方面來(lái)提高概念教學(xué)的效率。
一、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，形成概念
學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)概念的一個(gè)心理障礙就是覺(jué)得抽象。進(jìn)入初中三年級(jí)的學(xué)生，形象思維多于抽象思維，對(duì)抽象概念的學(xué)習(xí)，一般離不開(kāi)感性材料的支持。在化學(xué)教學(xué)中，實(shí)驗(yàn)是最直觀的教育手段之一。很多從教者對(duì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)重視不夠，認(rèn)為概念只是理性知識(shí)，無(wú)需實(shí)驗(yàn)演示，這就造成部分學(xué)生對(duì)概念理解不透徹，從而不能靈活應(yīng)用。筆者在概念教學(xué)中也十分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，給學(xué)生提供豐富的感性認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生正確推理，幫助學(xué)生形成或理解概念，很好地啟發(fā)學(xué)生從直觀體驗(yàn)向抽象思維過(guò)渡。例如在質(zhì)量守恒定律概念的教學(xué)中，如果直接給出結(jié)論，學(xué)生只會(huì)死記硬背，不會(huì)變通應(yīng)用，不能正確理解概念的內(nèi)涵和外延。人教版初中化學(xué)通過(guò)白磷燃燒、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的定量研究，得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。再通過(guò)碳酸鈉粉末與稀鹽酸、鎂條燃燒兩個(gè)“質(zhì)量不相等”實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生思維碰出火花，思考天平不平衡是否等于質(zhì)量不守恒？此時(shí)，我將碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置做一簡(jiǎn)單改進(jìn)（碳酸鈉粉末加入錐形瓶，加入鹽酸的小試管放于錐形瓶?jī)?nèi)，塞緊橡皮塞），傾斜錐形瓶，讓試管內(nèi)鹽酸流出與碳酸鈉反應(yīng)，再次稱量反應(yīng)后的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)前后總質(zhì)量相等。通過(guò)兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀地觀察到天平不平衡的原因在于生成物中有氣體逸散。從而讓學(xué)生歸納出，若有氣體參加反應(yīng)或生成了氣體，必須保持裝置密閉，天平才能平衡，但天平不平衡不等于質(zhì)量不守恒，以此讓學(xué)生真正深刻地理解到質(zhì)量守恒概念中的關(guān)鍵是反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量必須全部計(jì)算在內(nèi)。
二、找關(guān)鍵詞，理解概念
概念是用簡(jiǎn)練的語(yǔ)言高度概括出來(lái)的，常包括定義、原理、反應(yīng)規(guī)律等。其中每一個(gè)字、詞、每一句話、每一個(gè)注釋都經(jīng)過(guò)認(rèn)真推敲并有其特定的意義，以保證概念的完整性和科學(xué)性。講清概念，使概念定義的表述簡(jiǎn)化，關(guān)鍵詞尤為重要，它能使抽象的概念或概念之間的關(guān)系具體化、條理化。因此在講一個(gè)概念之前，筆者總要先考慮這個(gè)概念的關(guān)鍵詞是什么，學(xué)生在什么地方容易產(chǎn)生模糊認(rèn)識(shí)，再根據(jù)學(xué)生的知識(shí)水平講清關(guān)鍵詞。另外在抓關(guān)鍵詞的過(guò)程中，我要求學(xué)生對(duì)每個(gè)概念中的關(guān)鍵詞，以勾、畫、圈、點(diǎn)等方式做出必要的標(biāo)記，或?qū)懗龊?jiǎn)要筆記，這對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，提高理解能力和增強(qiáng)學(xué)習(xí)能力都大有幫助。例如我在溶解度概念的教學(xué)中，先引導(dǎo)學(xué)生自主閱讀概念，學(xué)會(huì)抓關(guān)鍵詞，提高學(xué)習(xí)效率。但由于內(nèi)容比較復(fù)雜，學(xué)生在理解過(guò)程中，常常顧此失彼，因此針對(duì)溶解度概念的四個(gè)要點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了四個(gè)判斷題：（1）把31.6克硝酸鉀溶解在100克水里，制成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6克（未指明一定溫度）。（2）20℃時(shí)，把20克硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20克（未指明100克溶劑）。（3）20℃時(shí)，20克硝酸鉀溶解在100克水里，所以20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20克（未指明飽和溶液）。（4）20℃時(shí)，把31.6克硝酸鉀溶解在100克水里，制成飽和溶液，所以20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6（未指明單位：克）。經(jīng)過(guò)小組間的相互討論，學(xué)生更加透徹地理解了溶解度概念的四個(gè)要點(diǎn)：①一定的溫度；②100克溶劑；③飽和溶液；④在滿足上述各條件時(shí)，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個(gè)關(guān)鍵部分構(gòu)成了溶解度的概念，缺一不可。
三、通過(guò)對(duì)比，強(qiáng)化概念
初中化學(xué)中，很多概念具有對(duì)立性，難易程度也不一樣，學(xué)生受思維定勢(shì)的消極影響而容易混淆。在教學(xué)過(guò)程中采用對(duì)比歸納的方法，突出本質(zhì)，辨明異同，可以幫助學(xué)生克服概念混淆，增強(qiáng)思維辨別能力，建立清晰的概念。在諸多容易混淆的概念進(jìn)行對(duì)比時(shí)，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生從其共同性中去闡明各自的特殊性，把握這些容易混淆概念的共性與個(gè)性，真正理解每一個(gè)概念，提高學(xué)生思維的判斷能力。
例如筆者在復(fù)習(xí)單質(zhì)、化合物的概念時(shí)，通過(guò)對(duì)比，找出概念的共同特征――“純凈物”，本質(zhì)區(qū)別――“組成純凈物的元素種類是否相同”。因?yàn)閱钨|(zhì)、化合物首先應(yīng)是一種純凈物，然后再比較它們的元素組成、種類，這不僅為后面學(xué)習(xí)氧化物、酸、堿、鹽及有機(jī)物的概念打下基礎(chǔ)，還可有效防止學(xué)生把紅磷和白磷的混合物，氧氣和臭氧的混合物看成是單質(zhì)（因?yàn)樗鼈兪怯赏N元素組成的物質(zhì)），將食鹽水看成是化合物（因?yàn)樗鼈兪怯刹煌N元素組成的物質(zhì)）。又如，在“溶液”的教學(xué)中，“溶解度”和“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”兩個(gè)概念一直是教學(xué)難點(diǎn)。筆者在教學(xué)過(guò)程中采用對(duì)比的方法，引導(dǎo)學(xué)生從溫度、溶劑質(zhì)量、溶液狀態(tài)、溶解的質(zhì)量四個(gè)要素來(lái)理解，并要求學(xué)生采用列表的方法列出兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別以更加清晰厘定。
有些概念，可從正面講完后，再?gòu)姆疵嬷v，通過(guò)正反對(duì)比以強(qiáng)化概念。例如中和反應(yīng)的概念――酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。筆者在講完概念后，通過(guò)不同類型的化學(xué)方程式讓學(xué)生判斷是否為中和反應(yīng)，接著繼續(xù)提問(wèn)“酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，那有鹽和水生成的反應(yīng)是否一定就是中和反應(yīng)？（不一定）”這樣，不僅強(qiáng)化了概念，還讓學(xué)生的逆向思維能力得到了鍛煉。
四、直觀演示，領(lǐng)悟概念
有的時(shí)候，對(duì)于一些比較抽象的概念，由于初中生認(rèn)知有限，可以通過(guò)Flas、圖解等多媒體手段直觀演示使抽象變形象，讓教學(xué)內(nèi)容生動(dòng)直觀，學(xué)生印象深刻，從而更容易理解和掌握概念。如筆者在闡述原子概念時(shí)，通過(guò)電解水這一化學(xué)變化的微觀Flas演示，引導(dǎo)學(xué)生分析：在化學(xué)變化中發(fā)生變化的是分子還是原子？由此得出原子的概念――原子是化學(xué)變化中的最小粒子。又如在中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)Flas演示（如圖1），讓學(xué)生思考哪些粒子發(fā)生變化，哪些粒子不發(fā)生變化，從而歸納出中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水。再如酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)是整個(gè)初中階段最為重要的化合物知識(shí)，因其知識(shí)點(diǎn)多，知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系緊密，學(xué)生很容易混淆。在學(xué)完新課后老師可幫助學(xué)生一起構(gòu)建酸堿鹽的知識(shí)框架圖（如圖2），以清楚酸堿鹽的性質(zhì)，并靈活應(yīng)用到相應(yīng)習(xí)題。
圖1
圖2
五、通過(guò)練習(xí)，鞏固概念
【關(guān)鍵詞】初中化學(xué) 課堂教學(xué) 核心素養(yǎng) 對(duì)象 過(guò)程 方法 收獲
2016年2月，《中國(guó)學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)（征求意見(jiàn)稿）》，預(yù)示著當(dāng)前課堂教學(xué)改革已經(jīng)從表面形式的課程改革回歸到教育本質(zhì)，即更加關(guān)注核心素養(yǎng)的培養(yǎng)，抓住育人根本，以學(xué)生為本，以學(xué)生的全面發(fā)展和健康的成長(zhǎng)為根本，向?qū)W生的未來(lái)成長(zhǎng)方向前進(jìn)。
當(dāng)前初中化學(xué)教學(xué)的首要問(wèn)題，主要是放大了化學(xué)的應(yīng)試，弱化了化學(xué)自身的學(xué)科素養(yǎng)培養(yǎng)。初中化學(xué)老師長(zhǎng)年經(jīng)營(yíng)于一個(gè)年級(jí)的教學(xué)當(dāng)中，教學(xué)經(jīng)歷和教學(xué)視野注定了教師自身素養(yǎng)很難達(dá)到很高的高度，不少初中化學(xué)老師不能將化學(xué)教學(xué)建立在大學(xué)科領(lǐng)域去培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科r值、思想方法以及學(xué)科知識(shí)體系。
所以，我認(rèn)為學(xué)科啟蒙性這一基本目標(biāo)應(yīng)為初中化學(xué)教學(xué)的重要關(guān)注點(diǎn)，從學(xué)科核心素養(yǎng)的角度出發(fā)，從學(xué)科本源和學(xué)科本質(zhì)的高度立意，追求有學(xué)科品質(zhì)的教學(xué)。
在這種教育期望之下，初中化學(xué)課堂教學(xué)應(yīng)該著力彰顯四個(gè)關(guān)鍵特征，以滿足教育本質(zhì)的現(xiàn)實(shí)需求。
一、明確的教育對(duì)象和內(nèi)容
化學(xué)教學(xué)的對(duì)象是一個(gè)個(gè)的學(xué)生，教學(xué)改革，是為了改掉現(xiàn)存的不合理的部分，剔除功利的、浮躁的追求，并在教育實(shí)踐中逐步完善和修正我們的教學(xué)行為。只有從現(xiàn)存的實(shí)踐出發(fā)，回到“人”這一主體對(duì)象，才能確定改革的真正目標(biāo)和方向，也才可能開(kāi)展有效的改革。
化學(xué)教學(xué)的內(nèi)容主要是化學(xué)學(xué)科知識(shí)、核心思想和基本概念等這些更是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的基本構(gòu)成部分，開(kāi)展教學(xué)首先當(dāng)圍繞這部分進(jìn)行。
就初中化學(xué)而言，氧氣性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制取，碳及其氧化物的性質(zhì)和二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取，鐵、鋁等金屬的化學(xué)性質(zhì)，常見(jiàn)酸堿鹽的性質(zhì)都是重要知識(shí)。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、分類及物質(zhì)結(jié)構(gòu)如分子、原子、離子、元素等是初中化學(xué)的基本概念?；瘜W(xué)物質(zhì)的多樣性與物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的觀點(diǎn)，物質(zhì)是由化學(xué)元素組成的觀點(diǎn)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，化學(xué)變化中能量與質(zhì)量守恒的觀點(diǎn)，化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展是相互作用和影響的觀點(diǎn)等是初中化學(xué)教學(xué)中應(yīng)該形成的核心學(xué)科理念。
在教學(xué)過(guò)程中，作為老師要清楚學(xué)科重要知識(shí)、核心概念和基本觀念產(chǎn)生和發(fā)展的過(guò)程，不可就事論事，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。比如原子論、分子論及元素周期律的發(fā)展，透過(guò)整個(gè)研究進(jìn)程就發(fā)現(xiàn)互相之間的聯(lián)系和規(guī)律，更看出化學(xué)史的發(fā)展歷程和化學(xué)對(duì)人類進(jìn)步做出的推動(dòng)。
二、科學(xué)有效的教學(xué)方法
在化學(xué)課堂教學(xué)實(shí)踐中，近年來(lái)各種教學(xué)模式甚囂塵上，洋思、杜郎口以及翻轉(zhuǎn)課堂、自主學(xué)習(xí)等等，大量無(wú)效的討論引入課堂，熱鬧之后，效果卻不盡如人意。究其原因，主要是這些教學(xué)活動(dòng)把改革目標(biāo)與課堂教學(xué)目標(biāo)混淆，模糊了課堂教學(xué)方法與目標(biāo)對(duì)象的不同。
化學(xué)教學(xué)當(dāng)回歸本質(zhì)，形式模式不重要，科學(xué)有效的方法無(wú)外乎提高興趣和培養(yǎng)能力。
針對(duì)當(dāng)前化學(xué)教學(xué)的現(xiàn)狀，我認(rèn)為化學(xué)學(xué)科興趣培養(yǎng)可以從下面兩方面著手：一是實(shí)驗(yàn)教學(xué)。實(shí)驗(yàn)可以增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣，現(xiàn)場(chǎng)體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究的過(guò)程等，更何況這些附加值會(huì)反過(guò)來(lái)促進(jìn)學(xué)業(yè)成績(jī)的提高。二是化學(xué)教學(xué)不能只是講題?；瘜W(xué)課堂除了講題應(yīng)該還有其他很多知識(shí)需要傳授。比如化學(xué)歷史、化學(xué)與社會(huì)、優(yōu)秀化學(xué)家故事、化學(xué)發(fā)展等等，包括各種化學(xué)情境，情境可以是實(shí)驗(yàn)性的，可以是聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際的，可以是科學(xué)史料或前沿科技的。即使做題也該是在情境之中完成，而不是孤立的為做題而做題。
三、高效而明晰的教學(xué)過(guò)程
彰顯教育本質(zhì)的化學(xué)課堂教學(xué)，其過(guò)程應(yīng)該是高效明晰的，目標(biāo)明確，對(duì)象清楚，沒(méi)有太多的形式和炒作，也不需要過(guò)度的復(fù)雜機(jī)械。簡(jiǎn)潔的課堂教學(xué)過(guò)程體現(xiàn)在兩個(gè)主要方面。首先，去除修飾，平淡是真，順應(yīng)學(xué)習(xí)規(guī)律，老師做好引導(dǎo)。其次，明確具體的聚焦，核心素養(yǎng)的提升是根本。第三，把握基本的核心要素，適合是最好的選擇。
四、愉悅的感受，合理的學(xué)習(xí)收獲
每件事情都有其自身規(guī)律，化學(xué)課堂教學(xué)作為師生交流互動(dòng)的活動(dòng)，要讓師生做到心無(wú)旁騖，全身心投入或者沉浸在活動(dòng)中，最重要的就是師生在教學(xué)活動(dòng)中感覺(jué)要自然。這種自然的感覺(jué)使人精神輕松、身心愉悅，既能更好地激發(fā)師生的參與熱情，也有助于師生水平的更好發(fā)揮，核心素養(yǎng)的自然滲透。
一堂課完成后，不是首先看教學(xué)進(jìn)度完成與否，而是回顧本節(jié)課自己講授了什么？學(xué)生收獲有什么？知識(shí)、能力、思想、情感等在本節(jié)課如何得到了體現(xiàn)？
一、 理解并記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提
酸堿鹽部分雖然題型各異，如：鑒別、推斷、除雜……，但是萬(wàn)變不離其宗，主要取決于基礎(chǔ)知識(shí)是否扎實(shí)，是否能熟練應(yīng)用。
在學(xué)習(xí)了幾種典型的酸堿鹽的知識(shí)后，我們知道：酸的通性有五點(diǎn)，堿、鹽的通性各有四點(diǎn)。對(duì)于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）
在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對(duì)化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如：
（1） 與酸反應(yīng)生成氣體的一定是碳酸鹽嗎？
（2） 在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，有鹽生成的反應(yīng)有哪些，復(fù)分解反應(yīng)又有哪些等。
通過(guò)如上練習(xí)，即可起到加強(qiáng)知識(shí)的同化和異化的作用。
二、 掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”
記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎？當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來(lái)靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下：
思路點(diǎn)撥：
推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)備有如下幾點(diǎn)：（1） 物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍(lán)色，鐵離子溶液為黃色等，常見(jiàn)白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。（2） 會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。（3） 三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4） 對(duì)于重點(diǎn)詞語(yǔ)的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對(duì)于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。
解析 本題可采用順推法求解。由實(shí)驗(yàn)（1）“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉和氯化鋇。同時(shí)由“上層清液為無(wú)色”可推出一定不含有氯化鐵。由實(shí)驗(yàn)（2）可推出一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇。答案 該粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵。
關(guān)鍵詞：數(shù)理模型；集合；數(shù)軸；坐標(biāo)系；化學(xué)教學(xué)
在化學(xué)教學(xué)中，需要完整的敘述以保證概念規(guī)律的準(zhǔn)確性。教師花了九牛二虎之力敘述，學(xué)生未必聽(tīng)懂。這時(shí)借助數(shù)理模型來(lái)教學(xué)或許能讓學(xué)生更好地理解。中學(xué)化學(xué)每個(gè)章節(jié)都有基本概念，化學(xué)概念是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，準(zhǔn)確地理解概念對(duì)于學(xué)好化學(xué)十分重要。中學(xué)生的閱讀理解能力不是很好，在教學(xué)過(guò)程中講清概念是非常重要和必要的。概念內(nèi)容的具體化是學(xué)生形成化學(xué)概念的起點(diǎn)。所以要盡量讓學(xué)生聽(tīng)懂、易懂。
1.集合在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用
我們把研究對(duì)象統(tǒng)稱為元素（clement），把一些元素組成的總體叫做集合（set）（簡(jiǎn)稱為集）。在化學(xué)教學(xué)中，特別是概念、物質(zhì)類別等之間的關(guān)系，如果用集合來(lái)講解或說(shuō)明學(xué)生十分易懂。
1.1在高中教到氧化還原反應(yīng)時(shí)，常與初中化學(xué)知識(shí)四大基本反應(yīng)類型相聯(lián)系
這時(shí)我采用如下圖1-1，利用數(shù)學(xué)中的集合概念交集、并集、真子集等來(lái)講解“置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，部分化合反應(yīng)和部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)”，學(xué)生一目了然，十分清晰。
1.2用集合圖示來(lái)表示物質(zhì)類別之間的相互關(guān)系，可以幫助我們直觀地理解事物之間的聯(lián)系與區(qū)別
如，在學(xué)習(xí)分散系及膠體時(shí)用圖1-2來(lái)教學(xué)，學(xué)生一下子茅塞頓開(kāi)，無(wú)須教師多費(fèi)口舌。
1.3集合在化學(xué)解題中的應(yīng)用
例1.下列化學(xué)反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（ ）
【解析】該題如果利用集合圖示圖1-1將化學(xué)反應(yīng)類型的分類和關(guān)系直觀地表示出來(lái)，能發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的相互關(guān)系，很快能得出答案。較好地考查了學(xué)生的識(shí)圖析圖能力、思維發(fā)散能力和歸納總結(jié)能力。由上圖1-1可知所示的氧化還原反應(yīng)既不是置換反應(yīng)、分解反應(yīng)，也不是化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，分析四個(gè)選項(xiàng)，C和E符合題意。答案：CE。
2.數(shù)軸在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用
數(shù)軸是化學(xué)教學(xué)另一個(gè)比較常用的數(shù)學(xué)模型，從數(shù)軸上可以比較由小到大，或由大到下的一個(gè)變化過(guò)程的對(duì)應(yīng)關(guān)系。
2.1酸堿度
稀溶液酸堿性的強(qiáng)弱，常以溶液的酸堿度來(lái)衡量，表示為溶液的pH。溶液的pH范圍一般在0～14之間，常溫時(shí)：酸性溶液pH7。
pH用數(shù)軸來(lái)表示溶液對(duì)應(yīng)酸堿性強(qiáng)弱就是初中化學(xué)教學(xué)中很重要的應(yīng)用實(shí)例，對(duì)九年級(jí)學(xué)生來(lái)說(shuō)pH與溶液酸堿性之間的關(guān)系一下子就明白許多。
2.2金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用
在判斷金屬能否與水反應(yīng)、與酸發(fā)生置換反應(yīng)、與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，都要用到金屬活動(dòng)性順序。在學(xué)習(xí)金屬的冶煉時(shí)，我們還可以利用金屬活動(dòng)性順序來(lái)更好地掌握金屬冶煉的一般方法。有關(guān)金屬活動(dòng)性順序利用數(shù)軸表示如圖2-2：
2.3溶解度等其他應(yīng)用
還有諸如固體物質(zhì)的溶解度與固體溶解性劃分成難溶、微溶、可溶、易溶的關(guān)系可以用圖2-3（A）數(shù)軸簡(jiǎn)單表示；根據(jù)碳素鋼中含碳量把鐵合金分為生鐵和鋼，鋼又分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼，如圖2-3（B）所示。
2.4數(shù)軸在化學(xué)解題中的應(yīng)用
例2.某氣體經(jīng)分析只含有S和O兩種元素，其中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則這種氣體不可能是（ ）
【解析】SO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，SO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，O2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，根據(jù)混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)介于二者之間，并結(jié)合數(shù)軸，便很容易得出答案A。這樣很直觀，很容易理解。
3.坐標(biāo)系在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用
在平面內(nèi)畫兩條互相垂直，并且有公共原點(diǎn)的線。其中橫軸為x軸，縱軸為y軸。這樣我們就說(shuō)在平面上建立了平面直角坐標(biāo)系，簡(jiǎn)稱直角坐標(biāo)系。
3.1溶液pH變化
3.1.1酸或堿溶液的稀釋
在酸溶液中加水稀釋，溶液的pH變化如圖3-1（A），溶液的酸性減弱，pH變大，但pH不會(huì)大于7（變?yōu)閴A性）。同樣，在堿溶液中加水稀釋，溶液的pH變化如圖3-1（B），溶液的酸性減弱，pH變大，但pH不會(huì)小于7（變?yōu)樗嵝裕?/p>
3.1.2酸堿中和反應(yīng)中pH突變
我們做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以看到鹽酸溶液中開(kāi)始滴加氫氧化鈉溶液pH變化不大，指示劑（酚酞）顏色也沒(méi)有明顯變化，滴到鹽酸與氫氧化鈉完全中和的時(shí)候，指示劑（酚酞）顏色突然變紅，這是為什么呢？我們可以通過(guò)計(jì)算溶液的pH，再通過(guò)描點(diǎn)法繪出pH隨加入氫氧化鈉溶液的量變化的坐標(biāo)圖3-1（C），可以發(fā)現(xiàn)在滴定終點(diǎn)前后pH發(fā)生突變。學(xué)生會(huì)通過(guò)計(jì)算，結(jié)合pH變化圖象很好
地理解酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。
3.2物質(zhì)溶解度隨溫度的變化
在初中化學(xué)教學(xué)中固體物質(zhì)的溶解度以及溶解度跟溫度的關(guān)系，還有根據(jù)溶解度進(jìn)行有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算以及溶液的稀釋與結(jié)晶都需要用到溶解度曲線。從溶解度隨溫度的變化曲線，我們要求學(xué)生掌握三類固體物質(zhì)的溶解度：①溶解度隨溫度升高而（迅速）增大；②溶解度隨溫度升高而變化不大（增大不大）；③溶解度隨溫度升高而減小。
3.3生成沉淀的量隨x的變化
高中教學(xué)中關(guān)于鋁鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)（以AlCl3與NaOH的反應(yīng)為例），向含1 mol AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：
生成的Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系可用圖象表示，如上圖。從圖中可以很清楚地找到二者之前量的關(guān)系，無(wú)論是計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量還是計(jì)算所加入NaOH的體積等都是很容易解決的，還有根據(jù)圖中沉淀的量變化有最大值，可以判斷產(chǎn)生沉淀最多時(shí)加入NaOH的量，也可以計(jì)算生成a克（不是最多）沉淀時(shí)加入NaOH的量，這時(shí)很多學(xué)生只求出一個(gè)答案，如果作圖并根據(jù)坐標(biāo)圖則可以順利地回答出兩個(gè)答案，不會(huì)出現(xiàn)漏掉答案。這也是坐標(biāo)圖的優(yōu)點(diǎn)。
3.4坐標(biāo)系在化學(xué)解題中的應(yīng)用
例3.向含Mg2+和Al3+的酸性溶液中逐滴加入5 mol/L NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的量隨加入NaOH的量的關(guān)系如圖，問(wèn)：（1）過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀漸多最多減少不變
（3）生成沉淀最多時(shí)，沉淀質(zhì)量是多少？
